四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学 Word版含解析.docx

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绵阳南山中学实验学校高2022级5月考试试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64第I卷(选择题，共42分)一、单选题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分属于有机高分子化合物的是A.曾侯乙编钟(青铜器)B.景德镇瓷器C.钢化玻璃D.航天服(涤纶)【答案】D【解析】【分析】【详解】A．青铜属于铜合金，属于金属材料，A不符题意；B．瓷器属于硅酸盐材料，B不符题意；C．钢化玻璃是表面具有压应力的玻璃，又称强化玻璃，采用钢化方法对玻璃进行增强制成，属于硅酸盐材料，C不符题意；D．涤纶属于合成纤维，属于合成有机高分子化合物，D符合题意；选D。2.下列化合物结构中有两种官能团的是A.HOCH2CH2OHB.CH2=CHClC.CH3COOHD.【答案】B【解析】【详解】A．HOCH2CH2OH分子中只含有羟基()一种官能团，A项错误；B．分子中含有碳碳双键和碳氯键两种官能团，B项正确；C．分子中只含有羧基()一种官能团，C项错误；D．苯甲酸分子中只含有羧基()一种官能团，D项错误；故选：B。3.下列化学用语表达不正确的是A.丁烷的结构式：CH3(CH2)2CH3B.葡萄糖的分子式：C6H12O6 C.甲烷的电子式：D.丙烷分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A．丁烷的结构式需要将所有的化学键均表示出来，即，CH3(CH2)2CH3是正丁烷的结构简式，故A错误；B．分子式是表示分子组成的式子，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，分子式为C6H12O6，故B正确；C．甲烷的分子式为CH4，碳原子用它的4个价电子和4个H结合，形成4个共用电子对，使C和H都达到了稳定结构，故C正确；D．球棍模型是用大小不同的小球和短线表示分子中原子的连接方式的模型，丙烷分子的球棍模型是，故D正确。综上所述，答案为A。4.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A.CaCO3CaO+CO2↑B.CH4+2O2CO2+2H2OC.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】C【解析】【详解】由图可知，反应物能量比生成物能量低，反应为吸热反应。A．该反应无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．该反应为甲烷的燃烧反应，燃烧都是放热反应，B错误；C．碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳的反应为吸热反应，且有元素化合价变化，C正确；D．该反应为放热反应且无元素化合价发生变化，D错误； 故答案选C。5.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以在用不同物质比较化学反应速率的时候，一定要统一单位，并转化为同一种物质进行比较。本题比较时我们选取的单位为mol/(L·min），选取的物质为NH3。【详解】A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min）；B．由v(O2)=10mol/(L·min）且v(NH3)：v(O2)=4：5得，v(NH3)=8mol/(L·min）；C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)=15mol/(L·min），由v(NH3)：v(H2O)=2：3得，v(NH3)=10mol/(L·min）；D．由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3)：v(NO)=1：1得，v(NH3)=8mol/(L·min）；综上所述，反应进行最快的是A，故选A。【点睛】比较反应速率，切不可只看数值，一定要结合物质和单位去看，才能比较出正确的结果。6.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①升高温度，活化分子百分数增多，分子间有效碰撞增多，化学反应速率加快，①正确；②使用催化剂，催化剂有正负催化剂，正催化剂能使化学反应速率加快，负催化剂能使化学反应速率减慢，②错误；③增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，化学反应速率加快，③正确；④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，④正确；⑤增大压强，必须有气体参加的反应，化学反应速率才能加快，⑤错误；综上，正确的有①③④，故答案选C。7.人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其寿命是700飞秒(1飞秒=10-15秒)。 、下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立C.反应过程中有极性共价键生成D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图的分子结构知，该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2，A正确；B．飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，两端碳链末端相连，支持猜想②的成立，B正确；C．反应生成C-C键，是非极性共价键，C错误；D．合适的催化剂降低活化能，可加快该反应的速率，D正确；故选：C。8.下列说法中错误的是A.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷B.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C.用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关【答案】B【解析】【详解】A．燃烧乙烯的现象是明亮火焰伴有黑烟，而甲烷燃烧现象是蓝色火焰，A正确；B．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，相同质量的乙烯和甲烷中氢元素的质量不同，故完全燃烧后产生的水的质量不相同，B错误；C．乙烯与溴的CCl4溶液或酸性KMnO4 溶液反应都能使两者褪色，而乙烷不与这两种溶液反应，无明显现象，C正确；D．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都存在碳碳双键的断裂，故都与乙烯分子内含有碳碳双键有关，D正确；故答案选B。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molC4H10含有的共价键数为1.3NAB.78g苯含有碳碳双键的数目为3NAC.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数为2NAD.足量铜与1000 mL18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为9.2NA【答案】A【解析】【详解】A．C4H10分子中含4-1+10=13个共价键，故0.1molC4H10含有的共价键数为1.3NA，A正确；B．苯中不存在碳碳双键，B错误；C．假设11.2L气体全为乙烯，则乙烯的物质的量为0.5mol，含有氢原子2NA个，但是11.2L气体混合物中含有丙烯，相同物质的量的丙烯中含有的氢原子数多于乙烯，因此11.2L乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数大于2NA小于3NA，C错误；D．1000mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，假设硫酸能全部反应，生成二氧化硫9.2mol，但是当硫酸浓度变稀后，反应要停止，也就是说硫酸不可能全部与铜反应，故生成SO2分子的数目小于9.2NA，D错误；故答案选A10.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是选项实验现象推测A苹果具有香味含有低级酯B向苹果泥中滴加溶液，未变蓝不含淀粉C切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深含有还原性物质D向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制含有葡萄糖 悬浊液共热，产生砖红色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．水果发出的香气是多种香味物质的混合香气，一般为低级酯为主，另有少量的醇和其他物质，A正确；B．检验淀粉应该用碘水，而不是溶液，B错误；C．切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深，因为苹果中含有酚类等还原性物质，酚类化合物与空气中的氧气接触会变为醌类化合物，发生变色反应变为黄色，苹果切开表面与空气接触时间越长，颜色变化越深，最后变为深褐色，C正确；D．向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制的悬浊液共热，产生砖红色沉淀，这是醛基的性质，说明苹果汁中含有葡萄糖，D正确；故选B。11.某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（）A.左瓶的灯泡发光B.左瓶：Fe-2e-=Fe2+C.右瓶中铁棒为正极D.右瓶的铜棒变粗【答案】D【解析】【详解】A．左瓶中苯是非电解质，不能导电，不能形成原电池，左瓶的灯泡不亮，故A错误；B．左瓶，苯是非电解质，不能导电，不能形成原电池，故B错误；C．右瓶可形成原电池，Fe作负极，故C错误；D．右瓶可形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，正极电极反应式：，右瓶的铜棒变粗，故D正确； 答案选D。12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C.实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铜与稀硝酸反应，HNO3被Cu还原为NO，试管口有红棕色气体产生，是因为NO在试管口被氧气氧化为NO2，故A错误；B．稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，发生反应，故B错误；C．实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．常温下，Cu不能和稀硫酸反应，故D错误；选C。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A.W的简单氢化物沸点比X的简单氢化物的高B.简单离子半径大小：X＞YC.氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D.X与Y可以形成阴阳离子数之比为1：1的化合物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W是N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐是Na2S2O3，则X是O元素、Z是S元素。【详解】A．W的简单氢化物为NH3，X的简单氢化物为H2O，两者均可以形成氢键使沸点升高，水为液体，氨气为气体，W的简单氢化物沸点比X的简单氢化物的低，A错误；B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同则原子序数越大半径越小，O2-与Na+电子层数相同，Na的原子序数大于O，则Na的简单离子半径小于O的，B正确；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，C错误；D．X与Y可以形成阴阳离子数之比为1：2的化合物氧化钠、过氧化钠，D错误；故选B。14.使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A.1.5molB.2.5molC.2.0molD.3.0mol【答案】B【解析】【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和，据此解答。【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要2mol氯气，这两部分之和为0.5mol+2mol=2.5mol。答案选B。第II卷(非选择题，共58分)15.回答下列问题：（1）正常雨水的pH约为___________；（2）常在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________；（3）在粗盐的提纯实验中，欲除去其中的杂质Mg2+，应加入的试剂为___________(填化学式)； （4）新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，其中的碳原子和硅原子通过___________(填“离子”或“共价”)键连接；（5）根据元素周期律的知识，请写出新型陶瓷氮化硅的化学式___________。【答案】（1）5.6（2）BaSO4（3）NaOH（4）共价（5）Si3N4【解析】【小问1详解】正常雨水中溶有二氧化碳，呈弱酸性，pH约为5.6。【小问2详解】钡餐为硫酸钡，其化学式为BaSO4。【小问3详解】欲除去粗盐中的杂质Mg2+，应加入的试剂为NaOH。【小问4详解】新型碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，说明碳化硅的熔沸点较高，属于共价晶体，碳原子和硅原子通过共价键连接。【小问5详解】氮化硅陶瓷中，N的非金属性强于Si，故Si的化合价为+4价，N的化合价为-3价，其化学式为Si3N4。16.碳、氢元素可形成种类丰富化合物，其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下：A．B．C．D．请回答下列问题：（1）A模型的空间构型___________，键角为___________；其燃料电池在碱性环境中的负极反应式：___________；有机物B的电子式___________，C分子式为___________。（2）有机物B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为________，反应类型是___________。（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。（4）等质量的四种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填分子式)。【答案】（1）①.正四面体形②.109°28′③.CH4−8e－+10OH－=+7H2O④. ⑤.C6H6（2）①.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br②.加成反应（3）乙烯，苯（4）CH4【解析】【小问1详解】A为甲烷，其空间构型为正四面体形，键角为109°28′。甲烷燃料电池在碱性条件下负极上CH4失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4−8e－+10OH－=+7H2O。B为乙烯，电子式为，C为苯，分子式为C6H6。【小问2详解】乙烯能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应。【小问3详解】乙烯和苯中所有原子均共面，甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面。【小问4详解】等质量的烃燃烧，其氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，四种物质中CH4的氢元素质量分数最大，则消耗氧气的体积最大的是CH4。17.研究氮的氧化物碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)___________(填“吸收"或“放出")___________kJ的热量。（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A.反应速率v(NO)=v(CO)B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360.600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是___________。②甲容器中，0~6min内的平均反应速率v(H2)=___________。③甲容器中CO2的平衡转化率为___________。【答案】（1）①吸收②.90（2）BD（3）①.>②.由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高③.0.15mol/(L•min)④.80%【解析】【小问1详解】从图中可知，1molN2化学键断裂吸热946kJ，1molO2化学键断裂吸热498kJ，生成2molNO放出热量2×632kJ，因此该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，生成1molNO吸收90kJ热量。【小问2详解】A．反应速率v(NO)=v(CO)，选项中并未说明正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，A错误；B．随着反应进行混合气体中NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，B正确；C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度都不改变，C错误；D．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡，D正确；故答案选BD。【小问3详解】①从表中数据可知，相同时间内，甲组中甲醇的物质的量变化更大，甲的反应速率快于乙的反应速率，则T1>T2。 ②甲容器中，0-6min内甲醇的物质的量变化量为0.6mol，根据化学方程式可知，H2的物质的量变化量为1.8mol，平均反应速率为。③甲容器中24min时反应已达平衡，此时生成甲醇0.8mol，则反应掉CO20.8mol，CO2的平衡转化率为0.8mol÷1mol=80%。18.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。（1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。（2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。（3）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。（4）因为Na2S2O5具有___________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有的方法是___________。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）①.还原性②.取少量样品于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明样品中含有【解析】【分析】黄铁矿煅烧，FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，Fe2O3高温下被CO还原生成铁粉，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，制酸尾气与烧碱反应生成NaHSO3，NaHSO3加热反应生成Na2S2O5。【小问1详解】煅烧前，黄铁矿需要研磨，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率。【小问2详解】 黄铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素的化合价是+2价，硫元素的化合价为-1价，煅烧时铁元素被氧气氧化为+3价，硫元素被氧化为+4价，根据电子守恒和原子守恒得到该反应的化学方程式是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。【小问3详解】炉渣的主要成分为Fe2O3，Fe2O3高温下被CO还原生成Fe，CO被氧化生成CO2，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【小问4详解】Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性。检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有。19.已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：请回答下列问题：（1）F中官能团的名称为___________；反应①～⑥中属于加成反应的是___________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应④___________，反应③___________。（3）实验室用E和F通过反应⑥制取G，装置如图所示。①甲试管中反应的化学方程式是___________；反应类型是___________。②如果将4.6gE和3gF在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是___________g。(已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量) （4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：___________(填字母)。A.反应掉乙醇和乙酸B.反应掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率【答案】（1）①.羧基②.①④（2）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.nCH2=CHCl（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.取代反应或者酯化反应③.2.64（4）BC【解析】【分析】A可用作水果催熟剂，A为CH2=CH2，乙烯与Cl2发生加成反应生成B为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl480-530℃下发生消去反应生成C为CH2=CHCl，CH2=CHCl一定条件下发生加聚反应生成D为。乙烯与水发生加成反应生成E为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成F为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成G为乙酸乙酯。【小问1详解】F为乙酸，其官能团名称为羧基。根据分析可知，反应①到⑥中属于加成反应的是①④。【小问2详解】反应④为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。反应③为CH2=CHCl一定条件下发生加聚反应生成，化学方程式为nCH2=CHCl。【小问3详解】①实验室用乙酸和乙醇通过酯化反应制取乙酸乙酯，甲试管中乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。该反应属于取代反应。②4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，3g乙酸的物质的量为0.05mol，则两者充分反应，理论上最多生成乙酸乙酯0.05mol，现实际产率为60%，则生成乙酸乙酯0.03mol，质量为88g/mol×0.03mol=2.64g。【小问4详解】A．碳酸钠溶液不与乙醇反应，A错误； B．碳酸钠溶液能反应掉乙酸和吸收挥发出来的乙醇，B正确；C．碳酸钠溶液能减低乙酸乙酯的溶解度使其析出，C正确；D．碳酸钠溶液无法加速乙酸乙酯的生成并提高其产率，D错误；