四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期5月期中化学 Word版无答案.docx

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叙州区二中2022-2023学年高二下期期中考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多D.实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液2.三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，下列推测不合理的是A.分子的中心原子杂化方式不是B.与Fe反应生成和C.分子是含有极性键的极性分子D.比更易发生自耦电离3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC.1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA个原子共面D.104g苯乙烯中含有8NA个C－H键，并不含C=C键4.X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是A.第一电离能：Z>YB.原子半径：Y>ZC.简单氢化物的沸点：Z>XD.最高价氧化物的水化物的酸性：M>X 5.反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15mol·L-1，B每分钟减少0.05mol·L-1，C每分钟增加0.1mol·L-1，则下列叙述正确的是(　　)A.在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内A减少了2xmol6.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是A.多孔板目的是增大与空气的接触面积B.该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C.该电池放电时K+向石墨电极移动D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极7.自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡B.P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀C.将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大D.常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010 第II卷(非选择题58分)8.草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。（1）浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。（2）D装置作用是___。（3）尾气处理的方法是___。（4）草酸铵分解的化学方程式为___。Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度（5）某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为____。(保留三位有效数字)（6）草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9.回答下列问题：（1）已知：①②③则___________。（2）用和生产的反应为：。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变化及不同压强下的转化率变化如图所示，和200℃时随时间变化结果如表所示。 和200℃时随时间变化02468544①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。③200℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。A．减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．的物质的量增加D．重新平衡时减小（3）燃料电池原理如图所示，负极的电极反应式为___________。（4）写出用惰性电极电解溶液的离子方程式：___________。10.钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”指相应元素化合价为价)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌： 回答下列问题：（1）为提高溶浸率可采取的措施有_______(写两种)。（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为_______。（3）根据中S的化合价分析，具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（4）上述“氧化沉钴”时，加入并调节溶液pH至5.0～5.2，写出生成的相应离子方程式：_______(已知的还原产物为)。（5）研究加入后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。由图可知，“氧化沉钴”适宜温度和时间是_______；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有_______(填化学式)。（6）写出由上述制备ZnO的实验操作方法：_______。11.常见晶体的结构分析（1）金刚石晶体①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。 ③最小环上有_______个碳原子。④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。（2）二氧化硅晶体①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为_______。