宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高一上学期期中考试化学Word版含解析.docx

《宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高一上学期期中考试化学Word版含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

银川一中2023—2024学年度(上)高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：35.5K：39一、选择题(每小题只有一个正确答案，共2×25=50分)1.按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.云、雾B.氢氧化钡溶液C.有色玻璃D.氢氧化铁胶体3.反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是A.NaHB.H2OC.NaOHD.H24.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、、金刚石C.混合物：漂白粉、矿泉水、空气D.电解质：熔融、硫酸、铜5.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.B.C.D.6.下列离子方程式的书写正确的是A.将氯气通入水中：B.将一小块钠放入水中：C.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：D.氧化铁粉末溶于稀盐酸：7.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应8.下列关于钠的化合物叙述正确的是A.氧化钠是淡黄色固体B.侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠C.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D.用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色9.下列说法正确的是A.摩尔国际单位制中七个基本物理量之一B.硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125molC.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D.6.02×1023就是阿伏加德罗常数10.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A.产物中含有3种酸性氧化物B.所得赤色物质为C.反应为分解反应D.铁元素被还原11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A.Na投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂12.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.液氯与氯水都是纯净物C.新制氯水的颜色为浅黄绿色D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl13.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C 14.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是A.青蒿素的摩尔质量为B.个青蒿素分子的质量约为C.青蒿素的质量为D.青蒿素中含有个碳原子15.下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C.钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+D.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑16.现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.Br217.在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.Na+、Cl-、、C.Ca2+、Mg2+、、D.K+、OH-、Cl-、18.下列叙述中不正确的是A.热稳定性：比更稳定B.同温度下的溶解度：比更易溶于水C.溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡D.溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀19.下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．切割钠B．除去中混有的HClC．验证溶液X中存在D．验证有生成AAB.BC.CD.D20.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误是A.反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClB.进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱C.向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2D.析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在21.下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg22.将44gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为A.20%B.40%C.60%D.80%23.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲：方案乙：下列说法正确的是A.上述两方案中有元素化合价发生了改变B.X可以是C.④的离子方程式是D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少24.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A.还原性B.氧化性C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO425.在71gNa2SO4中含有Na+的数目约为个A.6.02×1023B.3.01×1023C.0.5D.1二、非选择题(共50分)26.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。（3）⑧在水中的电离方程式为_______。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。（5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。27.按题目要求计算下列各题（1）16gCH3OH的物质的量是___________，含H原子的数目为___________个。 （2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。（3）1.204×1023个OH－中含___________个质子，含电子的物质的量为___________。28.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________。(填名称)（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。29.根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：（1）请写出物质化学式：H___________，D___________。（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。 （5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。30.现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。请填空：（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。（4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 银川一中2023—2024学年度(上)高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：35.5K：39一、选择题(每小题只有一个正确答案，共2×25=50分)1.按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】D【解析】【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.云、雾B.氢氧化钡溶液C.有色玻璃D.氢氧化铁胶体【答案】B【解析】【分析】胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即光线通过胶体时在胶体中有一条“光亮的通路”，这种现象叫丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，据此分析解答。【详解】A．云、雾属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，A不符合题意；B．氢氧化钡溶液属于溶液，而不属于胶体，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应，B符合题意；C．有色玻璃属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，C不符合题意；D．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是B。3.反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2【答案】B【解析】【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、、金刚石C.混合物：漂白粉、矿泉水、空气D.电解质：熔融、硫酸、铜【答案】D【解析】【详解】A．干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，故A正确；B．石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，故B正确；C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，故C正确；D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下均导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故D错误；故答案为D5.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。6.下列离子方程式的书写正确的是A.将氯气通入水中：B.将一小块钠放入水中：C.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：D.氧化铁粉末溶于稀盐酸：【答案】D【解析】【详解】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故A错误； B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B错误；C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：，故C错误；D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：，故D正确；故选D。7.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。故选D。8.下列关于钠的化合物叙述正确的是A.氧化钠是淡黄色固体B.侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠C.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D.用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色【答案】C【解析】【详解】A．氧化钠是白色固体，A错误；B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，B错误；C．过氧化钠可以和二氧化碳、水反应，均生成O2，故过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，C正确；D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈黄色，D错误；故选C。9.下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸物质的量是0.125molC.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D.6.02×1023就是阿伏加德罗常数【答案】B【解析】【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125mol，B正确；C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确；D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确；故选B。10.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A.产物中含有3种酸性氧化物B.所得赤色物质为C.反应为分解反应D.铁元素被还原【答案】C【解析】【详解】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A.Na投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；答案选B。12.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.液氯与氯水都是纯净物C.新制氯水的颜色为浅黄绿色D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。 13.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C【答案】C【解析】【详解】S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，故选C。14.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是A.青蒿素的摩尔质量为B.个青蒿素分子的质量约为C.青蒿素的质量为D.青蒿素中含有个碳原子【答案】B【解析】【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误；B．个青蒿素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确；C．青蒿素的质量为，故C错误；D．青蒿素的物质的量为1mol，含有×个碳原子，故D错误；选B。15.下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C.钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+D.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【答案】D【解析】【详解】A．切开金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，故A错误；B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液，反应生成了蓝色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B错误； C．钠与FeCl3溶液反应，有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C错误；D．将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正确。综上所述，答案为D。16.现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.Br2【答案】D【解析】【分析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：，还原性由强至弱的顺序为，据此分析；【详解】A．氯气能将Fe2+、I－和Br-都氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I−、Br-和Cl−均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I−而不影响Fe2+，故C不选；D．溴能将Fe2+、I－都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D选；答案选D。17.在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.Na+、Cl-、、C.Ca2+、Mg2+、、D.K+、OH-、Cl-、【答案】D【解析】【分析】加入Na2O2后发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【详解】A．含的溶液呈紫红色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；B．具有还原性、能被氧化成，加入适量Na2O2后不能大量存在，B项不符合题意；C．Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成H2O和、Ca2+与形成CaCO3 沉淀，加入适量Na2O2后Ca2+、Mg2+、不能大量存在，C项不符合题意；D．K+、OH-、Cl-、相互间不反应，与Na+、OH-也不反应，加入适量Na2O2仍能大量共存，D项符合题意；答案选D。18.下列叙述中不正确的是A.热稳定性：比更稳定B.同温度下的溶解度：比更易溶于水C.溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡D.溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀，D正确；答案选C19.下列操作规范但不能达到实验目的的是A．切割钠B．除去C．验证溶液XD．验证有生成 中混有的HCl中存A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确；B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误；D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确；答案选C。20.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A.反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClB.进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱C.向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2D.析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在【答案】B【解析】【详解】A．由发生的反应可知反应I原理：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；B．煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误；C．向饱和氯化钠溶液中先通入足量的氨气，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确；D．碳酸氢钠溶解度较小，但仍有部分可溶解，电离出，故D正确；答案选B。21.下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】D【解析】【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数；B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数；；C．碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，通过计算碳酸钙的质量可以得到碳酸钠的质量的分数；D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg是此两种气体的质量，两个已知，四个未知数，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数；答案选D。22.将44gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为A.20%B.40%C.60%D.80%【答案】B【解析】【分析】CO与Na2O2不反应，CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2使干燥管的总质量增加，用差量法解题。【详解】则=，解得m(CO2)=17.6g，原混合气体中CO2的质量分数为×100%=40%；答案选B。23.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。方案甲： 方案乙：下列说法正确的是A.上述两方案中有元素化合价发生了改变B.X可以是C.④的离子方程式是D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】B【解析】【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故答案选B。24.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A.还原性B.氧化性C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O 中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；故合理选项是D。25.在71gNa2SO4中含有Na+的数目约为个A.6.02×1023B.3.01×1023C.0.5D.1【答案】A【解析】【详解】71gNa2SO4为0.5mol，含有Na+的数目为1NA，即含有Na+的数目约为6.02×1023，故答案为A；二、非选择题(共50分)26.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。（3）⑧在水中的电离方程式为_______。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。（5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。【答案】（1）①.③⑩②.①⑥⑦（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）NaHSO4=Na++H++SO（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（5）【解析】【小问1详解】非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2 和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；【小问2详解】硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；【小问3详解】硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；故答案为NaHSO4=Na++H++SO；【小问4详解】两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；【小问5详解】CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。27.按题目要求计算下列各题（1）16gCH3OH的物质的量是___________，含H原子的数目为___________个。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。（3）1.204×1023个OH－中含___________个质子，含电子的物质的量为___________。【答案】（1）①.0.5mol②.2NA（2）0.6mol（3）①.1.8NA②.2mol【解析】【小问1详解】根据n=，16gCH3OH的物质的量为=0.5mol，每个CH3OH分子含有4个氢原子，则16gCH3OH中含H原子的数目为2NA；故答案为0.5mol；2NA；【小问2详解】 根据Al2(SO4)3中的离子构成可知，n(Al3+)：n()=2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量为0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol；【小问3详解】根据n=可知，1.204×1023个OH－的物质的量为=0.2mol，含质子数为1.8NA，含电子的物质的量为2mol，故答案为：1.8NA；2mol。28.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________。(填名称)（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.b②.饱和食盐水（3）①.②.吸收尾气，防止污染空气（4）【解析】【分析】 本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因为氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。【小问1详解】由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；【小问2详解】因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水；【小问3详解】用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故己可以吸收尾气Cl2，防止污染空气；【小问4详解】石灰乳用来制备漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，故反应方程式为：；29.根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：（1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。【答案】（1）①.Na②.Na2CO3 （2）①⑤（3）①.②.（4）加热（5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液(或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠)【解析】【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体；【小问1详解】由分析可知，H：Na，D：Na2CO3；【小问2详解】反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；反应②是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑤钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；故为①⑤；【小问3详解】反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；【小问4详解】NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，当Na2CO3中含有杂质NaHCO3，可以固体加热；【小问5详解】当向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的时候，首先氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，直到所有的碳酸根都变成碳酸氢根以后，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液；或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠；30.现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。请填空：（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。（4）向C溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.Ba(OH)2②.MgCl2（2）①.②.（3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子（4）【解析】【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。【小问1详解】根据分析可知B为Ba(OH)2，D为MgCl2；【小问2详解】①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：；②B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：；【小问3详解】AH2SO4，检验硫酸根方法为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子；【小问4详解】C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ；