四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二上学期期末模拟（12月）化学 Word版无答案.docx

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叙州区二中2022-2023学年高二上期期末模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。3.本次考试100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Ti：48Fe：56第I卷选择题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B.将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2.关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B.100mLlmol·L-1的醋酸溶液恰好与100mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应C.醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D.0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为23.下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(ΔH<0)的叙述中不正确的是A.增大压强，平衡正向移动B.加入催化剂，平衡正向移动C.降低温度，平衡正向移动D.分离出SO3(g)，平衡正向移动4.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是（） A.HAP能提高HCHO的平衡转化率B.HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O5.在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B.增大压强，平衡正向移动C.减小反应物浓度，平衡正向移动D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动6.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A.图a表示的是放热反应的能量变化B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量C.图b可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化D.图b所示反应不需要加热就能发生7.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（）A.B极区电解液为LiCl溶液B.阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C.电解过程中Li＋向A电极迁移 D.A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极8.25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.HCl溶液滴加一半时：B.在A点：C.当时：D.当时，溶液中第II卷(非选择题52分)9.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。（2）⑤④形成化合物电子式___________。②形成的最高价氧化物的结构式___________。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是___________；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：___________。10.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：I．准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。II． （1）取10.00mL待测液，用___________量取注入锥形瓶中。(填仪器)（2）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转___________的玻璃活塞，右手不停地摇动___________，两眼注视___________，直到滴定终点。（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液浓度：___________。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（4）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度___________。11.已知下列两个反应：反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：T/K50075010001300K10.40.6411.5请回答下列问题：（1）若反应II的化学平衡常数为K2，则500K时，K2=_______。（2）反应IΔH1_______(填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变)。（3）温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II，下列能判断反应II已达到平衡的依据是_______(填标号)。A.容器中的压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.每断裂1molH-H键，同时断裂2molH-O键D.c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4（4）向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3molH2进行反应I，30s 时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，则0~30s内，该反应的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，该反应起始温度T为_______(填具体数值或范围，下同)；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则CO2的平衡转化率α为_______。12.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：Ⅰ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol-1Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH2请回答下列问题：(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=_______kJ·mol-1。(2)若在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变D.v正(N2)=2v逆(CO)(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH4＜0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0～5min内，v正(CO2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol-1。②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。