2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（全解全析）.docx

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2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（考试时间：70分钟；满分：100分）注意事项：1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生名、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。再试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Br-80Ag—108Ba—137第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【详解】A．酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误；B．碱电离时生成的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误；C．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，氯化银属于盐，故C正确；D．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧元素，故D错误；答案选C。2．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　)A．CH4B．NH3C．N2D．NO2【答案】D【详解】会导致酸雨的是NO2、SO2，故D符合题意。综上所述，答案为D。3．下列过程主要发生化学变化的是学科网（北京）股份有限公司 2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（考试时间：70分钟；满分：100分）注意事项：1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生名、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。再试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Br-80Ag—108Ba—137第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【详解】A．酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误；B．碱电离时生成的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误；C．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，氯化银属于盐，故C正确；D．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧元素，故D错误；答案选C。2．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　)A．CH4B．NH3C．N2D．NO2【答案】D【详解】会导致酸雨的是NO2、SO2，故D符合题意。综上所述，答案为D。3．下列过程主要发生化学变化的是学科网（北京）股份有限公司 A．净水器净水B．洗净的铁锅出现锈渍C．干冰制造舞台烟雾D．石蜡熔化【答案】B【详解】A．净水器净水，用到活性炭吸附净水，无有新物质生成，为物理变化，故A不选；B．铁锅出现铁锈，说明铁与氧气发生化学反应，生成了氧化铁，属于化学变化，故B可选；C．干冰制造舞台烟雾是利用干冰升华吸热，干冰由固态变为气态，无有新物质生成，为物理变化，故C不选；D．石蜡熔化，石蜡由固态变为液态，无有新物质产生，属于物理变化，故D不选；故选B。4．为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理的是A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料B．呼吸面罩中供氧剂的主要成分是C．便携式太阳能电池，它的主要材料是D．压缩饼干含有丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源【答案】A【详解】A．聚丙烯是由丙烯加聚而成，属于有机高分子，故A正确；B．呼吸面罩中的供氧剂主要是过氧化钠，故B错误；C．太阳电池是利用晶体硅将光能转化为电能的装置，主要材料为硅，故C错误；D．压缩饼干的主要成分为面粉等，其主要含淀粉，故D错误；故选A。5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中【答案】D【详解】A．浓硝酸见光或受热都会分解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，正确；B．过氧化钠会腐蚀玻璃，应盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中，正确；学科网（北京）股份有限公司 C．玻璃瓶瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应，所以NaOH溶液可以保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，正确；D．新制的氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误；故选D。6．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A．CO2→COB．CO2→CaCO3C．CO→H2CO3D．CuO→CO2【答案】C【详解】A．二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能通过一步反应实现，A不符合题意；B．二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，能通过一步反应实现，B不符合题意；C．一氧化碳不溶于水，也不和水反应，所以不能一步转化为碳酸，C符合题意；D．一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，能通过一步反应实现，D不符合题意；故选C。7．化学就在我们身边。以下说法正确的是A．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀B．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点C．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污D．霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康【答案】A【详解】A．金属易生锈，厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀，故A正确；B．消防队员用高压水枪灭火，可降低温度，使温度低于可燃物的着火点，破坏燃烧条件，故B错误；C．洗涤剂能清洗油污是因为洗涤剂能乳化油污，不是溶解，故C错误；D．食物霉变过程中产生的霉菌含有对人体有害的物质，经高温蒸煮后同样会影响人类的健康，不能食用霉变的花生，故D错误。综上所述，答案为A。8．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2【答案】C【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误；B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确；D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误；学科网（北京）股份有限公司 故选C。9．下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是A．过滤B．分液C．观察颜色D．丁达尔效应【答案】D【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能通过过滤区分，故A错误；B．分液是用于分离两种互不相同的液体，不能区分溶液和胶体，故B错误；C．溶液和胶体均为均匀、透明液体，不能通过颜色区分，故C错误；D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可用于区分溶液和胶体，故D正确；故选：D。10．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A．点燃后观察实验现象B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯D．通入澄清石灰水【答案】C【详解】A．两者燃烧都是淡蓝色火焰，A错误；B．两者燃烧都会生成水，在烧杯内壁有水珠，B错误；C．氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧还生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确；D．两者不能直接和石灰水反应，D错误；故选C。11．下列各组物质中，互为同系物的是A．氧气和臭氧B．氕和氘C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷【答案】C【详解】A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A不符合题意；B．氕和氘的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B不符合题意；C．甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，相差CH2原子团，互为同系物，故C符合题意；D．正丁烷和异丁烷的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；故C正确。12．下列反应中，离子方程式书写正确的是A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑学科网（北京）股份有限公司 B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】D【详解】A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误；B．Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D正确；答案选D。13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NH4NO3B．CH3COOHC．K2OD．H2SO4【答案】A【详解】NH4NO3既含有离子键又含有共价键，故A正确；   CH3COOH只含共价键，故B错误；K2O只含离子键，故C错误；H2SO4只含共价键，故D错误。14．要用棕色试剂瓶保存的试剂是A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．硫酸钾溶液【答案】A【详解】一般来说，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，题中浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而浓硫酸、碳酸钠以及硫酸钾见光不分解，无需避光保存，故答案选A。15．下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是A．  B．  C．  D．  【答案】B【详解】A．  是甲烷的球棍模型，故A不符合题意；B．  是乙烯的球棍模型，故B符合题意；C．  是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意；学科网（北京）股份有限公司 D．  是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意。答案选B。16．下列反应中属于加成反应的是(　　)A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失【答案】A【详解】A．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，该反应属于加成反应，A正确；B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应属于氧化反应，B错误；C．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，该现象属于物理变化，C错误；D．甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，该反应为取代反应，D错误；故选A。17．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(　　)A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．4NH3＋3O22N2＋6H2O【答案】B【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中有单质作反应物，又有单质生成，属于置换反应，同时锌元素与氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，没有单质作反应物，不是置换反应，但碳元素和铁元素发生化合价的变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，有单质参加反应，又有单质生成，属于置换反应，且铁元素和氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．4NH3＋3O22N2＋6H2O中，有单质做反应物和生成物，且存在元素化合价的变化，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。18．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-学科网（北京）股份有限公司 C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-【答案】C【详解】试题分析：A、酸性溶液中，H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；B、Cu2+在水溶液中呈蓝色，错误；C、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、酸性条件下，H+和OH—反应生成水，Fe3+在水溶液中呈黄色，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存19．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是A．加热Cu和浓硫酸的混合物制备CuSO4B．催化剂作用下乙烯和水反应制备乙醇C．使用含铅汽油，降低汽车噪音D．用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2【答案】B【详解】A．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，SO2污染空气，故不选A；    B．催化剂作用下乙烯和水发生加成反应生成乙醇，原子利用率100%，符合绿色化学理念，故选B；C．铅是重金属，能污染土壤，使用含铅汽油，降低汽车噪音，容易引起重金属污染，故不选C；D．稀硝酸和铜反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，NO污染空气，故不选D；选B。20．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒(主要成分是和)为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取B．用装置乙收集C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁吸收多余的【答案】D【详解】A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气，故A正确；B．氨气的密度比空气小，可用向下排空集气法收集，故B正确；学科网（北京）股份有限公司 C．氨气先通入干燥的红色石蕊试纸，未变蓝，再通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，就能证明氨气水溶液呈碱性，故C正确；D．氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，故D错误；故选D。21．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少二者均发生升华C浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A．向淀粉溶液中通入溶液变蓝，是由于氯气把碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘显蓝色，故A错误；B．碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨，所以试管底部固体均减少，故B错误；C．浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，故C正确；D．与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成气体、水及硝酸铁，不是置换反应，故D错误。综上所述，答案为C。22．光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋Cl2(g)⇌COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等C．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存D．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化【答案】D学科网（北京）股份有限公司 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。【详解】A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳都表示的是正反应方向的反应，不能作为达到平衡的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，CO、Cl2、COCl2的浓度相等不能作为达到平衡的依据，所以B错误；C．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特点，故C错误；D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；答案选D。23．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水B．铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉C．大理石与盐酸反应，适当升高温度D．氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰【答案】A【详解】A．加入蒸馏水相当于稀释了稀硫酸，不能加快化学反应速率，A符合题意；B．将铝片换成铝粉，增大了反应物接触面积，可以加快化学反应速率，B不符合题意；C．适当升高温度能加快化学反应速率，C不符合题意；D．二氧化锰作为催化剂能加快化学反应速率，D不符合题意；故选A。24．如图所示的装置，下列说法不正确的是A．锌片为负极B．该装置将化学能转化为电能C．电子由锌片经导线流向铜片D．铜片溶解，质量减少【答案】D【详解】A．锌比铜活泼，锌片为负极，铜为正极，A正确；    B．该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，B正确；C．锌失去电子，电子由锌片经导线流向铜片，C正确；    学科网（北京）股份有限公司 D．锌片溶解、质量减少，铜片不溶解，D不正确；答案选D。25．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，6.72LO2和NH3的混合气体含有的原子数为0.9NAB．常温常压下，22.4LCO气体的分子数小于NAC．新型分子O4中含有2NA个氧分子D．18gNH所含的质子数目为10NA【答案】B【详解】A.标准状况下，6.72LO2和NH3的混合气体物质的量为，每个O2和NH3中含有的原子个数不等，则原子数无法计算，故A错误；B.常温常压时温度高于标准状况下的温度，则常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO气体的物质的量小于1mol，则分子数小于NA，故B正确；C.新型分子O4中不含有氧分子，故C错误；D.18gNH物质的量为，每个NH所含的质子数目为7+4×1=11，则18gNH所含的质子数目为11NA，故D错误；答案选B。第Ⅱ卷（非选择题50分）（请考生在答题卡上作答）二、填空题26．（8分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷  B．乙醇  C．甲醛  D．乙酸乙酯  E．葡萄糖  F．蛋白质G．NH4NO3     H．NaHCO3（1）属于单糖的是；（2）天然气的主要成分是；（3）分子式为C4H8O2的是；（4）水解能生成氨基酸的是；（5）劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质；（6）根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。（7）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是。（8）能做植物肥料。【答案】EADFCBHG【详解】（1）单糖分为葡萄糖和果糖，属于单糖的是葡萄糖；答案为：E；学科网（北京）股份有限公司 （2）天然气的主要成分是甲烷；答案为：A；（3）分子式为C4H8O2的是乙酸乙酯；答案为：D；（4）蛋白质有氨基酸构成的，水解能生成氨基酸的是蛋白质；答案为：F；（5）劣质的装修材料会挥发出苯、甲醛等有毒物质；答案为：C；（6）根据司机呼出气体中的乙醇含量高低可判断其是否酒驾。答案为：B；（7）碳酸氢钠能和酸反应且受热易分解产生气体，故常用作烘焙糕点和抗酸药（8）硝酸铵中含有植物生长需要的氮元素，故能做植物肥料。27．（8分）按要求填空(1)下列物质主要成分不属于硅酸盐的是___________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。Ⅱ．在严格控制用量的情况下，SO2可作为食品添加剂。(3)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有性。(4)SO2过度排放会造成等环境问题。为避免对环境不良影响，工业上常用的吸收剂为，化学方程式为。【答案】(1)D(2)(3)漂白(4)酸雨氢氧化钙SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O【详解】（1）陶瓷、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，生石灰为氧化钙，故选D；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，即方程式为；由于氢氟酸能和二氧化硅反应，故用其雕刻玻璃；（3）二氧化硫可使糖汁脱色，即其具有漂白性；（4）二氧化硫能形成硫酸型酸雨，即会造成酸雨等环境问题；由于二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，且工业考虑成本问题，故工业上常用氢氧化钙作为吸收剂，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。28．（14分）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别代表某种元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0学科网（北京）股份有限公司 2CNONe3XMgAlYSCl(1)X的原子结构示意图是。(2)Y的元素符号是。(3)有机物一定含有的元素是。(4)S与C原子半径较大的是。(5)C1O2中氯元素的化合价为。(6)H2O与H2S热稳定性较强的是。(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是，其与X对应的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。(8)肼(N2H4)作为火箭燃料，可燃烧生成无害气体，燃烧的化学方程式为，其中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)=，(相对原子质量：N－14、H－1)(9)Mg在CO2中燃烧的化学方程式是。【答案】(1)(2)Si(3)碳(C)(4)S(5)+4(6)H2O(7)Al(OH)3(氢氧化铝)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](8)N2H4+O2N2+2H2O(9)【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为Na，Y为Si，随后在本题中根据非金属性的强弱，判断氢化物的稳定性，以此解题。【详解】（1）由分析可知，X为Na，则其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，Y为硅，则其元素符号为Si；（3）根据有机物的定义可知，有机物一定含有的元素为碳元素，故答案为：碳(C)；（4）一般来说，电子层越多，半径越大，S为第三周期，C为第二周期，故半径较大的为S；学科网（北京）股份有限公司 （5）C1O2中氧为-2价，根据正负化合价为零的原则，则氯的化合价为+4价；（6）同周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性O>S，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则H2O和H2S的热稳定性较强的是H2O；（7）氢氧化铝既可以和酸反应，又可以和碱反应，故元素最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3(氢氧化铝)，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。（8）肼燃烧的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O，根据肼的分子式可知肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比；（9）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，方程式为：。29．（10分）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小)回答下列问题：(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有、(任填两种)。(2)“废渣”的主要成分为(填化学式)。(3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是。(4)“试剂X”宜选择的是(选填序号)，反应的离子方程式为。A．双氧水        B．铁粉        C．氯水(5)从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。(6)滤液4的主要成分是。【答案】(1)将废料粉碎适当增大硫酸的浓度（适当升温）(2)SiO2(3)HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境(4)B2Fe3++Fe=3Fe2+(5)冷却结晶(6)硫酸钠学科网（北京）股份有限公司 【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。【详解】（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温等。答案为：将废料粉碎；适当增大硫酸的浓度（适当升温）。（2）结合上述分析，“废渣”的主要成分为SiO2。答案为：SiO2。（3）HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境。答案为：HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境。（4）结合上述分析，“试剂X”为还原剂，宜选择的是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。答案为：B2Fe3++Fe=3Fe2+。（5）“滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。答案为：冷却结晶。（6）结合以上分析，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。答案为：硫酸钠。30．（10分）氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：(1)利用如图所示装置及药品制取氨气。①A中制取氨气的化学方程式为。②C为方框内氨气的收集装置，则a应与(填“b”或“c”)相连。③证明氨气已集满的操作和现象是。(2)若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是。(3)氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为。(4)可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为1∶1，则M的化学式为。(5)NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。学科网（北京）股份有限公司 【答案】(1)c将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色(2)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱(3)(4)NaNO2(5)3:2【分析】A装置制取氨气经过碱石灰干燥后进行收集，因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集，以此分析；【详解】（1）①制取氨气，；故答案为：；②因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集，在集气瓶内短进长出，a与c相连；故答案为：c；③将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色用来检验氨气已集满故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色；（2）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱，装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉；故答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱；（3）氨经催化氧化可制备硝酸，；故答案为：；（4）根据得失电子守恒，NO2中的N为+4价，化合价升高到+5价NaNO3，生成1molNaNO3，失去1mole-，则生成1molM，得到1mol电子，则M中N元素化合价为+3价的NaNO2；故答案为：NaNO2；（5）NO和氨气生成无毒气体氮气，故化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，氧化剂为NO，还原剂为NH3，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。学科网（北京）股份有限公司