安徽省马鞍山市第二十二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学（原卷版）.docx

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安徽省马鞍山市第22中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分)1.化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是A.沙里淘金B.粮食酿酒C.菜刀生锈D.火炬燃烧2.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是A.CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B.Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2C.NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐D.CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱3.有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A.属于非电解质的有①⑤⑥B.不能导电的有③④⑥C.属于电解质的有①②③④D.属于混合物的有①②③⑥4.已知反应：。下列结论正确是A.HCl作还原剂，KCl是还原产物B.氧化性：Cl2>KClO3C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5D.生成3个Cl2分子，转移6个电子5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C.HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒D.Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应，可用作净水剂6.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项IIIABa(OH)2溶液与过量NaHCO3NaOH溶液与过量NaHCO3 溶液混合溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀盐酸混合Fe(OH)2与稀盐酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A.AB.BC.CD.D7.在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Na+、OH-、ClO-、Fe3+B.Mg2+、SO、Cl-、NOC.Na+、K+、HCO、OH-D.Cu2+、NO、NH、OH-8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.9.苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有A碱性B.氧化性C.还原性D.酸性10.下列关于氯水的叙述中正确的是A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强11.水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是A.该反应中作氧化剂B.该反应中和都是还原剂C.3个被氧化时有1个被还原D.离子方程式中x=1 12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A.在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3C.两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO313.下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.①②B.①③C.②③D.③④14.下列化学知识叙述错误的是A.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2B.ClO2有毒，不能用于自来水的杀菌消毒C.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气D氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂15.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B. C.D.第II卷(非选择题)二、填空题16.回答下列问题：（1）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。该反应中氧化剂是___________(填化学式。下同)，氧化产物是___________。（2）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4还强，主要反应：。①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。③在上述反应过程中可生成一种Fe(OH)2白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应中还原剂是___________(填化学式)，该反应属于四大基本反应中的___________。(填反应类型名称)17.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：（1）A___________；B___________；C___________；D___________。（2）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：___________。（3）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。三、实验题18.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）保存金属钠的正确方法是___________。 A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。（3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。（4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。（5）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。19.实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：（1）装置A中发生反应离子方程式是___________。（2）装置B的作用是___________。（3）装置C中盛放的物质是___________。 （4）装置D用于收集Cl2，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入干燥的布条，布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)（5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是___________。