江苏省南京市2022-2023学年高二上学期期中调研化学Word版

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南京市2022~2023学年高二第一学期期中调研测试化学试卷注意事项:答题前,考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B.煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C.水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D.氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2.黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是A.原子半径:B.酸性:C.S在周期表中的位置:第3周期ⅣA族D.最高正化合价:3.实验室制取少量装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是A.用装置甲制得B.用装置乙干燥C.用装置丙收集D.用装置丁吸收4.反应可用于制取漂白液。下列说法正确的是A.Cl原子的结构示意图:B.中子数为18的Cl原子:

1C.NaClO的电子式:D.的结构式:5.下列有关说法不正确的是A.NaBr属于离子化合物B.HCl分子中含极性共价键C.热稳定性:D.卤族元素在自然界中都以化合态存在6.下列化学反应表示不正确的是A.氢氟酸与玻璃中反应:B.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应:↑C.溶液腐蚀覆铜板:D.AgI见光分解:7.给定条件下,下列所示物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8.下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.氧化钙能吸收水分,可用作食品包装干燥剂B.氧化铁能与酸反应,可用作油墨的红色颜料C.二氧化硫有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂D.二氧化硅硬度较高,可用作光导纤维的原料9.一种微生物电池处理含废水的装置如题图所示。下列说法正确的是A.放电时,电极A附近溶液pH升高B.放电时,电子由电极B经负载流向电极AC.放电时,电极B反应为

2D.每生成22.4L,转移电子的物质的量为4mol10.反应可用于处理。下列说法正确的是A.上述反应B.上述反应平衡常数C.其他条件相同,增大能提高平衡时的转化率D.其他条件相同,选用高效催化剂,能提高平衡时转化率11.下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入1溶液和1溶液,比较产生气泡速率催化分解效果优于B两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中,比较两个烧瓶里气体的颜色温度升高,化学平衡向着吸热反应方向移动C用pH计测定不同浓度溶液的pH,记录并比较pH变化随着溶液中减小,的电离程度增大D向盛有2mL0.1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1溶液,振荡,再向其中滴加4滴0.1KI溶液,观察沉淀及颜色变化A.AB.BC.CD.D12.一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下,用0.1NaOH溶液吸收,若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度

3。的电离常数分别为、。下列说法正确的是A.“吸收”应在较高的温度下进行B.“吸收”所得溶液中:C.“吸收”所得溶液中:D.“氧化”调节溶液pH约为5,主要发生反应13.探究合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下:Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.不同压强下,按照投料,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系B.图乙中压强大小关系为:C.图乙时,三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应Ⅲ为主,压强改变对其平衡几乎没有影响

4D.为同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温高压的反应条件二、非选择题:共3题,共61分。14.氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下:(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为,铁元素全部转化为。①、和硫酸反应生成、和S,其化学方程式为_______。②为提高铜元素的浸出率,工艺上可采取的措施有_______(填字母)。A.将铜矿粉碎并搅拌B.增加铜矿的投料量C.适当提高硫酸浓度D.适当缩短反应时间(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。①用氨水调节溶液的pH为3时,为_______。{室温下,}②向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液,反应生成的离子方程式为_______。(3)“还原”溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知:CuCl易被氧化,易与形成可溶的。①反应生成CuCl的离子方程式为_______。②如图所示,和其他条件相同时,CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_______。③如图所示,其他条件相同时,CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。

515.以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下:(1)“洗涤”的目的是_______。(2)“酸溶”所得滤液中不含,证明滤液中不含的实验操作为_______。(3)“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是_______。“氧化”后的溶液中,阳离子有_______。(4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示,图中阴影部分是黄铁矾钠[]稳定存在的区域;硫酸锌溶解度曲线如右图所示。已知:以“氧化”后所得溶液制备的方案如下:在80℃下,用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1,滴加_______调节溶液pH至2.0;边搅拌边向溶液中滴加1.0溶液同时用1.0NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右,产生大量沉淀;_______,停止滴加1.0溶液;趁热过滤;将滤液在80℃

6下蒸发浓缩至有晶膜出现,降温至60℃,_______,冷却至室温,过滤,冷水洗涤,低温干燥得产品。实验中可选用的试剂:1.0溶液、1.0HCl溶液、1.0NaOH溶液、1.0溶液。(5)取1.800g样品配成100.00mL溶液,准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中,加30mL蒸馏水稀释;然后滴加氨水调节溶液pH=10,用0.01500EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。16.氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(1)已知:表示燃烧热的热化学方程式为_______。(2)通过如图电解装置可获得。电解时,阳极电极反应式为_______。电解后,KOH物质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)乙醇-水催化重整可获得,主要反应为:Ⅰ.Ⅱ.①已知,向重整体系中加入适量多孔CaO,其优点是_______。

7②在、时,平衡时的产率随温度的升高先增大后减小的原因是_______。(4)重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺是利用和的有效途径。①800℃下,将以一定流速通过装有氧载体()的反应器,测定出口气体组分含量变化。结果表明反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成和。随着表面氧不断被消耗,开始与氧载体的晶格氧反应生成和CO。最后CO的量开始下降、的量却上升,其可能原因是_______。②重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺的过程如图所示,该过程可描述为_______。

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