四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学 Word版无答案.docx

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绵阳南山中学实验学校高2022级高一下第6学月考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64第I卷(选择题，共42分)一．单选题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是A.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂B.阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用C.硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸需改性后才能施用D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子NB.乙酸的分子式CH3COOHC.乙烯分子的空间填充模型D.HClO的电子式3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是A.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)B.浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)C.空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性)D.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)4.下列方程式书写正确的是A.金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C.氧化镁和盐酸反应的离子方程式：O2﹣＋2H+＝H2OD.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3↓5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NAB.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.4.6g有机物C2H6O的分子中含有的C-H键数目一定为0.6NAD.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA6.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B.SSO3H2SO4C.D.NaNa2O2NaOH8.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化C.N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量D.1molN4(g)转化N2(g)时要放出734kJ能量9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子中含有两种官能团B.可发生加成和取代反应C.1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4molD.能使溴的四氧化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同10.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)B.0~2min内，v(x)=0.15mol·L·minC.2min时该反应处于平衡状态D增大压强，化学反应速率一定增大11.热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法确的是A.电极b周围溶液pH变大B.溶液中H+由b极区向a极区迁移C.电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SOD.一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等12.下列实验方案设计不正确的是编号目的方案设计A探究Fe2+的还原性在试管中加入少量酸性KMnO4 溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化B探究Mg与Al的金属性强弱两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象C探究浓度对化学反应速率的影响向两支试管分别加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢D探究淀粉否完全水解在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象A.AB.BC.CD.D13.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.浓缩海水采用的方法是蒸发B.从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集C.步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性D.实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出14.将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为A.10.0moL/LB.6.70mol/LC.13.3mol/LD.8.60mol/L第II卷(非选择题，共58分)15.回答下列问题：非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。石英、焦炭在高温的氮气流中发生反应：。 （1）该反应的还原剂是_______，反应所涉及的元素中，非金属性最强的是_______；硅元素在元素周期表中的位置_________________，N2的电子式是________________。（2）氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的无机非金属材料，Si3N4中氮元素的化合价为_____；SiO2是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。16.日常生活中饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图：（1）是最简单的烯烃，其名称是_____________，中所含官能团名称是___________，的反应类型是_______________。（2）的结构简式为__________________。（3）鉴别B和C常用试剂有_______(任写一种)，下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________(填序号)。A．丙烯酸B．聚丙烯酸C．丙烯D．乙酸乙酯（4）B+C→D的化学反应方程式_____________。（5）请写出丙烯与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式________。17.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)（1）仪器a的名称是_________，A中发生反应的化学方程式为___________________。（2）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为__________________，观察到装置C中发生的现象是___________________________。（3）装置D和F的作用是_________________________________。（4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_______________，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________。（5）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_______。18.铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：（1）画出Al的原子结构示意图_____________，操作①的名称是____________。（2）滤渣1____________试剂②____________(填化学式)。（3）通入过量CO2生成滤渣3的离子反应：_________________________________；固体1生成固体2的化学方程式：_________________________________。（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_________。19.恒温下，将amolN2与24molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝___________。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%；①n(NH3)＝___________________。②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填字母)。A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应后混合气体的密度不再发生变化C．三种气体的浓度相等D．2v(NH3)(逆)=3v(H2)(正)E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化