四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高二下学期半期考试化学 Word版无答案

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峨眉二中21级高二下半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：2N：14O：16Na：23S：32一、选择题(18个小题，每小题只有一个答案，每题3分，共54分)1.下列物质属于强电解质的是A.NH3B.H3PO4C.氢氧化钠溶液D.熔融的KOH2.下列物质在水溶液中电离方程式错误的是A.HNO3＝H++B.BaCO3Ba2++C.KHSO4＝K++H++D.NH3•H2O+OH﹣3.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是A.pH＝5的硫酸B.pH＝9的NaOH溶液C.pH＝5的NaHSO3溶液D.pH＝8的NaHCO3溶液4.某溶液中含大量NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO-B.Na+C.CO、NHD.CH3COO-、Na+5.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A.明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同B.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体C.使用含氟牙膏可预防龋齿D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹6.常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液等于(混合后体积变化忽略不计)A.1B.7C.13D.147.HA是一元酸，下列说法不正确的是A.25℃时，若测得0.01mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸B.体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸C.25℃时，若测得0.01mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸D.0.1mol∙L−1HA溶液与0.1mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)8.下列叙述正确的是

1A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则B.向溶液中加入少量固体，则的水解程度增大C.向相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的溶液，则消耗溶液的体积前者小于后者D.向磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则9.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是编号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大B.分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④C.将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9D.将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)10.室温下，对于c()＝0.1mol∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是A.稀释后，溶液中减小B.溶液中c(H+)−c(NH3·H2O)＝c(OH－)C.溶液中c()>c(NH3.H2O)>c(H+)D.若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10%11.日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+、2NH+2e-=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是A.Zn为正极，碳为负极B.负极反应为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

212.室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是A.V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)B.V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)C.V＝20mL时：c(Na+)20mL13.为探究沉淀AgCl和AgI之间的转化，按照下图所示的实验进行了实验探究，下列关于该实验的分析错误的是A.滤液为饱和溶液，且B.可以预测滤液中滴加KI溶液后无明显现象C.白色沉淀转化为黄色沉淀说明AgCl可转化成AgID.该实验可以得出AgI溶解度和Ksp均比AgCl的小14.有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是ACH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH)B.0.01mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2C.CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl→CH3NH2+H++Cl-D.0.1mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大15.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

3A.工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动B.碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变D.处理含NO的废水，若处理6.2gNO，则有0.5molH+透过质子交换膜16.常温下，将0.1mol∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.Ka1(H2A)≈10−3B.b处溶质为NaHA，所以促进水的电离C.b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)D.c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.517.Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

4A.a点与d点Ksp数值不相等B.a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C.T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4D.向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动18.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是A.曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线B.点表示的是的不饱和溶液C.沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好D.的平衡常数为二、非选择题(共48分)19.回答下列问题：（1）已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7Ka2＝7.1×10−15；H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10−11；CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。①常温下，0.1mol∙L−1Na2S溶液和0.1mol∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是___________。②25℃时，NaHCO3溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。③NH4HCO3溶液显___________性。（2）25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________。（3）能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH﹣水解平衡的事实是___________(填字母，下同)。

5A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去（4）氯化铝水溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。（5）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________。②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。20.氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。I.用溶液滴定浓度约为0.100mol/L溶液。（1）该酸碱中和滴定实验最好选用_______(填标号)作指示剂。A.酚酞B.石蕊C.甲基橙（2）实验所用仪器如下图所示。仪器A盛装_______(填“”或“”)溶液。（3）若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为_______。II.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。问答下列问题：

6（4）向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。（5）用溶液滴定至终点的现象为_______。（6）粗品中的质量分数为_______。（7）若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)21.完成下列题目。（1）有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，Zn发生___________反应，电极反应式___________。（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2＝2H2O。试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，负极反应式为___________；正极反应式为___________：（3）一定条件下，按如图连接装置，电压计指针发生偏转。该原电池工作一段时间后，两电极质量均增大。①请写出负极反应式___________②盐桥中的向___________方向移动(填左或右)。22.使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

7一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.25×10﹣872×10−141.1×10−102.6×10﹣9回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________；PbSO4饱和溶液中c(Pb2+)＝___________。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3COOH)，还要加入H2O2。①能被H2O2氧化的离子是___________；②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3COO)2，其化学方程式为___________；③H2O2也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，H2O2的作用是___________。（4）“酸浸”后溶液的pH应控制在___________(填范围)，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（5）一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.25.2完全沉淀的pH3.28.34.69.16.7当向含相同浓度Cu2+、Pb2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)___________先沉淀。

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