重庆市育才中学校2023届高三下学期（5月）冲刺高考化学Word版无答案

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重庆市育才中学校高2023届高考冲刺考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Mg-24P-31S-32Cl-35.5Cu-64Re-186第I卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”。下列说法不正确的是A.奥运火炬“飞扬”的点火段材料为铝合金：铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀、熔点高B.冬奥会场馆中的碲化镉(CdTe)发电玻璃：48号Cd元素位于周期表第五周期第B族C.“冰墩墩”内充材料使用了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃D.冬奥会颁奖礼服内胆添加了石墨烯发热材料：石墨烯与金刚石互为同素异形体2.下列化学用语表达正确的是A.基态C原子的价层电子轨道表示式：B.CO2的分子结构模型：C.NH4Cl的电子式：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3.次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，是一种精细磷化工产品，其制备过程的第一步反应为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。则下列叙述不正确的是A.若反应消耗白磷3.1g，反应断开了0.15molP－P键

1B.当生成标况下4.48LPH3转移了0.6NA电子C.0.1mol/L的Ba(H2PO2)2溶液中：c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)=0.2mol/LD.标况下，1molH2O中含有的中子数为8NA4.利用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.制备Fe2S3固体B.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性C.证明乙炔能使溴水褪色D.探究浓度对化学反应速率的影响A.AB.BC.CD.D5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、NH、[Ag(NH3)2]+、NOB.麦芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C.澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO6.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A.由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行B.第①步反应只断裂非极性键

2C.增大催化剂酸的浓度，可以加快总反应速率D.中间体i比中间体ii更稳定7.血清素可以在一定条件下转化为褪黑素，其转化流程如图。下列说法不正确的是A.血清素既能与酸反应，也能与碱反应B.N－乙酰色胺分子式为C12H14N2O2C.褪黑素苯环上的一氯代物有2种D.图中R基含有9个电子8.某离子液体X的结构如图，其阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法正确的是A.X对有机物和无机物都有良好的溶解性，且不易挥发，可作诸多反应的溶剂B.X中含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键C.阳离子中的N原子有两种不同的杂化方式D.X中的C原子和B原子的孤电子对数不同9.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象结论A用pH试纸分别测定等浓度的NaF和NaCl溶液的pH，NaF的pH较大非金属性：F＞ClB将铁锈溶于浓盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C向苯中加入溴水，振荡，溴水层无明显现象苯中不含碳碳双键D将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变红褐色Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]AAB.BC.CD.D

310.生物大分子具有比有机小分子更为丰富的性质，能完成多种复杂的生物功能。下列有关说法正确的是A.具有一级结构的蛋白质分子主要通过共价键使肽链形成特定的二级结构B.利用淀粉酶可以在温和的条件下高效催化大豆蛋白的水解C.断裂ATP分子中磷酸与磷酸之间形成的磷酸酐键需要吸收较多能量D.某DNA分子中胸腺嘧啶(T)数量约占碱基总数的32%，则鸟嘌呤(G)数量约占碱基总数的18%11.2022年诺贝尔化学奖与点击化学有关。我国科学家在寻找新的点击反应砌块过程中，发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W和X为相邻元素。下列说法正确的是A.形成简单氢化物的沸点：Z＜W＜Y＜XB.由X元素构成的单质所含的化学键都是非极性键C.最高价含氧酸的酸性：Y＞ZD.同周期元素中第一电离能大于X的元素有2种12.一定温度下，在2L的密闭容器发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。起始投入3molCO，改变进气比，测得相应的CO的平衡转化率如图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是A.Kc=1B.若E点温度下，5分钟达到平衡，则该过程平均反应速率v(H2O)=0.12mol•L-1•min-1C.TC＜TBD.平衡从图中B点移动到A点，需降低温度

413.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示。下列说法正确的是A.该光伏电池可将化学能转化为电能B.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由左池向右池迁移C.电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为Ce3+-e-=Ce4+D.电路中有0.2mol电子通过时，阴极室溶液质量变化为16g14.向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元酸HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液(初始温度为室温)，混合溶液的温度、碱度BG[BG=lg]随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.NaOH溶液的浓度为0.1000mol•L-1B.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞dC.室温下，HA电离常数的数量级约为10-6D.b点溶液中：2c(OH-)+c(HA)=2c(H+)+c(A-)第Ⅱ卷二、非选择题：4个题，共58分。15.氟化镁有诸多优良性质，在光学、冶金、国防、医疗等领域有着广泛的应用，如图给出了镁碳化法制备高纯氟化镁的一般流程。

5已知：碳酸氢镁受热易分解为MgCO3•nH2O。（1）原料镁中含有铁元素，铁原子的价电子排布式为______，镁原子的第三电离能陡增的原因是______。（2）“溶镁”的主要目的是得到碳酸氢镁，写出发生的离子方程式______。（3）“溶镁”过程中，在搅拌条件下持续通入30mL/min高纯二氧化碳气体，其他条件相同，研究不同温度下反应体系中镁离子浓度和反应时间的关系，实验结果如图所示。由图可以看出，反应温度越高，相同时间内生成的碳酸氢镁浓度______(填“越低”或“越高”)，可能的原因有______。（4）碳酸氢镁热分解转化的单一固体产物可能含有一定的结晶水，用热重分析法可测定结晶水含量。称取100g上述分解转化产物进行热重分析，热重曲线如图所示，产物化学式为______。（5）氟化反应以氢氟酸为氟化试剂，写出其离子方程式______，整个流程中可以循环利用的物质为_______。（6）氟化镁的晶胞结构为四方晶胞，若晶胞边长a=b=0.46nm，c=0.30nm，则氟化镁密度ρ=______g•cm-3(列出计算式即可)。

616.铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2O7；有关物质的溶解度S见表：温度/℃S[(NH4)2SO4]/gS(NH4ReO4)/g2075.76.13078.032.32NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，a中发生反应的离子方程式为______。（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是______；打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是______。（3）下列装置可用作装置单元X的是______(填标号)。A.B.

7C.D.（4）取mgNH4ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为______；NH4ReO4的纯度为______；下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是______(填标号)。a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数c.加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡17.二氧化碳转化甲醇技术是当前的研究热点，假设该过程仅发生如下3个反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K1△H1反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)K2△H2反应III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)K3△H3（1）上述反应的平衡常数K与温度T的关系都符合：lnK=A+(A、B都为常数，且都大于零)，则______(填“＞”、“＜”或“=)。（2）在体积为1L的刚性容器中，仅发生反应I，投料比=3，反应一段时间后，在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。①下列说法能作为反应I达到平衡状态的判据是______(填字母)。A.气体密度不再变化B.CO2的体积分数不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.CO2、H2的物质的量之比为1：3②有分子筛时，P点之前甲醇的产率随温度升高而升高的原因是______。③210℃下，反应达到平衡时，该容器中未通过膜的H2O分子占反应生成的H2O分子的百分比为

8_____(用a表示)。（3）CH3OH(g)在γ－Al2O3固体表面发生反应Ⅱ要经历：吸附→表面反应→脱附三个阶段，其机理如图所示。①发生脱附的是历程______(填数字)。②已知历程5的化学方程式为：HO*+H*→H2O*(用*标注吸附的原子)。写出历程3的化学方程式：_____。（4）甲醇可作为燃料电池的燃料。①某甲醇燃料电池的部分结构如图所示，该电池的负极反应式为_____。②已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是______。(已知燃料的能量密度单位为：)18.瑞派替尼(图中有机物K)是一种治疗胃肠道疾病的药物，其合成路线如图(反应溶剂及温度均省略)。

9已知：R1COOR2R1CH2OH（1）K中含氧官能团名称为______，J分子中最多有______个原子共面。（2）E→F的反应类型为______，B的结构简式为______。（3）写出F与银氨溶液反应的化学方程式_______。（4）化合物C的同分异构体中，同时满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液显色；②能发生银镜反应；③无酰胺基；④除羟基外，苯环上还有三个互为间位的取代基其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2的结构简式为______。