浙江省台州市2022-2023学年高一上学期期末质量评估化学 Word版无答案.docx

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浙江省台州市2022-2023学年高一上学期期末质量评估化学试题1.本卷共6页，31题，满分100分，考试时间90分钟。2.用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答题卷交回。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5K-39Fe-56第I卷选择题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于纯净物的是A.氯化钠B.石灰水C.盐酸D.漂白粉2.配制1.00mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是A.B.C.D.3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.下列物质中，属于电解质的是A.B.CuC.溶液D.乙醇5.化学品卡车上要贴有运输用标识，下列化学品名称与标志对应的是A.双氧水B.汽油C.酒精D.烧碱6.下列说法正确的是 A.中子数为1的氢原子：B.的结构式：C.与石墨互为同位素D.的结构示意图：7.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A.用糯米、酒曲和水酿酒B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中食盐C.用少量食醋除去水壶中的水垢D.制作馒头时添加小苏打使其松软可口8.下列原子间可形成离子键的是A.H和ClB.Na和FC.Si和CD.P和O9.下列对科学史的描述不正确的是A.中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素B.门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循C.道尔顿通过α粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行D.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说10.下列说法正确的是A.钠在自然界中的主要存在形式有NaCl、、等B.滴加澄清石灰水可鉴别溶液和溶液C.与发生置换反应生成D.钠可用电解NaCl溶液制取11.在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、12.下列说法正确的是A.元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族构成B.元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化C.最外层电子数相同的元素一定是同一族元素D.第ⅡA族元素称为碱金属元素 13.下列说法不正确的是A.工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放B.氯气泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离C.将实验过程中用剩下的钠放回原试剂瓶中D.不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4%溶液清洗14.下列说法正确的是A.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生B工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉C.某无色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有D.氯气能使鲜花褪色15.下列离子方程式不正确的是A.溶液中加入过量的氨水：B.把铜丝浸入盐酸中：C.实验室制氯气：D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：16.下列说法正确的是A.取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为B.过量铁粉在氯气中燃烧生成C.我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生D.我国古代最早使用的合金是钢17.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.非金属性：B.热稳定性：C.酸性：D.金属性：18.化学图片是一种特殊的化学语言，如图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A.水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力B.氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成C.表示的是水合钠离子D.氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子19.粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时不能用到的试剂是A.NaOHB.C.D.HCl20.在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.25mol/LD.0.3mol/L21.如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A.过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B.整个过程可用方程式表示为C.的电子式为D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 22.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L含有的分子数为B.常温常压下，3.2g与混合气体，含有的氧原子数目为C.1L1mol/L的溶液中，含有的离子总数为D.标准状况下，2.24L与钠反应，转移的电子数一定为23.下列选项描述与对应图像相符的是：A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像C.图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是24.是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是A.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为B.作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能C.氧化产物只是D.当有3.9g作氧化剂参与反应时，产生224mL(标准状况)25.下列实验操作或现象不正确的是选项实验操作实验现象A溶液中加入粉末产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀 B向溶液中加入NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验试纸变蓝色C饱和溶液中通入过量的产生白色沉淀D金属钾在空气中加热燃烧火焰呈紫色A.AB.BC.CD.D第II卷非选择题二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.按要求回答问题（1）写出氮气的电子式___________，画出Si的原子结构示意图___________。（2）分子空间结构是___________形，共价键为___________键(填“极性键”或“非极性键”)。（3）NaClO在水中电离方程式___________。（4）写出被溶液中氧化的化学方程式___________。27.通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。请回答：（1）X化学式为___________。（2）氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为，则___________。（3）与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率___________Z(填“<”或“=”或“>”，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。（4）Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，请写出由Y与盐酸在加热条件下制备Z的离子方程式___________。28.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。 请回答：（1）氧在该元素周期表中的位置是___________。（2）②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。（3）⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。（4）下列说法不正确的是___________。A.第3周期共有18种元素B.元素⑩是人体必需的微量元素C.②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小D.①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物（5）某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。29.实验室用NaOH固体配制100mL0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）需称取NaOH固体的质量为___________g。（2）容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。（3）配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。（4）下列说法不正确的是___________。A.NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量B.转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低C.容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条D.若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低 30.三草酸合铁酸钾晶体是一种感光剂和高效的污水处理剂。I．某研究小组同学查阅资料发现加热后会分解产生CO和，于是设计了如下实验进行验证。请回答：（1）C装置中NaOH的作用为___________。（2）证明有CO产生的现象为___________。（3）该装置还存在的缺陷是___________。Ⅱ．制备的途径如下，请回答下列问题：研究小组通过查阅资料得知：a．对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；b．很多草酸盐(例如、)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。请回答：（4）步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。（5）研究小组的同学对组成有两种看法，分别为：甲同学：由、、构成；乙同学：由、构成。请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的。___________。（6）联合体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。 （7）关于制备流程，下列说法正确的是___________A.步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应B.步骤②判断是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生C.步骤④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出D.步骤④⑤可以在日光下进行（8）制得的含少量，为测定其纯度，进行如下实验：步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。步骤Ⅱ：取20.00mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗2.46mL步骤Ⅲ：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤Ⅳ：用酸性溶液滴定合并后溶液至终点，消耗2.86mL。已知、与的反应如下：研究小组制得的纯度为___________。31.mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=___________g