四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学 Word版无答案.docx

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兴文二中高2022级高二上期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H1C12O16S32Cu64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料B.奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素C.场馆外地面使用透水混凝土，主要成分是硅酸盐D.场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能2.下列工业过程属于物理变化的是A.石油分馏B.橡胶硫化C.湿法炼铜D.煤的干馏3.下列化学用语表达正确的是A.的电子式：B.的结构示意图：C.四氯化碳的空间填充模型D.异戊烷的结构简式4.下列比较不正确的是A.沸点：甲烷>丁烷B.分散质微粒大小：胶体>溶液C.热稳定性：D.酸性：5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.20g中含有的电子数目为9NAB.标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NAC.1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NAD.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA6.下列反应的离子方程式正确的是A.氨通入盐酸中：B.通入水中： C.铜片投入稀硝酸中：D.与溶液混合并加热：7.下列说法正确的是A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.金刚石和石墨的燃烧热相等8.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.分子中所有原子可能共平面9.下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A.冰晶石做助熔剂B.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似C.氧化铝属于离子化合物D.利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr10.有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是A.M的分子式为C9H10O2B.N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯C.M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na D.M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色11.短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是XYWZTA.氢化物的稳定：Y>XB.Z不同价态氧化物对应的水化物中，Z的化合价越高氧化性越强C.W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应D.T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY212.煤、石油、天然气是重要的化工原料，下列说法正确的是A.煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化B.如图装置可模拟煤的干馏过程，产生的可燃性气体不能使溴水褪色C.天然气是一种清洁能源，使用天然气做燃料可大量减少CO2气体的排放D.以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料13.海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是A.用吸收蒸气发生反应的离子方程式为B.每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)C.工业溴中含少量，可用溶液除去D.步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 14.有X、Y、Z、M四种金属，按如下装置进行实验，实验现象如表中。装置现象金属X不断溶解Z的质量增加X上有气体产生下列说法不正确的是A.装置甲中电子从X极流出，经外电路流入Y极B.装置乙的正极反应式为：C.装置丙溶液中阳离子往M极移动D.四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。回答下列问题：（1）图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)，的物质类别属于___________。（2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式___________。（3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是___________(填编号)。a．和b．和浓c．和d．和（4）欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的___________(填编号)。a．酸性b．溶液c．溶液d．溶液 （5）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式___________。②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质___________(简述实验操作、现象和结论)。③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀化学式为___________。16.硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。A．abcfhdeB．afhedbcC．afhdebc②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。（3）向的水溶液中通入 气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。方案Ⅰ：方案Ⅱ：方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。17.汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，尾气中含有大量的有害物质，包括氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和固体悬浮颗粒，其直接危害人体健康，还会对人类生活的环境产生深远影响。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。（1）高温情况下，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO能量变化如图所示。该条件下反应生成2molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。（2）为减少汽车尾气的排放，在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应如下：，将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示：①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是___________；②反应0~10min内，___________；CO的转化率为___________(保留三位有效数字)。③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快是___________(填序号)。a．使用高效催化剂b．向容器中充入氩气c．降低温度d．减小NO的物质的量④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．CO的浓度保持不变B．C．D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1（3）在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示：①电极A为___________极(填“正”“负”)。②电极B发生的电极反应为___________。③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为___________。18.X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系(部分条件省略)，已知有机物X能催熟水果。回答下列问题：（1）CH≡CH的电子式为_________，A的结构简式为_________。（2）反应③属于_______(填标号)。A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.酯化反应（3）反应④的化学方程式为______________。（4）已知乙烯能被酸性氧化成，在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式：_______。_____CH2=CH2+_______+_____H+=______CO2↑+_____Mn2++_____H2O（5）欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为___(填标号)。A.酸性溶液B.水C.溴水D.氢气 （6）某小组用如图装置制取，实验中使用饱和溶液收集产物，饱和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是_______。19.FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合价为_______。（2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。（3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。（4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。a.KMnO4b.HNO3c.Cl2d.空气