四川省成都外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版无答案

《四川省成都外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版无答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

成都外国语学校2022-2023学年度高一下期期中考试化学试卷注意事项：1.本试卷分I卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.本堂考试75分钟，满分100分。3.答题前，考生务必先将自已的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.碳纳米材料属于新型有机高分子材料B.人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮C.工业上常用铁罐盛装大量稀硝酸D.普通玻璃以纯碱、熟石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得2.作表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.中含有的电子数为B.与充分反应，转移电子数为C.中含有的氢原子数为D.常温常压下所含分子数为3.和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是A.②到③过程中，需要释放能量B.③到④变化过程中，需要吸收能量C.因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应D.N原子和H原子形成了含有非极性键的4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

1A.B.C.D.5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.无水硫酸铜可以用来检验酒精中否含少量水B.铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气C.实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气D.向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有6.某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.时，B时，反应达到最大限度，反应已经停止C.温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好D.容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率7.下列离子方程式或化学方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：+OH-NH3·H2OC.硫酸铝溶液与过量氨水的反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NHD.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O8.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

2A.容器内气体密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.CO、H2、CH3OH三者的反应速率之比1：2：1D.CO的体积分数保持不变9.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性A.AB.BC.CD.D10.在容积为的恒容密闭容器内进行反应，经的浓度减小。对此反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是C.在这内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均速率是D.在末时的反应速率，用反应物B来表示是11.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是

3A.a和c可在一定条件下反应生成bB工业上通过a→b→d→e来制备C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.a和b′可在一定条件下反应生成b12.下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是A.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满C.M可能是纯净物或混合物D.D在一定条件下可以与C发生置换反应13.将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是A.B.C.D.14.我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是

4A.图1中苹果酸的结构简式为，铜片上可能发生的反应为：B.图2铜片上发生的反应为C.图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险D.图4燃料电池放电时溶液中向b电极移动第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题15.某温度下加氢制甲醇的的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______。(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。A.往容器中充入B.往容器充入C.及时分离出D.减小容器体积E.选择高效的催化剂（3）内的反应速率为_______，末时_______(填“<”“>”或“=”)。（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。A.体积分数保持不变B.容器中气体压强保持不变

5C.容器中浓度与浓度之比为1：1D.混合气体的密度保持不变E.的生成速率是生成速率的3倍（5）该反应平衡时的转化率为_______。16.I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。（1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。a.生石灰溶于水b.氢氧化钠固体溶于水c.氢气与氯气化合d氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e.盐酸和镁的反应（2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同b.白磷和红磷互同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定c.和具有的总能量小于具有的总能量Ⅱ.如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（3）当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_______g。（4）当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为_______。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为_______。17.I.

6某实验小组利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置(下图)和所完成实验编号如下。请回答下列问题。资料显示：通常情况下，较稳定，不易分解。实验药品：、、、实验编号实验药品催化剂①溶液②溶液③溶液无催化剂④溶液⑤溶液（1）用化学方程式表示实验原理_______。（2）编号①和②的实验目的是_______。（3）编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如图所示。说明图中曲线的含义_______。结合实验条件，分析三条曲线的区别_______。Ⅱ.

7近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。（4）为比较和对分解的催化效果，设计了以下实验：若该实验中反应速率①>②，能否说明对分解的催化效果一定比好，给出你的判断并简要说明理由_______。（5）丙酮的碘代反应的速率方程为(其中v为反应速率，k为速率常数，为反应物X的浓度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.2500501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.102.8①该反应的速率常数k的数值为_______。②在过量的存在时，反应掉的所需的时间是_______。18.世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等，的一种生产工艺如下：

8（1）写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。（2）“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去，加入的除杂试剂依次为_______，过滤后为得到纯净的溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。设计除杂的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑_______。（3）“电解”过程产生的可用于工业制漂白液，写出工业制漂白液的化学方程式：_______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。（5）新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——。在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。有同学推测VB空气防护原理是因为。与空气中的发生反应得到，同时得到和钠的另一种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

9