安徽省滁州市部分学校2022-2023学年高二下学期5月联考化学 Word版无答案.docx

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2022~2023学年度高一第二学期5月联考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是A．带牙座的水晶球B．御窑盘碟C．滁州剪纸D．朱雀青铜顶饰A.AB.BC.CD.D2.天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是A.乙醇燃烧B.酸碱中和C.铝热反应D.氢氧化钡与氯化铵的反应3.在做探究“钠与水反应”实验中，不需要标注的图标是A.热烫B.护目镜C.洗手D.排风4.化学与生产、生活密切相关。下列生产活动的相关解释正确的是选项生产活动解释A化学电池用作电源将电能转化为化学能 B工厂用铁罐车运输浓硫酸浓硫酸很难电离出，与铁不反应C果农在来成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实D玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性A.AB.BC.CD.D5.一定条件下甲烷可转化为甲醇：。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.的球棍模型：B.的结构式：C.的电子式：D.甲醇的某一种同系物的球棍模型：6.下列选项中，甲组为取代反应乙组为加成反应的是选项甲乙A丙烯在空气中燃烧乙酸和钠反应生成氢气B甲烷与氯气(光照)反应乙烯与氢气反应生成乙烷C淀粉→麦芽糖蛋白质→氨基酸D油脂的皂化反应石油裂化A.AB.BC.CD.D7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2mol单质S在足量中充分反应，失去个电子B.工业上，28g和4mol在高温高压催化剂作用下生成的分子数为C.1L的水溶液中含氢原子数目为 D.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为8.下列离子(或化学)方程式能正确表达相应反应变化的是选项反应变化离子(或化学)方程式A用食醋除水垢()B将丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向次氯酸钙溶液中通入足量，有白色沉淀生成D用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币A.AB.BC.CD.D9.甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示。下列有关说法错误的是A.该反应属于酯化反应B.CH2OHCH2OH与水的混合物可用分液的方法分离C.甲基丙烯酸羟乙酯可使溴水褪色D.合成方法中涉及的3种有机物都存在同分异构现象10.下列实验装置或对实验的描述正确的是ABCD 收集气体比较金属X和Zn的金属活动性强弱检验制备乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D11.2022年我国的火力发电量占比降至69.77%，但发电燃料“接近90%使用的是煤炭”。如图是燃煤电厂示意图。下列叙述错误的是A.向煤中加入CaO能减少酸雨的形成B.可用生锈铁屑处理烟囱排放废气中的COC.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D.用石灰石浆液吸收64g理论上生成22g12.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是A.NO含非极性共价键B.该分解过程是C.过程②释放能量，过程③吸收能量D.NO分解生成5.6L(标准状况)转移电子数约为13.紫外光照射时，不同催化剂作用下将和转化为和，产量随光照时间的变化见图1，以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2.下列有关说法错误的是 A.由图1知，在0~15h内，的产量从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB.由图1知，在25~35h内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.由图2知，250℃时催化剂的催化效率最高D.由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400℃以上14.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：(硅的氧化物与硫酸不反应)下列有关说法不正确的是A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.浸取后的溶液中含有的阳离子为和C.滤渣的成分为和D.聚合硫酸铁铝溶于水产生胶体吸附杂质15.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.电极I为该电池的负极，放电时被还原B.电极材料Se可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为D.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如下：回答下列问题：（1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的___________(填标号)。A.B.C.D.（2）灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是___________。（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有_______；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_____(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。（4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。实验操作实验现象离子方程式实验结论 向溶液中添加新制氯水溶液由浅绿色变为棕黄色①______向溶液加入足量的铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色②_______具有氧化性（5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意如下：①用离子方程式解释加入且的目的是___________。②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加，测出菠菜中铁元素的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。③测得10mL滤液中，该菠菜中铁元素的含量为________mg/100g。17.溴及其化合物在医药、农药、染料、阻燃剂等领域有广泛的用途。利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“吹出塔”中利用了溴的_______性。（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。（4）“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填序号)。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（5）物质A_______(填化学式)可以循环利用，降低成本。（6）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中Br2的含量如图。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①“氧化”的适宜条件为_______。②用离子方程式说明pH=7.5时溶液中Br2的含量较低的原因：_______。18.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氢制甲醇总反应为，能量变化如图所示，该反应为_______(“放热”或“吸热”)反应。（2）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入和，反应达到平衡时生成。①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.气体的平均相对分子质量保持不变B.容器内总压强不再改变C.的比值保持不变D.的体积分数不再改变②达到平衡时，的转化率是_______，容器内起始压强与平衡压强之比是_______。（3）一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面，生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_______。②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_______。（4）直接甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极是电池的_______(“正极”或“负极”)，b极电极反应式为_______。19.有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。根据上述转化关系，回答下列问题：（1）工业上获得A主要通过石油___________(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)；X和A互为同系物且相差一个碳原子，X聚合物的结构简式为___________。（2）B分子中所含官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。（3）反应④的反应类型为___________，该反应中，浓硫酸的作用是___________。（4）依据⑤⑥的转化原理，参照传统方法用糯米酿制米酒，收集相关数据见下表。