浙江省台州市第一中学2022-2023学年高一上学期期中化学（原卷版）.docx

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台州市第一中学2022学年高一第一学期期中考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.Na2O2B.Al2O3C.Fe3O4D.CaO2.仪器名称为蒸馏烧瓶的是A.B.C.D.3.下列物理量单位不正确的是A.物质的量浓度：mol•L-1B.摩尔质量：g•mol-1C.阿伏伽德罗常数：mol-1D.气体摩尔体积：mol•L-14.下列有关分散系说法不正确的是A.乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于100nmB.把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D.可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体5.下列关于电解质的说法正确的是A.电解质一定能导电B.能导电的物质一定是电解质C.电解质一定是化合物D.电解质的电离需要通电6.下列说法正确的是A.如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的B.为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚C.为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗7.下列说法不正确的是A.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板 B.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬和镍D.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的8.实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是A.KClO3→KClB.Cl2→Cl-C.CuO→CuD.CO→CO29.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl10.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B.碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：CO+H+=HCOC.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑D.过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O11.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Fe2+、NO、SO、MnOB.Cu2+、Cl-、SO、K+C.K+、Ca2+、Cl-、AlOD.Na+、CO、NH、Fe3+12.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A.①代表滴加溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是、C.c点，两溶液中含有相同量的D.a、d两点对应的溶液均显中性13.下列溶液中的c(Cl-)与3L0.1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A.2L0.1mol/LKCl溶液B.1L0.2mol/LFeCl3溶液 C.2L0.1mol/LCaCl2溶液D.1L0.2mol/LKClO3溶液14.已知6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，现将0.1molKClO3固体与10L0.6mol•L-1盐酸混合充分反应，假设反应后溶液体积仍为10L，下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B.在标准状况下氧化产物体积为5.6LC.该反应转移电子数为0.6NAD.所得混合液中Cl-浓度为0.54mol•L-115.同温同压下，某容器充满O2重26g，若充满CO2重32g，现充满某气体重54g，则某气体的摩尔质量为A.64B.88C.64g•mol-1D.88g•mol-116.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用图3所示装置验证Na2CO3比NaHCO3稳定D.用图4所示装置能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀17.生铁熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A.1085℃B.1160℃C.1200℃D.1535℃18.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A.1：1B.1：6C.2：3D.3：219.现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL1mol•L-1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算20.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH4中含有的氢原子数为0.4NAB.标准状况下，2.24LH2O中含有的电子数为NAC.过量的Fe与1.5molCl2反应，转移电子数为2NAD.1mo/LNa2CO3溶液中，含有Na+的数目为2NA22.金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。钛在化合物中主要有+3和+4两种化合价，已知Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。下列说法正确的是A.钛合金的熔点高于金属钛B.钛在氯气中燃烧产物为TiCl3C.FeTiO3中钛的化合价为+3D.钛合金可广泛应用于航空、潜水器中23.下列实验方案，不合理的是实验操作现象结论A向某溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量氯水先无明显现象，后出现血红色溶液中含有Fe2+B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色溶液中含有K+C干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶鲜花褪色氯气有漂白性D向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液先无明显现象，后出现白色沉淀溶液中含有 A.AB.BC.CD.D24.利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污B.“酸溶”离子方程式为C.“氧化”后溶液中所存在的离子有：D.最后一步“反应”中的作用是将部分还原成25.某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断不正确的是A.少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl-D.滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀二、非选择题26.按要求完成下列问题：（1）Na久置空气中最终都是变为________(填化学式)；漂白粉有效成分的化学式________。（2）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出________色火焰。胆矾的化学式为________。（3）写出金属钠投入水中发生反应的离子方程式是________。 （4）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuO2)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是________。27.为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：请回答：（1）M含有的元素是_______(填元素符号)，M的化学式是_______。（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为_______。（3）设计实验方案检验固体C中的阳离子_______。（4）气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式_______。28.Ⅰ.用无水固体配制的溶液。请回答：（1）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、_______和_______。（2）定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，_______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是_______。A.称取相同质量固体进行配制B.快速完成的溶解、转移、定容等操作C.定容时仰视容量瓶的刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：（4）仪器a的名称是_______。（5）写出加热样品时发生的化学反应方程式_______。（6）装置B中冰水的作用是_______。（7）有关该实验的说法正确的是_______。A.组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查B.该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置C.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低D.反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全29.高温下普通铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁被氢气还原生成颗粒很细、活性很高的铁粉，俗称“引火铁”。现用普通铁粉、稀盐酸、金属锌和水等试剂制备“引火铁”，装置如图：请填写下列空白：（1）由四氧化三铁制取“引火铁”选用装置________。(填“图1”或“图2”)（2）为了安全，在试管E中的反应发生前，导管F出口处的气体必须________。（3）写出试管A中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目________。（4）实验中需要加热的仪器有________(填该仪器对应的字母)。（5）烧瓶C的作用________；实验时，U形管G中应加入的试剂________。30.现有300mLH2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入1.00mol•L-1BaCl2 溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，溶液质量增加了0.54g；向第三份溶液加入2.00mol•L-1的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为VmL。试计算：（1）m=________。（2）原混合液中c(H+)=________