浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考化学Word版无答案.docx

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绍兴一中2023学年高二第一学期期中考试化学试卷考试须知：考试时间90分钟，满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分）1.下列溶液一定呈酸性的是A.pH＜7的溶液B.的溶液C.的溶液D.使酚酞试液变无色的溶液2.下列物质属于弱电解质的是A.B.C.食醋D.HF3.酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是A.B.C.D.4.下列化学用语或表达式正确的是A.金刚砂的化学式：B.乙酸乙酯的结构简式：C.次氯酸的电子式：D.的原子结构示意图：5.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS>06.下列反应中，属于吸热反应的是A.液态水变成水蒸气B.盐酸与碳酸氢钠反应C.碳酸钠与少量水反应形成晶体D.Al与氧化铁反应7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.Al的性质稳定，因此铝合金常用作门窗的框架B.具有漂白性，可用于葡萄酒的添加剂C.具有导电性，可用于制造光导纤维D.Fe的还原性很强，可用于食品的除氧剂8.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.配制溶液时，加入一些铁粉C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深9.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢10.(g)和(g)反应生成和HF能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.既是氧化剂，又是还原剂B.生成1mol时转移4mol电子C.热化学方程式为D.上述反应可以在玻璃容器中进行11.下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热。则 B.25℃时，和的燃烧热相等C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：D.在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ12.下列实验操作或装置能达到实验目的的是选项ABCD实验目的探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定中和反应的反应热制备并收集少量NO2制备Fe(OH)2白色沉淀实验装置或操作A.AB.BC.CD.D13.下列离子方程式书写不正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：B.向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加过量NaOH溶液：C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：D.向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液： 14.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键数为2NAB.常温下的新制氯水中，若含有的数为NA，则其中含有的数也为NAC.室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NAD.和在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA15.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多B.通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大C.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关D.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率16.下列图示与对应的叙述相符的是ABCD可判断某可逆反应的正反应是放热反应表示平衡在t1时迅速将体积缩小后的变化表示的反应的表示达平衡的某反应，在t0时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂A.AB.BC.CD.D17.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A.2min时，A的物质的量为1.5molB.2min时，A的转化率为60% C.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)D.该反应方程式中，x=118.反应，在起始温度、体积相同（、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：反应条件反应时间/min/mol/mol/mol/mol反应Ⅰ：恒温恒容02600104.5301501反应Ⅱ：绝热恒容02600下列说法正确的是A.对反应Ⅰ，前10min的平均反应速率B.对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入，则正反应速率增大C.反应Ⅰ进行到30min时，所占的体积分数为30%D.反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡时，平衡常数19.下列说法正确的是A.25℃时，某物质的溶液中由水电离出的且a>7，则该溶液的pH为B.的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质C.25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合，溶液pH为2D.25℃时，向溶液中加入少量水，溶液中减小20.常温下，相同体积的CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液分别稀释时，溶液pH随加水量的变化如下图。下列说法正确的是 A.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度B.曲线Ⅰ表示HClO溶液稀释过程中pH的变化C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和两种酸，CH3COOH溶液消耗碱的体积更多21.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ22.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的B.相同条件下，HCl的比HBr的小C.相同条件下，HCl的比HI的大D.23.常温下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是 A.图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mLB.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性C.图2中bc段，水的电离程度逐渐减弱D.若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-124.已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是A.反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大B.0℃、短时间tmin内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为C.1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为D.与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯25.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3＜ Na2CO3B取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器气体颜色先变深后稍变浅平衡向生成N2O4的方向移动D将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中产生白色沉淀酸性：A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共5小题，共50分）26.按要求填空。Ⅰ．已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。（1）写出完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________。（2）由甲烷制取的原理为，断裂1mol化学键所吸收的能量如下表所示：化学键能量/kJ414489565则形成1molF-F键所释放的能量为__________kJ。Ⅱ．实验室用盐酸、 溶液和如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，得到如表所示数据：实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得中和热△H=__________[假设盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算，结果保留1位小数]。（4）下列说法正确的是__________。A.在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值将偏小B.用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动C.将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则D.可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器27.已知25℃时的电离常数：醋酸，碳酸，，次氯酸。按要求填空。（1）25℃时，等浓度的、、结合能力的强弱顺序为：__________。（2）25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=__________。（3）25℃时，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。 （4）25℃时，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值随水量的增加而增大的是__________。A.B.C.D.（5）某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为__________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则__________。28.在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和2molH2O(g)，初始压强为105Pa。发生反应：∆H＞0。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。（1）该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）（2）2min内H2O的平均反应速率为__________mol/(L·min)。（3）2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。A.恒温恒容下，除去部分H2OB.降低温度C.恒温恒容下，充入ArD.恒温恒压下，充入Ar（4）平衡常数Kp=__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（5）下列说法正确的是__________。A.增加碳单质，可以加快该反应速率B.2min时，H2O的转化率为20%C.当混合气体平均摩尔质量不再变化时，可以判断该反应达到了平衡D.平衡后向体系内补加0.4molH2O(g)和0.4molCO(g)，反应向逆反应方向进行29.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：实验装置：制备装置图如图所示。 实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：甲苯熔点为-95℃，沸点为110℃。苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g，苯甲酸为一元弱酸，。（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。（2）提纯时，需要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作__________。苯甲酸纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次取25.00mL溶液。加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。（3）滴定操作可分解为如下几步：a．检查滴定管是否漏水；b．取一定体积的待测液于锥形瓶中；c．用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；d．装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；f．滴定操作正确的操作顺序为：__________。（4）若测定结果偏低，可能原因__________。A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钾润洗B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内无气泡E．滴定终点时俯视读数（5）产品中苯甲酸质量分数为__________（保留二位有效数字）。30.尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用。 合成尿素的反应为：。合成中氨碳比[]分别为3和4时，反应相同时间测得CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。（1）该反应的化学平衡常数表达式__________。（2）图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为__________。a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：__________（用、、表示），理由是__________。（3）工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是__________。A.B.C.D.（4）实验室模拟工业合成尿素的反应：。在恒定温度下，将和CO2按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的和，在40min时重新达到平衡，请在图中画出 25~50min内的浓度变化曲线________。