安徽省阜阳市2022-2023学年高二下学期期末质量统测化学试题 Word版无答案.docx

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阜阳市2022～2023学年度高二年级教学质量统测化学试卷考生注意：1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能要用到的相对原子质量：N-14O-16P-31S-32Cr-52Cu-64第1卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是选项劳动项目化学知识A科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳D家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性A.AB.BC.CD.D2.设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.11gP4O6含P-O键的数目为0.6NAB.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO的数目为0.1NAC.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NAD.将2.24L氯气(标况下)通入水中，转移电子数目为0.1NA3.下列实验能达到对应目的的是 A．制取氨气B．制备硝基苯C．制备无水AlCl3固体D．制备乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D4.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是A.1mol阿莫西林最多消耗5molB.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应5.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H+-4e-=2H2OB.a极是铜，b极是铁时，能达到铁上镀铜的目的C.a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同D.a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：26.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和，将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液B.a点溶液中，c(NO)>c(CH3COO-)C.水的电离程度：b>cD.c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同7.下列实验操作与预期实验目的一致的是选项实验操作实验目的A苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，蒸馏可用于除去苯中的苯酚B测乙烯与溴水反应前后溶液的pH可验证发生的是加成反应还是取代反应C加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液可验证乙烯生成D溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液可用于检验溴乙烷中的BrA.AB.BC.CD.D8.主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X原子的族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物A，电子式为，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是A.A是非极性分子B离子半径：Z>W>QC.化合物ZQY电子式为D.同主族元素的简单氢化物中Y的沸点最高 9.化妆品研发人员利用如下反应制备具有美白功效物质Z。下列叙述正确的是A.1molX与浓溴水反应时最多消耗4molBr2B.Y分子中苯环上的二氯取代物有7种C.X与Y生成Z的反应为加成反应D.Z中所有碳原子可能共平面10.硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是A.40g(SO3)3分子中含有6mol键B.SO2Cl2中S原子杂化方式为sp3C.、的价层电子对数不相同D.SO3、均为平面三角形结构11.中国科大10级少年班仅21岁的校友曹原以第一作者在《Science》上连刊两文报道石墨烯超导重大发现，石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是A.在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C键数之比为1：2B.石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是sp3C.1个金刚石晶胞中包含8个碳原子D.C60与金刚石属于同种晶体12.下列实验现象及对应的离子方程式均正确的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水，产生蓝色沉淀：D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：213.锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌理—脱钾的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成。下列说法正确的是A.放电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+B.“·”表示的微粒是MnC.每个LiMn2O4晶胞转化为Li1-xMn2O4时转移8x个电子D.充电时，LiMn2O4电极的电势低于电池另一极14.常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得-lgX与pOH[X为c(H2A)、c(A2-)、；pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线L1表示-lgc(H2A)B.Kal(H2A)=C.水的电离程度：ac(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-) 第11卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质；②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2化，失去吸收CO能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（1）装置B盛装的试剂是___________。（2）氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为___________。（3）装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：___________。（4）产品纯度的测定：称取0.4000g所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用50.00mL0.100mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗30.00mLNaOH溶液。①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是___________；②则产品纯度为___________(计算结果保留3位有效数字)；③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)16.某铬贫矿主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。（1）Cr的价电子排布式为___________。（2）“氧化浸出”过程中Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4的化学方程式为___________。（3）“电解”过程中生成的化合物I为___________，“沉铝”过程中生成的化合物Ⅱ为___________。（4）“沉铝”过程中生成Al(OH)3的离子方程式为___________。 （5）“混合”后要进行过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。（6）金属铬晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(写出计算表达式即可)17.当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：（1）CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJ·mol-1则：III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=___________。若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。A．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等B．CO的体积分数保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CO和H2的物质的量之比为1：2（2）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea=___________kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：___________。（3）利用CO2和CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H>0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。 ①结合图示，p1___________p2，在p2下，y点时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________(已知：气体分压=气体总压X气体的物质的量分数)。18.阿扎司琼是一种化疗药物的活性成分，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：请回答下列有关问题：（1）根据系统命名法，A的名称为___________；G的含氧官能团有___________(填名称)。（2）阿扎司琼的分子式为___________；D→E的反应类型是___________。（3）写出B与足量NaOH水溶液反应的化学方程式：___________。（4）B的一种同分异构体，碱性条件下水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1∶1。写出符合条件的同分异构体的结构简式：___________。