广东省深圳市六校联盟2022-2023学年高一上学期（11月）期中考试化学 Word版无答案.docx

《广东省深圳市六校联盟2022-2023学年高一上学期（11月）期中考试化学 Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022-2023学年度深圳市6校联盟高一期期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章、第二章(物质的量浓度不考)。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是A.碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3D.碱、纯碱、Na2CO32.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A.离子反应B.置换反应C.复分解反应D.氧化还原反应3.下列关于电解质电离的说法中正确的是A.电离是电解质解离为自由移动离子过程B.电解质溶于水时都能完全发生电离C.电解质在熔融状态下都能发生电离D.电解质通电时才能发生电离4.将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B.放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C.放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红5.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.稀氨水和H2SO4、溶液反应6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.18gNH4＋所含电子数为11NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是(　　)A.1mol任何气体所占的体积都约是22.4LB.1mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4LC.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D.0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体的体积约是22.4L8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C.NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同D.苏打可用于治疗胃酸过多9.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　)A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液10.下列关于漂白粉的叙述错误的是A.可用于杀菌消毒B.有效成分是氯化钙C.可用来漂白某些有色物质D.工业上常用氯气和消石灰制得11.下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是A.MnO→Mn2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl212.在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A.反应Ⅰ的离子方程式为B.反应Ⅱ的氧化剂是C.反应Ⅲ的离子方程式为D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂13.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是A.B.C.D.14.下列离子方程式正确的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+15.某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A.B.CD.16.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C.分别在这两种物质的溶液中，加入同浓度的稀盐酸D.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中17.根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有性质是A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性和还原性18.标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是A.反应后得到的固体为混合物B.反应前Na2O2的物质的量为0.2molC.反应后固体增重4.4gD.标准状况下，反应后生成O21.12L19.工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂B.氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子20.某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。I. 央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质特征是_______。（3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。A.冷水B.沸水C.NaCl溶液D.NaOH溶液II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：（4）H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。（5）H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。（6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。22.回答下列问题：（1）标准状况下，2molNH3与______gCO2的体积相等。（2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。（3）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为_______。（4）________gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则标准状况下28g该气体所含的分子数为_______。23.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。 已知：①氯气和碱反应放出热量；②温度高时，。请回答下列问题：（1）圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________；装置乙中饱和食盐水的作用是___________。（2）漂白粉在空气中失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。（3）该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是___________；为提高的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。24.现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、CO、NH、SO、H+。（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生_______②_______确定M溶液中含有Na+，不含K+③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 （2）已知：酸性环境中，Fe2+被NO氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应的离子方程式：______；结合(1)可判断出，NO存在于_______溶液中。