四川省盐亭中学2022-2023学年高二上学期期中教学质量监测（理科）化学Word版无答案.docx

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四川省盐亭中学2022-2023学年秋高二上学期期中教学质量监测(理)化学试题一、单选题(每题3分，合计42分)1.在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（）A.nsnnp6    B.nsnnp5    C.nsnnp4    D.nsnnp32.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A.F-1s22s22p5B.Mg2+1s22s22p6C.K1s22s22p63s23p64s1D.Br1s22s22p63s23p63d104s24p53.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢电子式：C.As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3D.原子核内有10个中子的氧原子：4.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI5.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：B.单质的熔点：C.简单氢化物的沸点：D.最高价含氧酸的酸性：6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.甲烷燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H<-890.3kJ/molC.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molD.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；将1molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出热量92.4kJ 7.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数8.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A.一定时间内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由①和②可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O9.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子10.为研究反应的反应进程中的能量变化，在和1的混合溶液中加入，过程及图像如下： 步骤①：步骤②：下列有关该反应的说法不正确的是A.是该反应的催化剂B.加入催化剂，变小C.D.步骤②比步骤①快11.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.6mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.3mol•L-1•min-1，下列说法正确的是A.反应速率v(B)=0.25mol•L-1•min-1B.该反应方程式中，x=1C.2min时，A的物质的量为2.0molD.2min时，A的转化率为50%12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体结构的分子白磷分子中P—P键间的键角是109.5°C1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短A.AB.BC.CD.D13.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：，下列有关说法正确的是 A.HCHO分子间存在氢键B.是非极性键组成的非极性分子C.每生成消耗D.HCHO分子中既含σ键又含π键14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇不反应D.在[[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道15.C60、金刚石、石墨和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：（1）、金刚石和石墨三者的关系是互为___________。A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素（2）固态时，晶体类型是___________，晶体类型是___________。（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是___________。（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___________。（5）观察图形推测，晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为___________，每个周围距离相等且次近的数目为___________，距离为___________，每个周围距离相等且第三近的数目为___________，距离为___________。每个周围紧邻且等距的数目为___________。（6）科学家把和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和分子的个数比为___________。 （7）继后，科学家又合成了、。请解释如下现象。熔点：，而破坏分子所需要的能量：，其原因是___________。16.Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为___________（2）对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④则反应进行由快到慢的顺序为___________Ⅱ.已知在298K时的热化学方程式：；；根据上面的热化学方程式完成下列问题：（3）等质量的、C、完全燃烧时放出热量最多的是___________(填化学式)。（4）据以上反应，的___________(用含、、的式子表示) （5）已知，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________。Ⅲ.通过测定收集一定体积氢气所用的时间来确定锌粒和稀硫酸反应速率的实验装置如图：（6）①装置中仪器A的名称为___________。②装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法___________；实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。17.下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。I.催化剂对速率的影响探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解化学方程式是_______。（2）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是___。II.浓度对速率的影响实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需时间。实验1实验2试剂12mL0.1mol/L的草酸溶液2mL0.2mol/L的草酸溶液试剂24mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性溶液4mL0.01mol/L的高锰酸钾酸性溶液（3）写出上述反应的离子方程式：___________。（4）实验1中tmin时溶液褪色，用草酸表示的反应速率(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。联系实验1、2，预期结论是___________。（5）n(CO2)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是___________。 （6）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图2所示，由此得出的结论是___________。18.有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的电子排布式为___________。元素A、C、E电负性由大到小为___________。（2）分子中F原子的杂化类型是___________，F的氧化物分子空间构型为___________。（3）键角小于的原因主要是___________，试判断溶于水后，形成的合理结构：___________(填字母代号)，推理依据是___________。a．b．