浙江省杭州第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx

《浙江省杭州第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

杭州二中2023学年高一年级第一学期期中考试化学试题B卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Cr-52　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Zn-65　I-127　Ba-137第I卷一、选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。1.下列物质分类正确的是A.有色玻璃：胶体B.：碱性氧化物C.CO：酸性氧化物D.盐酸：电解质2.在明代宋应星所著《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也……其似铅而性猛，故名之约倭云。”下列有关说法不正确的是A.火法炼锌过程中锌元素被还原B.火法炼锌原理是碳酸锌受热发生分解反应C.泥罐热稳定性好，高温不易熔化，因此火法炼锌过程中可使用D.“性猛”指的是锌单质有较强的还原性3.氢氧化钠是一种重要碱，下列有关说法不正确的是A.NaOH固体在空气中久置最终可能转变为B.NaOH固体不导电，是因为固体中的和不能自由移动C.工业上制取NaOH一般采用和水的反应D.在常温下将通入NaOH溶液中可得到漂白液，NaClO在低温下比较稳定4.下列与氧化还原反应相关的说法正确的是①氧化还原反应的本质是发生了电子的得失②在水分子中由于共用电子对偏向氧原子而偏离氢原子，所以氢元素为+1价，氧元素为-2价③氧化还原反应中物质的氧化性越强，则其还原性越弱④置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能是氧化还原反应A②④B.①②C.③④D.①②③④ 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点B.氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒C.明矾溶于水形成胶体具有吸附性，可用作净水剂D.碱石灰易吸水，实验室制备氯气时可用于干燥氯气6.下列离子方程式正确的是A.将稀盐酸滴在铜片上：B.工业上用绿矾处理含有的酸性废水将Cr元素转化为：C澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：D.氯气与水反应：7.现有下列四种溶液：①400mL2.5mol•L-1HCl溶液，②250mL4.0mol•L-1HCl溶液，③200mL2.0mol•L-1MgCl2溶液，④600mL1.0mol•L-1CuCl2溶液，下列说法正确的是A.溶液的导电能力：①=②B.Cl-的物质的量：③＞④C.标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：68.下列说法不正确的是A.液态水有极弱的导电能力，因此水不是电解质B.NaOH固体溶于水放热可能与形成水合离子有关C.同种元素组成的物质不一定是单质D.放电影时放映机到银幕间的光柱的形成与丁达尔效应有关9.某无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.下列有关说法不正确的是A.1mol固态物质或液态物质的体积要取决于粒子的大小B.液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C.粒子数相同的任何气体都具有相同的体积D.25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol11.关于反应，下列说法不正确的是A.发生氧化反应B.是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D.生成时，反应总共转移1mol电子12.下列实验操作或实验设计正确的是A.图1：定容过程中向容量瓶加入蒸馏水B.图2：吸收中的HCl杂质气体C.图3：蒸发食盐水提取NaClD.图4：比较与的热稳定性13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.中含有离子数目为4NAB.标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NAC.与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为14NA14.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3FeCl3与水反应产生 溶液，持续加热，生成红褐色固体Fe(OH)3胶体B验证Cl2的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色Cl2有漂白性C检验溶液中的Na+用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰溶液中存在Na+D探究Na2O2与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2g固体试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色反应可能生成了NaOH和H2O2A.AB.BC.CD.D15.体积为1L干燥容器中充有和的混合气体，测得容器中混合气体密度是氢气的9.875倍。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(已知极易溶于水，不溶于水)A.0.25LB.0.75LC.0.5LD.1L16.把Na2O2和NaHCO3均匀固体混合物m克分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100mL盐酸中，固体完全反应，收集到标准状况下的干燥气体2.24L。再将生成的干燥气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断正确的是(　　)A.乙中含0.16molNa2O2和0.02molNaHCO3B.m＝14.16C.该盐酸的物质的量浓度不可能为3.4mol/LD.充分加热甲，最终得到三种固体和一种气体第II卷二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.按要求写出反应方程式：（1）写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：______。（2）写出金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______。（3）过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）漂白粉在空气中会逐渐吸收CO2变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：______。（5）FeSO4溶液能够使酸性KMnO4溶液褪色，请写出反应的离子方程式：______。 18.无水氯化铁固体呈棕褐色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：（1）B仪器的名称是______，B中反应的化学方程式为______。（2）实验中点燃B下方酒精灯后，需要等到______后再点燃D下方酒精灯。（3）装置(Ⅰ)的主要缺点：______、______；装置(Ⅱ)F中发生反应的离子方程式为______。（4）如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是______。19.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090g/L。请回答下列问题：（1）D是一种消毒液的主要成分，写出D的名称______，中Fe元素的化合价为______。（2）利用C的饱和溶液可以配制与C溶液不同类型分散系，可利用______区别两种分散系。（3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：______。（4）写出反应④的化学方程式：______。（5）反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______。 20.某实验需要溶液，配制步骤包含以下步骤：①将容量瓶塞紧，充分摇匀；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入______。③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。⑥称量晶体质量xg。请回答下列问题：（1）实验步骤中使用的仪器分别为②______，⑤______。（2）称量所需晶体的质量为______g(保留两位小数)。（3）正确的实验操作顺序为______(填序号)。（4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。a．定容时俯视刻度线b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线d。转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制e．使用前容量瓶底部有少量水（5）已知配制好的(溶液密度为，取25.00mL该溶液与25.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为______mol/L。21.完成下列计算：（1）已知工业上制取硫酸需要发生以下反应Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中损耗率为20%，反应Ⅱ中损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)（2）取固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g 。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为。①分解生成氧气的物质的量______mol②分解的百分率为______%；