甘肃省武威市天祝民勤古浪一中等四校联考2023-2024学年高二上学期期中化学（原卷版）.docx

《甘肃省武威市天祝民勤古浪一中等四校联考2023-2024学年高二上学期期中化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2023~2024学年高二第一学期期中考试化学试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是A.墨汁加到清水中使整杯水变黑B.水在0℃以下结为冰C.石灰石转化为生石灰D.铁器在潮湿的空气中生锈2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A.B.C.D.3.下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A.②④⑤B.③⑥C.①③⑥D.②③⑤4.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是A.高温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.低温、低压5.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF-FN-F键能/()941.7154.8283.0则反应(假设反应可以发生)，为A.B.C.D.6.已知：。下列说法正确的是A.与反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB.在相同条件下，与的能量总和小于2molHF(g)的能量C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用如图来表示：7.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.温度计水银球应与内筒底部接触B.测量中和热的实验过程中，至少需要测定温度4次C.使用玻璃搅拌器搅拌为了加快反应速率，减小实验误差D.若稀强酸溶液中H+与稀强碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确8.一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是A.B.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量9.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为C.由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅D增大压强，有利于与反应生成10.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是； A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④11.在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>012.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O转变为H2.其过程如下：下列说法错误的是A.反应①中CeO2既做氧化剂又做还原剂B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中D.△H2>013.在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应和。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系B.的平衡常数：x点>y点C.y点时的反应速率：v正45（1）实验1和2表明影响H2O2分解速率的因素是_______。（2）由实验3、4判断，反应速率较快的是实验_______；对于该反应，MnO2粉末、Fe2O3粉末，催化性能较好的是_______。（3）表中m=_______，实验3和5是其他条件相同时，探究_______对该化学反应速率的影响。（4）向50mLH2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率v(H2O2)=_______mol·L-1·min-1(忽略溶液体积的变化)。②b、c两段反应速率大小的顺序为_______>_______，原因是_______。18.许多变化中存在着能量的变化，有一些能量变化是可以通过实验直接测量出来的。回答下列问题：（1）2-丁烯的两种同分异构体在适当条件下可相互转化，转化过程中能量变化如图所示。该反应热化学方程式为_______。_______(填“顺-2-丁烯”或“反-2丁烯”)的燃烧热△H较大，其他条件不变，升高温度，顺-2-丁烯的百分含量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）写出一个焓增，熵增反应的化学方程式_______。（3）实验室中可用50mL0.25mol·L-1硫酸和50mlcmol·L-1新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热，实验装置如图2所示[已知溶液比热容为4.18J/(g·°C)]。 ①两种溶液量取后混合前必须获得的数据是_______。c必须略大于0.5的原因是_______。②若实验中测得混合溶液的温度约升高了3.4℃，则中和热△H_______(保留1位小数)，该值与理论值-57.3kJ·mol-1有一定差异，从实验操作角度看导致此差异的原因可能是_______。19.NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH2)2]、处理烟气等。I.工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH(1)已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2其能量变化曲线如图所示，则∆H、∆H1和∆H2由小到大的顺序为_______。(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。①A点的逆反应速率v逆(CO2)_______B点的正反应速率v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)。②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。a.NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1b.体系的压强保持不变c.单位时间内消耗1molCO2同时生成2molNH3d.2v正(NH3)=v逆(H2O)③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=____(提示：写出Kp 的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。④L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应CO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。