重庆市南开中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学 Word版无答案.docx

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重庆市高2023届高三第三次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Si—28Cl—35.5Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C.碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D.含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关2.“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动及其涉及的原理均正确的是选项劳动原理A用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物B游轮底部定期更换锌块利用电解原理可防止船体腐蚀C煮豆浆点卤水制作豆腐加入电解质使胶体发生聚沉D用二氧化碳人工合成淀粉CO2被氧化A.AB.BC.CD.D3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应SiCl4+2H2Si+4HCl可用于纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NAB.标准状况下，1molSiCl4的体积为22.4L C.SiCl4的电子式为D.28g晶体硅中含有的共价键数目为2NA4.下列变化中，气体被还原的是A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使NaBr溶液变黄C.乙烯使溴水褪色D.NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na+、K+、NO、NH3•H2OB.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、葡萄糖分子7.磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构：下列说法中不正确的是A.形成2个单键的P带1个单位负电荷B.(a)和(b)所带电荷数分别为-4和-3C.(d)中的最小环是五元环，一共有6个五元环D.(c)和(d)的化学式分别是P和P8.在10L密闭容器中充入气体M和N，发生反应M(g)+N(g)2P(g)+2Q(s)△H，所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质量/mol平衡时物质的量/moln(M)n(N)n(P) ①3500500.20020②5500.500.200.10③5500.250.10下列说法不正确的是A实验①达到平衡后加入0.20molQ，平衡不移动B.550℃下向该容器中只充入0.20molM和0.50molN，平衡时n(P)=0.10molC.反应的平衡常数：实验①<实验③D.实验③达到平衡后n(Q)=0.05mol9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5～6滴0.1mol•L-1KI溶液，充分反应后再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红证明KI与FeCl3的反应是可逆反应B向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液中黄色变为浅绿色证明维生素C具有还原性C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体证明非金属性：Cl>SiD常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生证明常温下，Ksp(BaCO3)Y>ZB.第一电离能：X>Y>WC.简单氢化物的稳定性：Y>Z>XD.电负性：Y>X>W>Z12.钯(Pd)类催化剂在有机合成中的应用非常广泛。LnPd催化剂可以催化卤代烃和炔烃的偶联反应，机理如图所示：下列说法错误的是A.若原料用苯乙炔和CH2=CHBr，则产物是B.R1X变为时发生了还原反应C.该反应用了两种催化剂：LnPd和CuXD.适量添加Na2CO3有利于提高产率13.科学家设计了一种电化学装置如图所示(X、Y为离子交换膜)，该装置在处理有机废水的同时可以对海水进行淡化。下列叙述不正确的是 A.Y为阳离子交换膜B.正极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C.该装置工作过程中负极区溶液的质量将减少D.该装置不能在高温下工作14.常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是A.由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小B.由c点到d点的过程中，溶液中增大C.由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性D.d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH)二、非选择题：共58分。15.ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、药膏、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。利用锌精矿(主要成分为ZnS，杂质为CuS、FeS、SiO2)制备ZnO的一种工艺流程如图： 已知：Zn(OH)2可与足量NaOH反应生成Na2[Zn(OH)4]；Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题：（1）写出“焙烧”过程中ZnS发生反应的化学方程式：____，产物中气体分子的空间结构为____。（2）写出“酸浸”时含铁化合物发生反应的离子方程式：____。（3）“滤渣1”的成分是____(填化学式，后同)，“滤液3”的溶质是____。（4）“沉杂”时加入过量NaOH的目的是____。（5）Zn(OH)2亦可溶于氨水，发生如下两个反应：①Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)+2OH-+4H2OK1=1.2×10-7②Zn(OH)2+2NH3•H2O=Zn(OH)+2NHK2=5.9×10-9现向足量Zn(OH)2中加入氨水，通过调节控制溶解后溶液中c(NH3•H2O)=c(NH)=0.1mol•L-1，则溶解后溶液中c[Zn(NH3)]：c[Zn(OH)]=____(保留两位有效数字)。（6）“洗涤”后，将10.7g滤渣充分灼烧得到8.1gZnO，比预期产量____(填“偏高”或“偏低”)，可能的原因是____。16.叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备叠氮化钾(KN3)并测定其结构。I.制备KN3在异丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH3)2CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。将一定量KOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于三颈烧瓶(图1)中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热反应约1h。待KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。II.测定KN3晶体结构将KN3粗产品进一步进行纯化后得到纯晶，然后测定其晶体结构，经过进一步数据处理，得到KN3的晶胞结构如图2所示。相关物质的性质见表。物质颜色、状态沸点溶解性 KN3无色晶体300℃，受热易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(CH3)2CHOH无色液体82℃微溶于水，与乙醇、乙醚混溶(CH3)2CHONO无色油状液体39℃不溶于水，与乙醇、乙醚混溶回答下列问题：（1）图1中仪器B的名称是____。（2）在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是____。用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是____，洗涤时需要使用的玻璃仪器是____。（3）异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是____。（4）写出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式：____。（5）纯化KN3粗产品的方法是____，测定KN3晶体结构的方法是____。（6）N的中心原子孤电子对数为____。KN3晶体中每个K+周围离最近且相等的N共有___个。17.催化裂化是在热裂化工艺上发展起来的工艺操作，可以将重油转化为优质汽油、柴油等产品。辛烷裂化时涉及以下反应：反应a：CH3(CH2)6CH3→CH3CH2CH2CH3+CH3CH=CHCH3反应b：CH3CH=CHCH3CH3CH2CH=CH2△Hb反应c：CH3CH2CH2CH3→CH3CH3+CH2=CH2反应d：CH3CH2CH2CH3→CH4+CH2=CHCH3（1）关于反应a的说法中正确的是_____。A.只有σ键断裂，没有σ键形成B.只有π键形成，没有π键断裂C.既有σ键断裂，又有σ键形成D.既有π键形成，又有π键断裂（2）一定温度下向体积恒为2L的密闭容器中充入xmol2－丁烯，只发生反应b，t0min后反应达到平衡，c(2－丁烯)=1.2mol/L，c(1－丁烯)=0.6mol/L。①x=____，反应b的平衡常数K2=_____。②该条件下2－丁烯比1－丁烯更稳定，则反应b的热效应△Hb___0(填“>”、“=”或“<”)。 ③2－丁烯的浓度随时间变化趋势接近图中的曲线d，而不接近曲线e或曲线f的原因是____。（3）丁烷在受热时可以按照反应c和反应d两种方式分解。在反应温度为560℃，流速为0.03L/min时，丁烷在5种不同催化剂上的乙烯和丙烯的收率对比见图。要获得更多的乙烯，应选用的催化剂为____。在使用CHZ－4催化剂时，若增大气体流速，则丙烯的收率将____(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，理由是____。（4）裂解产物中含有大量的烯烃，可用电化学方法将其转化为烷烃，原理如图所示：①p电极上发生的电极反应式为____。②不可以用HCl替换装置右室中的H2SO4的原因是____。 18.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。一种合成苯巴比妥的路线如下图所示：已知：i.ii.iii.E是一种溴代烃iv.回答下列问题：（1）A的名称是___________，B的分子式为___________。（2）由B生成C的反应类型是___________，C中含氧官能团名称为___________。（3）化合物D在苯中溶解度远大于在水中溶解度的原因是___________。（4）C转化为D的化学方程式为___________。（5）E的结构简式为___________，G的结构简式为___________。（6）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应