河北省张家口市2022-2023学年高二上学期期末考试化学

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张家口市2022—2023学年度高二年级第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是A.冶炼时的温度越高，的平衡产率越高B.粉碎，使其粉末与逆流接触可加快反应速率C.空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀D.可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈2.化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是A.太阳能属于一次能源，也属于清洁能源B.用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理C.自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热D.用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理3.近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是A.电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能B.电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应C.电动汽车充电时电池将电能转化为化学能D.电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4.下，关于反应的相关叙述正确的是A.的燃烧热为B.和的总键能之和大于的键能之和C.D.

15.二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是A.加入合适催化剂可以提高的平衡产率B.缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C.扩大容器容积可以提高平衡产率D.缩小容器容积可以增大反应速率6.室温下，下列离子组在给定条件下一定不能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.滴入酚酞后变红的溶液中：D.由水电离的的溶液中：7.已知X为的溶液，Y为的溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是A.X中存在：B.Y中存在：C.X和Y等体积混合的溶液中：D.X和Y等体积混合的溶液中：8.在密闭容器中发生反应：。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.若放出的热量，产生的分子数目为B.若加入与足量充分反应，转移电子的数目为C.若将上述反应设计成原电池，正极消耗时，负极消耗的分子数目为D.将所得的完全溶于水后，所得溶液中的数目为9.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

2选项实验操作现象结论A向两支盛有溶液的试管中，分别加入的溶液和蒸馏水加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象对分解起催化作用B常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生金属活泼性：铝<锌C向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：A.AB.BC.CD.D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.我国科学家在利用和催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是A.该过程中催化时反应速率较快

3B.该过程中作催化剂时吸热更多C.该催化过程的方程式为D.整个过程中涉及非极性键的形成11.镍离子和钴离子性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的和分离，装置如下图。已知和乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是A.膜b为阴离子交换膜B.通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大C.III室中参与的反应为D.通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为12.在下，向两容积均为的刚性密闭容器中分别投入、，发生反应：，X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线表示的是反应的转化率B逆反应速率：C.曲线中内的平均反应速率

4D.可利用所得的平衡常数计算出达平衡时X的转化率13.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示。下列说法错误的是A.室温下B.等浓度的和的混合溶液显酸性C.溶液中存在D.将溶液逐滴滴入溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反应的方程式为。（1）放电时，电极A为_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为_______。（2）充电时，电极B上发生的电极反应式为_______。（3）放电过程中，薄膜电解质中的物质的量会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置如图2。

5①离子交换膜2可选用_______(填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”)②D接口应与_______(填“电极A”或“电极B)连接。③该电解反应的化学方程式为_______。15.甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。（1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是_______(填选项字母)。A.将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成B.向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量C.取一定浓度的甲酸钠溶液，测其（2）的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。①的水解平衡常数_______。②该混合溶液的约为_______。③该混合溶液中_______(填“>”“=”或“<”)（3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。

6①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_______(填“II”“III”或“IV”)。②由反应进程可知甲酸分解的_______(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_______(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能)_______。a.I转化为II的过程b.II转化为III的过程c.III转化为IV的过程d.IV转化为I的过程16.绿矾是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗溶液的体积为。（1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。A.B.C.D.（2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为_______。（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→开始滴定。

7A.装入溶液至零刻度以上B.用溶液润洗2至3次C.排除气泡D.记录起始读数E.调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______。（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数_______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。17.党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应。反应ⅰ：反应ⅱ：已知部分化学键键能如下表：化学键键能/754403459446309（1）_______。（2）合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数_______(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为_______。（3）反应ⅱ的反应速率方程可表示为，其中、分别为正、逆速率常数，则升高温度会_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。（4）恒压下进行合成甲醇实验。初始压强为，起始投料、均为和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

8①曲线_______(填“”或“”)表示的平衡转化率。②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为_______。③下，反应达到平衡时，的物质的量_______，反应ⅰ的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。

9【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】A二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】CD【13题答案】【答案】BD三、非选择题：本题共4小题，共57分。

10【14题答案】【答案】（1）①.负极②.（2）（3）不变（4）①.阳离子交换膜②.电极A③.【15题答案】【答案】（1）BC（2）①.②.3.7③.>（3）①.IV②.<③.d④.86.1【16题答案】【答案】（1）BC（2）①.酸式②.（3）BACED（4）滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去（5）①.11.2%②.偏高【17题答案】【答案】（1）（2）①.减小②.增大压强，对反应ⅱ无响，反应ⅰ的平衡会向正向移动（3）增大（4）①.L2②.温度高于后反应ⅱ的变化程度低于反应ⅰ的变化程度③.0.4mol④.42.7