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时间:2024-09-02
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杭州二中2023学年高二年级第一学期期中考化学试卷可能用到的原子量:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.常温下,下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是A.B.C.D.2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程,,B.固体溶解于水过程一定是,的变化不确定C.室温下不能自发进行,说明该反应的D.能自发反应,则a可能等于1、2、34.下列说法不正确的是A.已知酸性:HA>HB,则等浓度等体积的和溶液中离子总数,前者大于后者B.可溶性铁盐作净水剂,原因是水解生成胶体[胶体]吸附悬浮物而净水C.可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污D.从溶液中获得晶体的方法是蒸发至大量晶体析出,再用余热蒸干5.对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响,下列判断正确的是 A.由图a可知,该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知,该反应m+n>pC.若图c是绝热条件下速率和时间的图像,说明该反应的正反应为吸热反应D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂6.下列有关的说法正确的是A.的硫酸溶液中,氢离子的数目是B.溶液中,的数目可能小于C.水解形成的胶体粒子数为D.溶液含的数目为7.下列说法正确的是A.与溶液反应的离子方程式:B.溶液与溶液混合会发生水解反应:C.溶于水的电离方程式:D.的水解方程式:8.下列说法不正确的是(温度均为25℃)A.的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性B.氨水和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性C.的稀硫酸与的溶液混合,溶液呈中性,则D.的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合,混合液的pH为109.下列有关说法正确的是A.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡,则A、C不能同时是气体B.和反应达到平衡时转化率为10%,放出热量,在相同温度和压强下,当 分解为和的转化率为10%时,吸收热量,不等于C.若用稀硫酸和稀氢氧化钡反应测定中和反应反应热,则偏高D.可用勒夏特列原理解释“为什么用排饱和食盐水来收集氯气10.某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡:,下列有关该平衡体系说法不正确的是A.恒温下,向溶液中加入,溶液的pH升高B.给溶液加热,平衡逆向移动C.向溶液中加入少量固体,溶液质量增重D.向溶液中加入少量水,pH不变11.常温下,用甲溶液滴定20.00mL乙溶液,混合溶液相对导电能力变化曲线如图所示[已知,,忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法不正确的是A.由图可知,离子种类也会影响电解质溶液的导电性B.曲线①,当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL,混合溶液pH从5.3突跃到8.7C.曲线②中溶质为NaOH和时,水的电离程度与纯水可能相同D.曲线③,当溶液呈中性时,溶液中离子浓度:12.在催化剂作用下,向容积为1L的容器中加入1molX和3molY,发生反应:,平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A.使用更高效的催化剂,可以使b点移动到d点B.bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动C.0~10min的平均反应速率:D.保持温度和体积不变,向d点体系中再充入1molX,再次达平衡时13.乙烯可用于制备乙醇:。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和mmol(g)发生上述反应,测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.B.a、b点对应的平衡常数C.a点对应的体系中,反应从开始到平衡的2min内,D.b点对应的体系中,m=1.814.常温下,将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成悬浊液,然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,加入固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是 A.曲线MP表示的变化B.的为C.若要使反应正向进行,需满足D.固体恰好完全溶解时,溶液中离子浓度关系为15.一定条件下,苯基丙炔()可与发生催化加成,反应如下:反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应I、Ⅲ为放热反应),下列说法不正确的是A.反应焓变:反应I>反应ⅡB.反应活化能:反应I<反应ⅡC.增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物Ⅰ16.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案设计现象和结论A用pH计测量、的pH,比较溶液pH大小的pH比大,说明酸性比强 B将的溶液加热后置于冷水中溶液由黄绿色变蓝绿色,说明降低温度向逆方向移动C向平衡体系中加入适量固体溶液颜色变浅,说明生成物浓度增大,平衡逆向移动D向溶液中先滴加4滴溶液,再滴加4滴溶液先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀,说明A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.按要求作答。(1)已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表所示:化学键C—HO=OH—OC=O键能/abcd请根据以上键能写出与反应热化学方程式___________。(2)泡沫灭火器[里面装饱和溶液和溶液]的工作原理(用离子方程式表示)___________。(3)已知,,,则在溶液中通入少量的离子方程式为___________。(4)25℃时,用水稀释氨水,随着稀释的进行,下列一定增大的是___________。A.B.C. D.(5)已知:,。常温下溶液的pH约为13,该溶液中。___________(填“>”、“<”或“=”)。18.研究之间的转化具有重要意义。(1)已知:,将一定量气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为。①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。A.气体的压强不变 B. C.K不变D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变②在恒温恒容容器中加入,经过反应达到平衡,气体的平衡转化率为75%,则用表示的平均反应速率为___________(用t表示)。③在温度为、时,平衡体系中体积分数随压强变化曲线如图所示。由状态B到状态A,可以选择方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。A、C两点气体的颜色是___________(填“A比C深”、“C比A深”或“A与C一样深”)。(2)NO氧化反应:分两步进行,其反应过程能量变化示意图如左图。I. II. ①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“I”或“II”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为和,测得随t(时间)的变化曲线如右图。转化相同量的NO,在温度___________(填“”或“”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因___________。19.完成下列问题。(1)室温时,向溶液中滴加溶液,溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。(已知,,)①图中a~e五个点,水的电离程度由大到小的顺序是___________。②计算b点的pH值约为___________。③d点,溶液中、、、由大到小的排列顺序是________。④当滴加溶液至时,___________(列出数值,不必计算)。(2)向的溶液中加入的盐酸,生成沉淀,已知该温度下的,忽略溶液的体积变化,则溶液中___________。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸,是否有白色沉淀生成?(请写出计算过程)___________。20.课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为盐酸和溶液,但易吸收空气中的,为了配制不含的溶液,可先将配成饱和溶液,待沉淀后在量取一定量的上层清液,稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的,需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。(已知:邻苯二甲酸的,) (1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,结合数据说明理由___________。(2)滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):___________。检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(________)→开始滴定A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数(3)该滴定实验中选择___________指示剂(填字母)。A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊滴定终点的现象是___________。(4)数据处理滴定次数待测溶液的体积/mL溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次20.002.0022.91第二次20.001.5620.30第三次20.000.2221.31依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________(保留四位小数)。(5)围绕该实验下列说法正确的是___________。A.为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林,如图所示应涂bd处B. 实验测出的氢氧化钠溶液的物质的量浓度与实际配成所需浓度有偏差,可能是因为取待测液时滴定管没有用待测液润洗C.读数时应该手拿滴定管上端无溶液处,使滴定管自然下垂。D.锥形瓶中变色后立即读数21.I.可作大型船舶绿色燃科,可由CO或制备。工业用制备原理如下:反应1:反应2:(副反应)(1)反应3:,该反应自发的条件________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。(2)不同压强下,按照投料,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知:的平衡转化率%的平衡产率%其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”);图乙中温度时,三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是___________。(3)在,有催化剂的条件下,向密闭容器中充入和,的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示, 已知:(或CO)的选择性%。若250℃反应达到平衡后,的物质的量为,则反应2的___________。已知:对于气相反应,用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数,记作,如,p为平衡压强,为平衡系统中B的物质的量分数。Ⅱ.已知水煤气反应:。(4)以固体催化剂M催化变换反应,若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离,用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理):步骤I:___________;步骤Ⅱ:___________。
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