重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学Word版含解析.docx

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万州二中2023-2024年高三上期8月月考化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.84消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是A.存放84消毒液应避免阳光直射B.使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强C.84消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D.84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同【答案】C【解析】【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与空气中的CO2、H2O接触易生成HClO，HClO见光分解使消毒液失效，因此存放84消毒液应避免阳光直射，A正确；B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根离子反应生成次氯酸，消毒能力更强，B正确；C．84消毒液具有强氧化性，不可用于皮毛制品消毒，C错误；D．84消毒液具有强氧化性，医用酒精使病毒蛋白质变性达到消毒目的，二者消毒原理不同，D正确；故选C。2.下列各物质中所含氢原子最多的是A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2D.0.2molH3PO4【答案】D【解析】 【详解】A．0.1molNH4Cl中含有0.4mol氢原子；B．0.1molNH4HCO3含0.5mol氢原子；C．0.2molH2中含有0.4mol氢原子；D．0.2molH3PO4含0.6mol氢原子；则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。3.下列关于物质转化的关系不正确的是A.金属单质＋氯气→高价金属氯化物B.酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水C.难溶性碱→碱性氧化物＋水D.盐＋酸→新盐＋新酸【答案】B【解析】【详解】A．氯气与变价金属反应生成高价氯化物，如铁和氯气反应生成氯化铁，A正确；B．酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO=CaCO3，生成盐的同时不能生成水，B错误；C．难溶性碱受热可以分解，如2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，C正确；D．盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D正确；故答案为：B。4.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D.1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数，A错误；B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；D．每个O2分子由2个氧原子构成，1molO2中含2mol氧原子，D正确；故答案为：A。 5.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是A.C15H22O5的摩尔质量为282gB.1个C15H22O5分子的质量约为gC.1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2OD.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol【答案】B【解析】【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282g·mol-1，A项错误；B．C15H22O5的摩尔质量为282g·mol-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确；C．根据H原子守恒可知，1molC15H22O5完全燃烧生成11molH2O，C项错误；D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1mol碳原子，C15H22O5物质的量约为mol，D项错误；答案选B。6.有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1∶1∶2B.4∶3∶2C.4∶16∶13D.4∶3∶4【答案】C【解析】【分析】反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3进行判断。【详解】A．若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗=1体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A项不符合题意；B．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，B项不符合题意；C．若NO2为4体积，NO为16体积，则消耗=13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶16∶13，C项符合题意； D．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗=体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，D项不符合题意；故选C。7.图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁①H2SO4Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHClA.①④B.②③C.①③D.③④【答案】D【解析】【详解】①中硫酸与硫酸钠不反应，硫酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和氯化钠不反应，故①错误；②中氯化钾与碳酸钾不反应、碳酸钾与氢氧化钾不反应，盐酸和氯化钾不反应，故②错误；③中2CO＋O22CO2，CO＋CuOCu＋CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋O2CO2，2C＋O2(少量)2CO，故③正确；④中Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，故④正确，因此③④正确。答案为：D。8.体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋ H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B.在A点时，反应一定未达到平衡C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1D.增大压强对该反应的速率无影响【答案】B【解析】【详解】A．温度低于T2，催化剂1的效率高，温度高于T2，催化剂2的效率高，因此温度不同，不能比较催化剂的效率，A错误；B．若A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此A点时，反应一定未达到平衡，B正确；C．C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1，C错误；D．增大压强，可增大反应速率，D错误；故选B。9.实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞KC.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 【答案】C【解析】【详解】A．本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，A错误；B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误；C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确；D．用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误；故选C。10.已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是A.CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小B.分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大C.分别加入0.1mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均减小D.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.4【答案】B【解析】【详解】A．CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)=mol·L－1≈5.8×10－5mol·L－1，CaF2悬浊液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F－)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)=mol·L－1≈2.0×10－4mol·L－1，因此CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小，A正确；B．溶度积只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，B错误；C．加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c()和c(F－)均减小，C正确；D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c()，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故 ≈97.4，D正确。答案选B。11.三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是A.分子的中心原子有5对价层电子对B.离子空间构型为正四面体C.与反应生成和D.比更易发生自耦电离【答案】B【解析】【详解】A．根据题干物质结构信息，分子的中心原子氯，分别与三个氟原子形成共价键，还含有两对孤对电子，共有5对价层电子对，故A正确；B．根据价层电子对互斥理论，中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离子空间构型为平面四边形，故B错误；C．具有极强氧化性，将铁氧化+3价，反应生成和，故C正确；D．结合题干信息，发生自耦电离，，Cl、F键断裂，r(Cl)