四川省泸县第四中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学Word版无答案

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泸县四中2022-2023学年高二下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56第I卷选择题(42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.晶体硅常用做光导纤维的主要材料B.近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.60gSiO2晶体中含Si-O键数目为2NAB.足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中和离子数目之和为0.1NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA3.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是A.T分子中所有原子均在同一平面上B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键4.被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

1A.该电池中Zn作正极BMnO2电极上发生氧化反应C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子数目为0.2NA5.聚维酮碘水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是A.聚维酮中C、N原子均采取sp3杂化B.聚维酮的单体是C.聚维酮分子由2m个单体聚合而成D.聚维酮能发生水解反应6.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是A.原子半径比较：Z>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z7.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是

2A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成D.水的电离程度：A＞B＞C第II卷(非选择题58分)8.神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：（1）合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。（2）飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称)（3）制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为_______和_______。（4）酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______；②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。9.二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO2初始浓度相同，进料浓度比c(H2)∶c(CO2)分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系：

3（1）ΔH_______0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H2)∶c(CO2)=5的曲线为_______点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率(B)_______(C)(填“>”、“＜”或“=”)。（2）在一定条件下，若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气，则充入的CO与H2O发生反应：将导致CH3OCH3的产率增大，原因是_______。（3）在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H2)∶c(CO2)进料浓度比不变，进一步提高CO2的平衡转化率的方法是_______、_______。（4）在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。a.体系温度不变b.反应速率5v(NH3)消耗=4v(N2)消耗c.容器内压强不再随时间而发生变化d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6（5）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=_______L·mol-1。（6）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(NO2)=k1·p2(NO2)，v消耗

4(N2O4)=k2·p(N2O4)。其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。10.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：（1）“酸溶”中加快溶解的方法为___(任意写出一种)。（2）“还原”过程中的离子方程式为___。（3）写出“滤渣”中主要成分的化学式___。（4）①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中=___。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]（5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是___。（6）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是___。

511.铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS2)提取铼的工艺流程图如图：（1）已知铼的价电子排布与锰相似，写出75Re的价电子排布式为_____。（2）第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO4)，请写出反应的离子方程式：_____，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至_____目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h。（3）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。（4）写出由高铼酸铵热分解得到Re2O7化学方程式：_____。（5）实际生产过程中，使用氢气还原Re2O7时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是_____。（6）整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及_____。（7）已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A，1A=10-10m)，则金属铼的密度表达式为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量)

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