浙江省海盐高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测化学Word版含解析.docx

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浙江省海盐高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段测试化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分)1.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与氢氧化钡的反应C.镁条与稀盐酸反应D.钠与冷水反应【答案】B【解析】【详解】铝粉与氧化铁的反应、镁条与稀盐酸反应、钠与冷水反应都是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，氯化铵与氢氧化钡的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则氯化铵与氢氧化钡的反应的能量变化与其它三个不相同，故选B。2.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快【答案】D【解析】【详解】A．盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液会使氢离子浓度减小，生成氢气的反应速率减小，故A错误；B．铁片在浓硫酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，则用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸不可能加快产生氢气的速率，故B错误；C．升高温度，二氧化硫的催化氧化反应的反应速率加快，故C错误；D．大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石会使固体的表面积增大，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故D正确；故选D。3.下列说法正确的是 A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】【分析】由图得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1。【详解】A．石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B．因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，故B正确；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．依据热化学方程式C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大1.9kJ，故D错误；故选：B。4.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应【答案】C【解析】 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；故选C。5.下列说法不正确的是A.反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应B.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应C.lmol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水放出的热量更多D.反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应【答案】C【解析】【详解】A．反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放出热量的放热反应，故A正确；B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热到高温才能反应，但属于放热反应，故B正确；C．气态水的能量高于液态水的能量，则lmol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水放出的热量比生成液态水放出的热量少，故C错误；D．物质的总能量越高，破坏化学键消耗的能量越低，键能越小，反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，则放热反应中反应物的键能小于生成物的键能，故D正确；故选C。6.下列关于自发过程的叙述正确的是A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C.能自发进行的反应一定是放热反应D.焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的【答案】D【解析】【详解】A．高温条件下ΔH—TΔS＜0的反应也能自发进行，则自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，故A错误；B．高温条件下ΔH—TΔS＜0的反应也能自发进行，则需要加热才能进行的过程可能是自发过程，故B错误； C．高温条件下，焓变大于零、熵变大于零的吸热反应的ΔH—TΔS小于0，反应能自发进行，故C错误；D．焓变小于零而熵变大于零的放热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS都小于0，反应能自发进行，故D正确；故选D。7.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应为放热反应B.C.；D.【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A错误；B．由图可得如下反应：①△H1、②△H2、③△H3、由盖斯定律可知，反应①+②+③可得反应，则反应，故B正确；C．由图可知，反应△H1、△H2均小于0，绝对值△H1大于△H2，则焓变△H1大于△H2，故C错误；D．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热过程，焓变大于0，故D错误； 故选B。8.下列各组热化学方程式中，的是①②③④A.①B.②③④C.④D.①②③【答案】A【解析】【分析】【详解】①碳完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以；②气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以；③参加反应的氢气越多，放热越多，但焓变小于0，所以；④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水放热，因此；综上所述，符合条件的有①，故答案选A。9.把5.4g铝片投入到500mL稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是A.0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.时反应处平衡状态D.产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低【答案】C【解析】 【分析】由图可知，铝和硫酸溶液开始不反应生成氢气，原因是铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，则0→a段不产生氢气；薄膜溶解后铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高对反应速率的影响大于氢离子浓度减小对反应速率的影响，所以b→c段产生氢气的速率增加较快；之后温度升高对反应速率的影响小于氢离子浓度减小对反应速率的影响，所以t>c产生氢气的速率降低。【详解】A．由分析可知，0→a段不产生氢气是因为表面的氧化铝薄膜与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，隔离了铝和硫酸溶液，故A正确；B．由分析可知，b→c段产生氢气的速率增加较快是因为铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高对反应速率的影响大于氢离子浓度减小对反应速率的影响，故B正确；C．铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气的反应不是可逆反应，没有平衡状态，故C错误；D．由分析可知，t>c产生氢气的速率降低是因为温度升高对反应速率的影响小于氢离子浓度减小对反应速率的影响，故D正确；故选C。10.某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：实验编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列说法不正确是A.实验②中a=5.0B.t2>t1>t3C.实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响【答案】C【解析】【详解】A．由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致，故A正确； B．温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故B正确；C．由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中，再将H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中实验，故C错误；D．实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故D正确；故选C。11.在存在下，分解的反应历程为：①②其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.存在改变了双氧水分解的反应历程B.反应①是吸热反应C.存在改变了双氧水制氧气的焓变D.决定总反应速率的是第1步基元反应【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，碘离子是反应的催化剂，改变了双氧水分解的反应历程，降低了反应的活化能，故A正确；B．由图可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B正确；C．由图可知，碘离子是反应的催化剂，改变了双氧水分解的反应历程，降低了反应的活化能，但双氧水制氧气的焓变不变，故C错误；D．由图可知，第1步基元反应的活化能大于第2 步基元反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，所以决定总反应速率的是第1步基元反应，故D正确；故选C。12.对于可逆反应：下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.再充入A【答案】B【解析】【详解】A．化学平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则增大压强，反应物中活化分子百分数不变，化学平衡常数不变，故A错误；B．升高温度，反应物的活化分子数和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，反应速率增大，化学平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应为吸热反应，则升高温度，反应物中活化分子百分数和化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故B正确；C．化学平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则使用催化剂，化学平衡常数不变，故C错误；D．化学平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则再充入A，化学平衡常数不变，故D错误；故选B。13.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深【答案】C【解析】【分析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。【详解】A、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe+2Fe3+→3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl- ，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；D、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；14.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积B.升高反应的温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；故选D。15.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A.使用催化剂加快了反应速率，缩短反应到达平衡的时间，可提高生产效率，A项正确；B.增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高NH3的转化率，B项正确；C.升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；D.NH3的转化率为最大值时，达到反应的最大限度，说明反应达到平衡状态，D项正确。答案选C。 16.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.a＜c＋dB.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大【答案】A【解析】【分析】【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。17.利用水煤气合成甲醇的反应原理为：一定条件下，将1molCO和2mol通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A.该反应B.图中压强的大小关系是C.的体积分数越大，则平衡常数越大D.恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1molCO，重新平衡后，CO转化率下降。【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，相同压强时升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0，故A正确；B．相同温度时增大压强，平衡后甲醇的体积分数变大，平衡正向移动，则压强a0【答案】D【解析】【详解】A．如图a，随着温度升高，正逆反应速率增大，且逆反应速率比正反应快，所以平衡逆向进行，说明正反应为放热反应，故A正确；B．如图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线可以表示使用了催化剂，故B正确；C．如图c，改变条件后，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向进行，若正反应的ΔH＜0，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故C正确；D．如图d，图像分析，温度升高平均相对分子质量减小；根据质量守恒，混合气体质量不变，由，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应ΔH＜0，故D错误；故选D19.反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.B.X、Y两点的反应速率：X>YC.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D.Y、Z两点对应的平衡常数相等【答案】B【解析】【详解】A．在P1压强下，比较X、Y两点，二氧化氮的体积分数X点>Y点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮的体积分数增大，所以T2>T1，A错误；B．由于T2>T1，所以X、Y两点的反应速率：X>Y，B正确；C．从X点到Z点，体系压强增大，体积减小，平衡正向移动，但气体浓度Z>X，所以气体的颜色：X浅，Z深，C错误；D．Z、Y两点温度不同，温度T2>T1，反应为放热反应，所以Y点的平衡常数大于Z点平衡常数，D错误；故选B。二、非选择题(共43分)20.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：①途径Ⅱ：先制成水煤气：②再燃烧水煤气：③④（1）则途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；与、、的数学关系式是___________。（2）水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气：，①该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。②写出该反应的平衡常数表达式___________，温度升高平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)③恒温恒容条件下，再投入，平衡向___________方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)（3）①已知： 化学键H-HO=OO-H键能()436x463则表中x=___________。②已知：，根据上述信息写出燃烧热热化学方程式___________。【答案】（1）①.等于②.（2）①高温②.③.增大④.正⑤.减小（3）①.496②.【解析】【小问1详解】根据能量守恒定律可知，反应放出能量与途径无关，只与始末状态有关；根据盖斯定律可知：则；【小问2详解】①＞0，＞0，则高温时能自发进行；②该反应的平衡常数表达式：；温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；③恒温恒容条件下，再投入，平衡向正方向移动；此过程温度不变，不变，增大，达到新平衡时与原平衡状态相比减小；【小问3详解】①根据得，，解得；②1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量称为燃烧热，氢气燃烧热即1molH2 完全燃烧生成液态水放出的热量，则根据盖斯定律：氢气燃烧热的热化学方程式为。21.在密闭容器中充入2mol和6mol，容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。（1）①前3min内平均反应速率：___________；②平衡时，的转化率为___________；的体积分数为___________；混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol；反应前后压强之比___________。③在此温度下，上述反应平衡常数K=___________。（2）①若4min时，保持体积不变，通入氖气，___________(填增大，减小或不变)。②若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间变为___________，Q___________K(填“>”“=”或“<”)，反应向___________方向进行。（3）在恒温恒容条件下，充入2mol和6mol，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是___________①断开3molH-H键的同时断开2molN-H键②和的体积比保持不变③容器内密度不变④⑤单位时间内生成nmol的同时，消耗2nmol⑥不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器内的压强不再变化【答案】（1）①.0.3mol/(L·min)②.75%③.60%④.13.6⑤.8:5⑥.133.3（2）①.不变②.0.3mol/L③.>④.逆反应（3）⑥⑦⑧【解析】【分析】反应开始至平衡，列三段式如下：。【小问1详解】①前3min内平均反应速率：，速率之比等于化学计量数之比，0.3mol/(L·min)；②平衡时N2的消耗量为1.5mol，转化率为75%；的体积分数为；混合气体的平均摩尔质量为g/mol；反应前后压强之比等于物质的量之比=1.6:1=8:5；③平衡常数K=；【小问2详解】若在4min时，保持体积不变，通入氖气，平衡不移动，氨气浓度不变。②若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间变为0.3mol/L，Q=>K，平衡逆向进行；【小问3详解】①断开3molH-H键的同时断开6molN-H键才是平衡状态，①错误；②无论是否平衡，氮气和氢气的体积比一直是2:6，②错误；③容器内气体总质量不变，容器体积不变，密度一直不变，③错误；④才是平衡状态，④错误；⑤单位时间内生成nmol的同时，消耗2nmol，都描述逆反应，不是平衡状态，⑤错误；⑥氨气浓度不变达到平衡状态，⑥正确； ⑦该反应是气体分子数减小的反应，气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变时，达平衡状态，⑦正确；⑧该反应是气体分子数减小的反应，压强不变时，达平衡状态，⑧正确；