浙江省绍兴市2024届高三上学期一模（期中）化学（原卷版）.docx

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2022年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.温室气体是形成酸雨的主要物质B.青铜和黄铜是不同结构的单质铜C.高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质2.下列说法正确的是A.氯水属于弱电解质B.属于碱性氧化物C.乙烷的填充模型：D.的电子式：3.下列说法不正确的是A.与属于同系物B.、和是不同核素C.最简式为的有机物存在多种同分异构体D.金刚石、石墨互为同素异形体4.下列说法不正确的是A.FeO在空气中受热能迅速转变氧化成B.碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度降低C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.人类通过控制条件，将氨气氧化成硝酸可以实现人工固氮5.关于反应，下列说法正确的是A.在反应中仅体现氧化性 B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4D.4mol发生反应，转移3mol电子6.下列说法不正确的是A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B.可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键C.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D.晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象7.下列说法不正确的是A.物理因素不能使蛋白质发生变性B.淀粉在人体中经历的变化：淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→CO2+H2OC.纤维素具有多羟基结构单元可以制备硝酸纤维和醋酸纤维D.乙烯、乙醛、乙二酸(草酸)均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列说法不正确的是A.少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B.易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶C.酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加D.粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NAB.24.5g和的混合物中含有的O原子数为NAC.足量Cu与10g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2NAD.在含0.1mol氯化铁的溶液中，10.下列反应的离子方程式不正确的是A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：B.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：C.次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：D.氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应： 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是A.电负性比较：Y>X>ZB.Y元素第一电离能高于其同周期相邻元素C.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族D.X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小12.HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是A.，B.若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的C.D.13.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是A.充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源负极B.该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2FeC.该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液D.该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引 14.下列关于的说法，不正确的是A.该物质至少10个碳原子共平面B.该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应C.该物质能与溶液作用显紫色D.该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物15.下列说法正确的是A.常温下，等pH的与溶液的导电性相同B.溶液呈酸性，是由于水解大于电离C.常温下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=①D.常温下，的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液16.对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是A.A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)B.A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是EC.维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则D.欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成17.已知：25℃，；，。下列“类比”结果正确是A.溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 B.水解生成与HClO，则水解同样生成C.的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以D.乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸18.科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是A.多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体B.焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来C.多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为D.三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：319.某课题组在研究钒生物化学时有循环过程如图所示下列说法不正确的是A.在循环过程涉及氢氧键的断裂和形成B.在该循环中，催化剂为循环图化合物1C.循环过程中反应①②③④均属于氧化还原反应D.在循环过程中，无机物发生的反应为：20.下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论 A比较镁与铝元素的金属性强弱取与溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁的金属性更强B证明甲烷与氯气光照条件下发生反应取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D简单离子与配离子的区别分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，观察现象盛有氯化铁的试管出现血红色，另一支无明显现象，证明存在离子A.AB.BC.CD.D非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。（1）基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______。（2）H3O+的电子式为_______，空间构型为_______。（3）吡啶()其中N的杂化方式为_______，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。（4）吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O 均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。（5）MCln·xH2O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为apm、bpm、cpm，夹角均为90°。(1pm=1.0×10-10cm)若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为_______g.cm3。22.固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：（1）组成A的三种元素是_______，A的化学式是_______（2）写出D与NaOH反应的离子方程式_______（3）X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式_______（4）写出E→H的化学反应方程式_______（5）E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证_______23.丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：主反应Ⅰ：副反应Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ： （1）判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由_______。(要列出计算过程)（2）若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、①该温度下反应的平衡常数的数值为_______。(单位用MPa，保留3位有效数字)②平衡时丙烷的转化率为_______。（3）对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)_______②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是_______。（4）下列说法正确的是_______。 A.对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B.若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C.副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)D.主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应24.某兴趣小组设计了利用MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的两种方案流程如下：已知：①；MnO+H2NCOONH4→；+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O②MnO易被空气中氧化；难溶于水；受热易分解，其他硝酸盐相对难分解。请回答：（1）方案一中铁元素以_______(填化学式)被除去。（2）下列说法正确的是_______A.步骤Ⅱ中，真空加热主要是为了防止被氧化B.步骤Ⅲ中，氨基甲酸铵溶液的制备应在水中先通氨气至饱和，再通至饱和C.步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得滤液3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用 D.方案二与方案一相比，方案二相对比较环保（3）过滤后，步骤Ⅴ，为了得到更多，进行了以下操作。请选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：将带有沉淀的滤纸折卷→_______。a.将滤纸包放入坩埚后，在泥三角上如装置1朝向摆放；b.将滤纸包放入坩埚后，在泥三角上如装置2朝向摆放；c.加热时，不断转动坩埚使滤纸完全灰化；d.先加热装置3中a处，再加热b处；e.先加热装置3中b处，再加热a处；f.将沉淀转移至在石英玻璃管中继续灼烧氧化。（4）步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取50%，不能过大或者过小的理由是_______。（5）由碳酸锰在空气中灼烧获得的结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合适浓度的氧化后，可得到结构相对致密的重质精品。写出其中发生的离子反应方程式_______。25.某研究小组按下列路线合成药物的一个中间体Ⅰ：已知：①物质A的核磁共振氢谱只有2个峰； ②③请回答：（1）下列说法不正确的是_______。A.化合物Ⅰ的分子式是B.化合物H中的含氧官能团只有羟基C.1mol化合物E与溴水反应最多消耗2molD.化合物G存在对映异构体（2）化合物A的结构简式是_______；化合物A→B反应类型为_______；（3）写出合成路线中D＋G→H的化学方程式_______。（4）设计以丙酮、甲醛和E为原料合成F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。（5）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。①谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N-H键。②分子中仅含一个杂原子的六元环，环上只有一条侧链。