四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学 Word版无答案.docx

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绵阳南山中学实验学校高2021级高二下学期3月月考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-15S-32一、选择题(本卷共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验D.公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸的混合溶液杀菌消毒效果会更好2.与NO互为等电子体的是A.SO2B.BF3C.CH4D.NO23.下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）A.－OH和都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：4.某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（　　）A.5种B.3种C.6种D.2种5.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D.合成氨工业选择高温（合成氨反应放热反应）6.下列有关说法中正确的是A.100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数，下同)B.3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NAC.1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NAD.冰水中常会形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氢键7.科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多8.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色9.如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是 A.反应①与反应③反应类型相同B.反应②与反应④反应类型相同C.反应③与反应④反应类型相同D.反应①与反应④反应类型相同10.常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125mL，则三种烃可能是A.CH4、C2H2、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.C2H6、C3H6、C3H4D.C2H4、C2H6、C3H611.有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体D.ZQ2是极性键构成的非极性分子12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是A一氯代物共有7种B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应13.在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是A.右边CO和CO2的分子数之比为1：3B.右边CO的质量为2.75gC.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍 14.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.301/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列说法正确的是A.该反应正反应为吸热反应B.容器II达到平衡时KII>KIC.容器III达到平衡的时间比容器I短D.240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行二、填空题(本题有1个小题，共14分)15.高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。（2）GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH-+H2O=GaO+NH3↑。①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是_______，判断的理由是_______。②GaO在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](ClO4)3，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_______，1mol[Ga(H2O)6]3+中所含有的σ键数目为_______，与H2O相比，键角_______H2O(填“>”或“<”)。（3）GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_______(填序号)。 a.(0.75，0.75，0.25)b.(0.75，0.25，0.75)c.(0.25，0.25，0.25)d.(0.25，0.75，025)③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3。三、填空题(本题有1个小题，共13分)16.某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。请按要求回答下列问题：（1）H2O2的电子式为_______。（2）①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则反应的化学方程式为：_______；在其中加入NH4Cl的作用是_______。②NH3中N的杂化类型为_______杂化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的键角变_______。(填“大”或“小”)（3）操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有_______，操作②的目的是_______。（4）操作④主要步骤：_______过滤、洗涤、干燥。四、填空题(本题有1个小题，共17分) 17.乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：+CH3CH2Br+HBr③氯化铝易升华、遇水易潮解变质Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：（1）本实验制备氯气的离子方程式为_______。（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_______(填字母)。（3）装置B的作用有_______。（4）装置D的作用为冷凝并收集AlCl3.D装置存在的明显缺陷是_______，改进之后进行后续试验。（5）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_______时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。 步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及15g无水氯化铝。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品（6）本实验需要选用的烧瓶规格为_______。A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL（7）本实验步骤4的加热方式宜采用_______。该种加热方式的优点是_______。（8）Ⅰ仪器的名称为_______；作用是_______；冷凝水应从_______口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的现象是_______。（9）提纯产品的最后一步操作为_______。五、填空题(本题有1个小题，共14分)18.为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用作为催化剂，实现了常温下加氢制，主反应为，伴随发生副反应（1）已知，则_______。（2）在恒温恒容的密闭容器中，加入和，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示： ①_______(填“>”“<”或“=”)。②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。③下列说法正确的是_______。A.增大压强，体系中副反应平衡不移动B.更换合适的催化剂可提高的选择性C.体系中不再变化，代表反应达到平衡D.及时分离出可以加快主反应的反应速率