四川省蓬溪中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学 Word版无答案

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蓬溪中学高2022级第二学期第二次质量检测化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属是利用焰色试验使火焰可视化B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C.普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱D.二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂2.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.镁与盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.钠与水反应3.下列化学用语表示正确的是A.甲烷分子的空间填充模型：B.HF的电子式：C.二氧化碳的结构式：D.硫原子结构示意图：4.下列离子方程式正确的是A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2OB.向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

1C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2OD.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.常温常压下，17gNH3中含有的H原子总数为3NAB.6.5gZn与稀H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NAC.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA6.氢能源是绿色能源。我国科学家研究的使用g—C3N4作为光催化剂进行光催化转化H2O制备氢能源装置的原理示意图如图(h+为带正电荷的空穴)，对该装置的下列说法中错误的是A.该装置工作时将光能最后转化为化学能B.VB端发生的反应是2H2O+4h+=O2↑+4H++4hC.该装置工作时CB端每得到2mol电子生成22.4L氢气D.总反应式为2H2O2H2↑+O2↑7.下列说法不正确的是A.粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是①②③④B.向密闭容器中充入64g和48gO2，充分反应后生成的的分子数小于NAC.常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸D.铅蓄电池属于二次电池，其放电过程是将电能转化为化学能8.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

2试管实验现象①白雾、白色固体产生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品红溶液褪色下列说法不正确的是A.①中玻璃管有平衡气压的作用B.②③中的白色沉淀成分相同C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察D.实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变9.下列叙述中正确的是

3A.图1表示25min内，用Y表示的平均反应速率为0.016mol/(L·min)B.图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧D.图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④11.下列说法正确的是A.分子通式相同的一系列物质一定互为同系物B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种D.光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色12.把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为

4，同时生成，下列叙述中错误的是A.B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5C.达到平衡状态时B的转化率为50%D.内B的反应速率13.在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A.①②⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤D.③④⑥⑦14.将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A.8gB.10gC.10.2gD.11.2g第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。

5回答下列问题：（1）图中盛装浓盐酸的仪器的名称是_______。（2）实验过程中，从装置中逸出的气体为_______(填化学式)，装置中盛放的试剂是_______。（3）通过蒸馏分离出S2Cl2时对装置进行加热合适方式是_______(填选项)。选项ABCD加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴极限温度/℃98220400600（4）装置F的作用是_______(写一点即可)。（5）取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。（6）实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为_______。16.硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：CH4H2NH3NONO2HNO3已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；ⅱ．原子利用率=。（1）步骤Ⅰ：制氢反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是_______。（2）步骤Ⅱ：合成氨①NH3的电子式为_______。②工业合成氨的化学方程式是_______。③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是_______。

6（3）步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5molH2O时电子转移数为_______mol。（4）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。①冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因_______(写出一点即可)。②步骤Ⅴ的化学方程式是_______。17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是______。（4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：______。（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。②方案乙比方案甲更合理，理由是______。

718.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10007.044.964.96请回答：（1）从反应开始到500s，生成的平均速率_______。（2）温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）对于反应：，下列说法不正确的是_______。A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.不可能100%转化为C.该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏分子间作用力（5）①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_______。②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：

8共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g与完全反应将放出热量_______kJ。

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