四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期开学化学 Word版无答案.docx

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叙州区一中2023-2024学年高二上开学考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2.下列化学用语表示正确的是A.甲烷的结构式：CH4B.HCl的电子式：C.Cl－的结构示意图：D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋3.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.蛋白质由C、H、O三种元素组成B.利用淀粉水解一步反应得到乙醇C.油脂属于高分子化合物D.可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物4.工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是A.制粗硅的化学方程式为：B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维C.石英砂的成分是，可用作太阳能电池D.碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料 5.相同条件下，下列各热化学方程式中ΔH最小的是①2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1②2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2③2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3④2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH4A.ΔH1B.ΔH2C.ΔH3D.ΔH46.在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁高温条件下，用氢气还原氧化镁B溴工业：制备单质溴用氯气氧化海水中的溴离子C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氯消毒剂用得到的和石灰乳反应制漂白粉A.AB.BC.CD.D7.下列物质的转化能一步完成的是A.B.C.D.8.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，含有分子的数目为B.的溶液含有的数目为C.与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为D.和足量铁粉反应，转移电子的数目为9.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是A.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.丙烯能在空气中燃烧C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2BrD.聚丙烯的结构可以表示为10.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 A.正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一条直线上11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是A.的最高价氧化物属于碱性氧化物B原子半径：C.简单气态氢化物的热稳定性：D.的含氧酸的酸性比的强12.铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：对于上述工艺流程，下列说法不正确的是A.沉淀A中有B.试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去C.步骤③发生的离子反应方程式是(过量)D.工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物13.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.t1min时该化学反应达到平衡状态B.在4min时v正＞v逆C.4min内，CO2的转化率约为71.4%D.4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-114.硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时，通过质子交换膜由电极区移向电极区B.放电时，导线上每通过电子，正极区溶液的质量增加C.电池充电时，电极的电极反应式是D.电池充电时，电极连接外接电源的正极第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： （1）足量B通入品红溶液的现象是___________；体现了B的___________性。足量B通入溴水中的现象是___________；体现了B的___________性。（2）从物质的性质分析，B不可用___________进行干燥(填标号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。A.盐B.碱C.酸D.氧化物（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是___________(填序号)。A.Na2S＋SB.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO4（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。16.2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。（1）已知与燃烧热分别为、，，写出与反应生成和的热化学方程式___________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．　　　B．容器内压强一定　　C．气体平均相对分子质量一定D．气体密度一定　　　　　　E．的体积分数一定②保持温度不变，再向容器中通入，则v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：途径Ⅱ： (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是___________。17.聚丙烯酸乙酯可作为皮革的防裂剂和涂料的基液，其一种合成路线图如下，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，与丙烯互为___________(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同系物”)。（2）丙烯酸中所含官能团的名称是___________。（3）反应①~④中属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是___________(填序号)。（4）反应②的化学方程式为：___________。（5）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为：___________，反应类型属于___________。（6）写出一种与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式：___________。18.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：制备原理放热反应主要性质①在潮湿的空气中转变为②温度较高时容易分解生成、③不溶于某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。（2）装置B和C中试剂名称分别是___________、___________。（3）实验室制取氨气的化学方程式为___________。（4）反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是___________。（5）装置E的作用有___________(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是___________。（6）设计实验：检验制得的产品中是否混有？___________。19.以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：。回答下列问题：（1）中的化合价为___________，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是___________。（2）若在实验室中进行操作①，所使用玻璃仪器有烧杯、___________、___________。（3）检验绿矾中的方法为___________。