湖南省岳阳市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监测化学Word版无答案

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岳阳市2022年高中教学质量监测试卷高一化学试题本试卷共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考场号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cu64Fe56Cl35.5S32第I卷(选择题)一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.某同学对下列4组物质进行了分类并选择出了不属于该类别的物质，他的选择不正确的是选项ABCD物质CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuO2、Fe、Cu、ZnHCl、H2O、H2SO4、HNO3分类标准碱性氧化物气体金属单质酸不属于该类别的物质CO2Cl2O2H2OA.AB.BC.CD.D2.稀土元素的中子数是A.142B.84C.58D.263.下列物质中属于电解质的是A.CuB.蔗糖C.NaOHD.CO2

14.纳米银(直径大小为25nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是A.纳米银在水中形成的分散系为悬浊液B.在分散系中，纳米银的粒子直径比Na+大C.纳米银在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用5.“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气。下列说法正确的是A.N2的电子式是：B.16O和18O是同素异形体C.碳的原子结构示意图是：D.CO2的结构式是：O=C=O6.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB.AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓C.氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-=H2OD.Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.32g氧气中含有NA个氧气分子B.常温下，NA个H2的体积为22.4LC.1molFe与足量HCl反应，转移的电子数为3NAD.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NA8.下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是ABa2+、K+、、Cl-B.Cu2+、Na+、、C.Na+、K+、Cl-、D.Mg2+、Na+、OH-、Cl-9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，错误的是

2A.相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B.相同条件下，溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3＞NaHCO310.下列有关物质的性质和用途的说法正确，且存在因果关系的是A.钠、钾的还原性强，可用作原子反应的导热剂B.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色油漆颜料C.含钾元素的物质灼烧时会使火焰呈黄色，可用于制作烟花D.铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，可用来蒸煮成长时间存放碱性食物二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是A.FeFe2O3FeCl2B.CCO2H2CO3C.AlAl2O3NaAlO2D.NaNa2ONa2CO312.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是A.A图表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律B.B图表示卤族元素的最外层电子数C.C图表示碱金属单质密度的变化规律D.D图表示第三周期五种主族元素的最高化合价13.ClO2是一种高效杀菌剂，工业上可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是

3A.Na2SO3是还原剂，被氧化B.ClO2是还原产物C.NaClO3是氧化剂，发生氧化反应D.若生成1molClO2，转移2mole-14.用下列实验装置能较好地达到实验目的的是A.用甲装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3B.用乙装置制备Fe(OH)2沉淀C.丙装置的现象可证明Na2O2与水的反应是放热反应D.用丁装置除去Cl2中混有的HCl气体第II卷(非选择题)三、非选择题(本题包括4小题，共54分。)15.Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用，请根据题意回答下列问题：（1）Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在___________中。（2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________价。（3）Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。II．现用0.5mol/L的NaCl溶液配制450mL0.1mol/L的NaCl溶液，按要求回答下列问题：（4）应选用玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。（5）容量瓶在使用前，首先要___________。（6）需量取0.5mol/LNaCl溶液的体积是___________mL。（7）若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。16.下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。族周期IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

42②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥的元素符号是___________。（2）元素④、⑧所形成的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。（3）元素②、③的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________。(填化学式)。（4）写出元素①和⑨形成的化合物的电子式___________，该分子内存在的化学键类型是___________。（5）元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3；则Na2HPO3是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。（6）铷(Rb)是第五周期IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________。A.铷单质的熔点比钠单质熔点高B.Rb与水反应比Na与水的反应更剧烈C.Rb金属性比钠的弱D.RbCl是离子化合物17.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：（1）物质A的化学式是___________。（2）取少量滤液B于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式___________。（3）写出步骤(II)中生成FeCl3的离子方程式___________。（4）将FeCl3饱和溶液滴入___________中，并继续煮沸至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。（5）将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+

5的物质的量恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。18.某化学兴趣小组设计了一个集氯气的制取与性质检验于一体的综合实验，实验装置符合综合化，绿色化，试剂最小化的原则。按下图组装实验仪器，检查装置气密性。在各装置中添加相应试剂后，用注射器吸取少量浓盐酸，与V管左端相连，然后把针筒内的浓盐酸缓慢推入V管内，浓盐酸与氯酸钾反应，观察实验现象。已知：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）在该反应中，浓盐酸体现___________性。(填字母)A．酸性B．氧化性C．还原性（2）试管B中的现象为___________，可得出的结论是___________。（3）试管C中溶液变蓝，该现象能说明氧化性：Cl2___________I2(“＞”、“=”或“＜”)。（4）烧杯D中发生反应离子方程式为___________。（5）当有标准状况下67.2LCl2产生时，反应中转移的电子数为___________。（6）实验完毕后，可拿下针筒并吸入空气，再与V管相连，把针筒中的空气推入，反复多次。这样操作的目的是___________。