重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学Word版无答案.docx

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万州二中2023-2024年高三上期8月月考化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.84消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是A.存放84消毒液应避免阳光直射B.使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强C.84消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同2.下列各物质中所含氢原子最多的是A0.1molNH4ClB.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2D.0.2molH3PO43.下列关于物质转化的关系不正确的是A.金属单质＋氯气→高价金属氯化物B.酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水C.难溶性碱→碱性氧化物＋水D.盐＋酸→新盐＋新酸4.下列关于阿伏加德罗常数叙述不正确的是A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D.1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA5.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为 C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是A.C15H22O5的摩尔质量为282gB.1个C15H22O5分子质量约为gC.1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2OD.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol6.有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1∶1∶2B.4∶3∶2C.4∶16∶13D.4∶3∶47.图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁①H2SO4Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHClA.①④B.②③C.①③D.③④8.体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B.在A点时，反应一定未达到平衡C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1D.增大压强对该反应的速率无影响9.实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞KC.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨10.已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是A.CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小B.分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大C.分别加入0.1mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均减小D.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.411.三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是 A.分子的中心原子有5对价层电子对B.离子空间构型为正四面体C.与反应生成和D.比更易发生自耦电离12.将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ．溶液变红色溶液变红色，2小时后无明显变化A.由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B.②、③溶液褪色与浓度较大有关C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红D.若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色13.二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2 同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是A.离子交换膜为阳离子交换膜B.一段时间后，阴极区溶液质量会减少C.Cu电极上的电极反应式为D.若阴极只生成0.15molCO和0.35molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50mol14.T℃下，三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M2+)，p(SO)=-lgc(SO)。下列说法正确的是A.BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M2+)=c(SO)C.在T℃时，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀D.T℃下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4二、非选择题：共58分。15.我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。 已知：i：伯胺能与反应：生成易溶于煤油的产物。ii：在水溶液中易与反应：（1）写出过程I中发生反应的离子方程式：_______。（2）过程Ⅱ加入过量的作用是_______。（3）过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。（4）从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用溶液进行反萃取的原理：_______。（5）具有碱性，可与结合生成，其中氮原子的杂化类型为_______从结构角度分析，它比配位能力_______(“强”或“弱”)，过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_______，得到的再被氧化为。（6）以溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。②烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。 16.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题：Ⅰ．制取硫酸实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。（1）加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。（2）B装置的作用是_____。（3）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。Ⅱ．探究的性质在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：实验①②③所加试剂已煮沸的溶液未煮沸溶液已煮沸的溶液实验现象无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成 分别得到如下图：（4）实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)（5）对比分析②③数据，可得出的结论是_____。Ⅲ．含量的测定（6）为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面Ⅳ、的应用可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。（7）反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。（8）实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。已知：，样品中杂质不参与反应。（9）若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、请回答下列问题：Ⅰ．耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下：i、　ii、　iii、　（1）_____。当反应达到平衡时，要提高的平衡产率，可采取的措施为_____(任写一种)。（2）在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应，下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。A.容器内压强不再发生变化B.CO的百分含量不再发生变化C.容器内混合气体的密度不再发生变化D.每消耗的同时生成（3）恒压0.1MPa下，将原料气配比改为下列三种情况：只有、：(对应曲线3)、仅发生反应下i、ii，测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线_____(填“1”或“2”)。②A点时，的物质的量分数为0.01，该条件下反应i的_____(分压=总压×物质的量分数)MPa．Ⅱ．中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原 和甲醛进行偶联的方法，该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化，其工作原理如图2所示，总反应为。（4）电极b的电极反应式为_____，每生成，电路中转移的电子数为_____。18.沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_______。（2）B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。（3）C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。（4）G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。（5）化合物A的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构，填字母)；a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。A．7B．8C．9D．10