四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学Word版无答案

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绵阳南山中学2023年春季高2021级半期考试化学试题满分100分，考试时间80分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108Cu64Cr52第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性C.肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的D.“西气东输”工程中气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料2.要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A.通入CO2B.加入Na2CO3固体C.加热D.加入适量KOH固体3.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A.丙烷B.2-甲基丙烷C.丁烷D.新戊烷4.下列离子方程式书写错误的是A.用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H+B.小苏打溶液呈碱性：＋H2O⇌H2CO3＋OH-C.向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2Cl-(aq)D.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓5.在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是A.溶液的pH不变B.溶液中钙离子数目减少C.溶液中钙离子浓度不变D.氢氧化钙的溶度积常数变小6.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是A.c(H＋)：CH3COOH>HCOOHB.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH

1C.HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2OD.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变7.家庭常使用天然气或者液化石油气(主要成分为C3H8)为燃料，现在以一套液化石油气为原料的灶具改为烧天然气，应采取的措施是A.增大空气进量，增大天然气进量B.减小空气进量，减小天然气进量C.减小空气进量，增大天然气进量D.增大空气进量，减小天然气进量8.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，a是电源的负极B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-C.充电时，电极a接外电源的正极D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性9.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NAB.1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NAC.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAD.标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为19NA10.下列电化学装置完全正确的是A．防止铁被腐蚀B．铁件上镀银C．粗铜精炼D．铜锌原电池

2A.AB.BC.CD.D11.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn-2e-＋4OH-=B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数目为1NAC.充电时，电池总反应为2=2Zn＋O2↑＋4OH-＋2H2OD充电时，正极溶液中OH-浓度降低13.常温下，金属离子(Mn+)浓度负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是

3A.常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B.常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39C.除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7D.能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+14.支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是A.高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料B.通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零D.该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法第II卷(非选择题共58分)二、(本题包括2小题，共24分)15.填空。（1）书写对应的化学用语：①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为___________。②氯碱工业对应离子方程式为___________。（2）已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10-12和2.0×10-10，在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag＋与

4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-6mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为___________mol/L，此时溶液中c()等于___________mol/L。（3）常温下，有下列4种溶液a：pH=11的氨水b：pH=11的氢氧化钠溶液c：pH=3的醋酸d：pH=3的盐酸①在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动角度解释a溶液中pH变化的原因___________。②将溶液a和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________，该溶液中水电离的氢离子浓度为___________mol/L。③将xL溶液d与yL溶液b混合后，所得溶液的pH=4，则x：y=___________。16.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.021903第二次2.0019.99第三次0.20a（1）取Na2S2O3固体配制100mL0.1000mol/LNa2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________。（2）步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________。（3）步骤III中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。（4）步骤III中a的读数如图所示，则：

5①a=___________mL。②计算废水中含量为___________g/L。（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗三、(本题包括2小题，共25分)17.电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。负极材料为___________，该电池正极反应式为___________。（2）甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___________。（3）用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为___________。氢氧化钾溶液从___________口导出(填“A”或“D”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“M”或“N”)。（4）如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题：

6①电源中Y极是___________(填“正”或“负”)极。②通电10min时，B中共收集到392mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)=___________mol/L，如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为___________。③若A中氯化钾溶液的体积是500mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，电解后溶液中仍有Cl-，则电解后溶液的pH=___________。18.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。（1）滤渣A主要成分的化学式为___________。（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________。（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。（4）滤液3加入盐酸酸化后再经___________、___________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：___________。已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是___________mol/L。（6）已知：Ksp(BaCO3)=2.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10.将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=___________。四、(本题包括1小题，共9分)19.完成下列问题。

7（1）H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。（2）已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。

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