湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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雅礼教育集团2023年高一下学期期中考试试卷化学试题时量：75min分值：100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ca—40Fe—56一、选择题(每题3分，每小题仅有一个选项符合题意)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmB.空气中的小水滴颗粒的运动C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷D.光的折射作用2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质C.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应3.用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是A.B.C.D.4.“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是A.物质丁是空气中含量最多的气体B.反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1C.丙物质为气体D.上述反应为置换反应5.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是 A.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化B.原硫酸铜溶液可能是饱和溶液C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应D.M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小6.下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.：B.：C.：D.：7.下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质非电解质A盐酸石墨溶液(蔗糖)B空气胶体铁C水银铜D氨水胆矾A.AB.BC.CD.D8.某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成 (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是A.由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、B.肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+C.操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgClD.肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.在NaHSO4溶液中滴入溶液至恰好沉淀：C.向溶液中通入：D.84消毒液在使用时可与空气中的：10.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是A.还原性：B.该反应的氧化产物为C每消耗，同时生成2.9gK2SO4D.若有1mol参与反应生成6mol水11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC.18g所含电子数为11NAD.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA 12.对于下列事实和相应解释有错误的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中数目增多钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中数目增多C用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色待测液一定含钾元素，可能含钠元素D钠长期暴露在空气中的产物是是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果A.AB.BC.CD.D13.下列与“物质的量”相关的计算不正确的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大14.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是A.物质a可由H2在b点燃得到B.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 C.物质d是漂白粉的有效成分D.物质b与水反应可以得到d二、填空题15.请根据已知信息回答下列各问：I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。（2）磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是___________(填化学式)。II．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（3）下列关于NaHSO4的说法正确的是___________。a．NaHSO4固体不能导电b．NaHSO4溶液导电性一定强于CH3COOH溶液c．NaHSO4属于电解质d．NaHSO4溶液显中性（4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。III．有以下物质：①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢（5）以上物质属于电解质的是___________。（6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________。（7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：_____。16.回答下列问题：（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂（2）按如图所示操作，充分反应后： ①II中铜丝上观察到现象是___________。②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。（3）阅读下面一段材料并回答问题高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应氧化产物是________；每生成1molNa2FeO4转移___________mol电子。17.化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。I．某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。（2）完成并配平该反应的离子方程式：___________。 _______＋_______H2O2＋________H+=_______＋_______O2↑＋_______II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2（3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为___________；装置II中反应的化学方程式为___________。（4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)（5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.BaCl2溶液（6）请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：______。18.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：（1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。（3）D中现象是___________，反应的离子方程式为___________。