湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考卷（三）化学 Word版无答案.docx

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湖南省长沙市第一中学2023-2024届高三上学期月考试卷(三)化学试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Al~27S~32Co~59Cu~64Ba~137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列有关化学用语正确的是A.的电子式为B.的VSEPR模型为四面体形C.分子的空间结构为直线形D.基态Cu原子的价电子排布图：2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料B具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂C.常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸D.SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料3.抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是A.属于脂溶性维生素B.存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应C.维生素C分子内存在2个手性碳原子D.该物质最多能与反应4.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M 是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是A.五种元素均位于元素周期表的p区B.第一电离能：M>ZC.最简单气态氢化物的稳定性：YQ5.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA6.下列表示反应的离子方程式正确的是A.向溶液中通入过量的氯气：B.向硝酸铁溶液中通入少量：C.将溶液滴入明矾[]溶液中至沉淀质量最大：D.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：7.一种以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，通过离子交换膜从左室移向右室B.充电时，电源的负极应与Mg箔连接C.充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化2.3g D.放电时，负极反应式为8.利用转化制取连二亚硫酸钠()的装置如图。已知金属Zn类似于金属Al，具有两性，下列说法不正确的是A.单向阀可以起到防倒吸的作用B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入至溶液中C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理9.X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构式如图，下列说法不正确的是A.溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体B.Y、Q两种元素形成的化合物中，有非极性分子C.简单离子半径：Q>Z>WD.X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物10.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.该氧化物的化学式为B.晶胞中的配位数为12C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫D.若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是11.氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备少量的流程如下：下列说法错误的是A.“溶解、氧化”时，温度不能太高B.“反应Ⅰ”离子方程式为C.滤渣2的主要成分为D.“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等12.联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.中有一个键B.键角：C.电负性：O>N>HD.和的配体均为N原子13.已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下：①②③④下列说法正确的是A.B.反应②的C.反应①中若生成，则D.反应③中的能表示乙醇的燃烧热14.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是实验方案现象结论A在过硫化钠()中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。发生歧化反应：B已知呈红棕色，将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。 C燃着镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在中燃烧：D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7回答下列问题： （1）“灼烧”后Cr转化为，已知与性质相似，则滤液中阴离子有、___________。基态Cr原子的价层电子排布式为___________。（2）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________。（3）“调pH”时，溶液pH的范围为___________。（4）常温下，CuS的极小，用可将完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。①与距离最近的数目为___________。②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为___________。（5）环烷酸的化学式为，写出“合成”反应的化学方程式：___________。16.铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下：（1）已知的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中的装置制备无水(部分夹持装置略去)。①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________(填接口字母)。③装置A盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置D的作用是___________。（2）与NaH反应时，需先将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________。 （3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________。②设计如下四种装置(部分夹持装置略去)测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________(填编号)。17.己二酸[]可用于制造尼龙-66合成纤维。实验室可用碱性溶液氧化环己醇()制取己二酸，其反应原理简示如下：KOOC(CH2)4COONa；。已知：名称相对分子质量密度(g/mL)溶解性环己醇1000.96可溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.1g，100℃时为160g；易溶于乙醇实验步骤：步骤1：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入溶液和8.5g高锰酸钾(约)，慢慢开启搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。步骤2：控制滴速滴加环己醇2.1mL，加热回流，充分反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。步骤3：将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发溶液至10mL左右，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重得产品2.1g。 回答下列问题：（1）环己醇()分子中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。（2）步骤2中用少量热水洗涤滤渣的目的是___________。（3）环己醇滴速不同，反应过程中溶液温度随时间的变化曲线不同，具体情况如图所示。为提高己二酸的产率，在实验过程中最好选择曲线___________对应的滴速(填标号)。（4）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理：___________。（5）若要得到纯度更高的己二酸，可通过___________的方法提纯。（6）本实验中己二酸产率为___________(保留两位有效数字)。18.合成某药物的中间体G的流程如图：请回答下列问题：（1）A的名称为___________(系统命名法)，A的酸性比苯酚___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。（2）反应④的反应类型是___________，D中含氧官能团的名称为___________。（3）写出反应⑤的化学方程式：___________。（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________。①苯环上只有3个取代基； ②核磁共振氢谱图中吸收峰面积比为；③该物质与足量溶液反应生成。