重庆市长寿中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学 Word版无答案.docx

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重庆市长寿中学校高三上期•12月月考化学试题第I卷选择题(共42分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分共42分。)1.广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是选项民间活动化学知识A喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应B广佛地区流行“叹”早茶泡茶的过程涉及萃取操作C潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天“黄色火焰”是因为NaCl受热分解D“豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的活动制豆腐时涉及到胶体的聚沉A.AB.BC.CD.D2.下列有关物质的分类及反应均正确的是（）A.碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2OB.铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C.纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是A.C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用合金材料中都不含非金属元素B.根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐C.汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物D.磷酸、硫酸、盐酸均为含氧酸4.用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是2NA B.常温常压下，22.4LNH3含有的原子数等于4NAC.0.1mol·L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸5.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A.水对于这四种酸强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42－D.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离6.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A.Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性7.一定温度下，将气体X和Y各0.15mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表所示：t/min2479 n(Y)/mol0.120.110.10010下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=1.5×10-3mol•L-1•min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＞v(正)C.其他条件不变，起始时向容器中充入气体X和Y各0.30mol，达到平衡时，c(Y)=0.02mol•L-1D.该温度下，上述反应的平衡常数K=4008.与重整技术是获得合成气(CO、)、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数]：下列说法错误的是A.该反应的、B.y点的生成速率小于氢气的消耗速率C.x点对应温度下该反应的平衡常数D.随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强9.已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（） A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)10.室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中pc(H2A)、p(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法不正确的是ACH3COO—与HA—不能大量共存B.M点时，2c(HA—)+c(A2—)＜c(Na+)C.Na2A溶液第一步水解常数数量级为10—10D.NaHA溶液中：c(H+)[+1]=c(OH—)[+1]11.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有关说法错误的是 A.该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑B.放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4C.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应D.放电时，Li+穿过固体薄膜进入水溶液电解质中12.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。很多环加成反应是点击反应，如Diels-Alder反应：下列说法不正确的是A.以上反应中的物质均能发生加成、氧化、还原反应B.能与乙烯发生Diels-Alder反应C.与发生Diels-Alder反应有可能生成两种不同的产物D.能利用Diels-Alder反应的可逆性提纯双烯体13.下列“类比”不正确的是A.元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水B.乙烯能被酸性KMnO4氧化为CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2C.Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，则CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀D.AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，则Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)214.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、R原子的最外层电子数之和等于Z原子的价电子数。科学家首次合成了化合物M，其结构式如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：B.最简单氢化物的稳定性：C.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D.Z和R组成的化合物只含离子键 第II卷解答题(58分共4个大题)二、解答题15.弱电解质的研究是重要课题。（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是b、A点，溶液中和浓度相同c、当时，②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。（2）H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-5按要求回答下列问题：①H2S、H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由强到弱的顺序为___________。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。③试计算2.0mol·L−1CH3COOH溶液的c(H+)≈___________mol·L−1，溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO−、4种粒子浓度由大到小的顺序依次是___________。（3）常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中①0.1mol/LHCOOH的pH=___________。②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少 B．稀释后溶液的pH=5C．稀释后甲酸的电离度会增大D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大16.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、（1）在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采取哪些措施___________？（2）在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%。计算该反应的平衡常数___________。（3）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高的体积分数。对比实验的结果如图所示。请思考：投入CaO时，的体积分数为什么会增大___________？微米CaO和纳米CaO对平衡的影响为何不同___________？17.化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为_______，D→E的反应类型为_______。 （2）D中官能团的名称为_______。（3）B→C的反应方程式为_______。（4）F的结构简式为_______。（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种；①分子中含有苯环。②分子中含有2个-CH2OH。写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1的结构简式_______。（6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇和为原料(无机试剂任选)制备的路线_______。18.我国科学家最近开发了α-B26C@TiO2/Ti催化剂实现NO制NH3，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：（1）基态N原子的价层电子排布图为_______。（2）上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。（3）氨硼烷(NH3·BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3·BH3分子中属于sp3杂化的原子有_______(填元素符号)。H—N—H键角：NH3_______NH3·BH3(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。（4）已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃，BN的熔点较高的主要原因是_______。（5）已知TiO2的晶胞如图1所示，“黑球”代表_______(填“钛”或“氧")。（6）钛晶体有两种结构，如图2和图3所示。