5④铅单质是半导体材料⑤K常温下也能与水剧烈反应⑥原子失电子能力比弱⑦硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】B【解析】【详解】①铊为活泼金属，不能和溶液反应，错误；②砹为卤族元素单质，根据卤族元素性质可知，其单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；③在氧气中剧烈燃烧生成，错误；④铅单质是金属材料，不是半导体，错误；⑤K为比钠活泼的金属单质，常温下也能与水剧烈反应，正确；⑥金属性弱于镁，故其原子失电子能力比弱，正确；⑦硒硫同主族，且非金属性弱于硫，则硒化氢不如稳定，错误；故选B。10.由、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比为A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，故选C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
6A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。12.某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A.由①可知源溶液存在离子为，其浓度为B.原溶液一定存在C.原溶液肯定没有、，一定含有且D.
7【答案】C【解析】【分析】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有，物质的量为0.02mol，其浓度为：c()=；无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al(OH)3，则原溶液中一定有Al3+，由于Al3+与不能大量共存，所以一定不含有，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=；③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有离子，无Ba2+。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即BaSO4的质量是11.65g，物质的量为：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根据S元素守恒，可知的物质的量是0.05mol，c()=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；综上可知，一定含有的离子是：、Al3+、，其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，根据电荷守恒可知一定还含有钠离子，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能确定是否存在氯离子【详解】A．由①可知原溶液存在离子为，其浓度为，A错误；B．由分析可知不能确定原溶液是否存在，B错误；C．原溶液肯定没有、，任何溶液中都存在电荷守恒，、Al3+、，其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，可知、Al3+的正电荷总量小于负电荷总量，依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2mol/L×1+0.2mol/L×3+c(Na+)×1=0.5mol/L×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯离子，则c(Na+)＞0.2mol/L，一定含有且，C正确；D．由分析可知一定含有的离子是：、Al3+、，其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，，D错误；故选C。
813.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：主要成分：25％、、密度使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保持，易吸收空气中的变质根据以上信息和相关知识判断，下列分析正确的是A.该“84消毒液”的物质的量浓度为B.参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制，含25％的消毒液，需要称量的固体质量为C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高【答案】A【解析】【详解】A．该“84消毒液”的物质的量浓度为，故A正确；B．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶，则n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，故B错误；C．容量瓶使用时不需要干燥，故C错误；D．定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积变大，则会使所配溶液浓度偏低，故D错误；故选A。14.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4mol·L—1B.3mol·L—1C.2mol·L—1D.1mol·L—1【答案】C【解析】【详解】发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4
9）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故选C．二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题：（1）百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。家庭自制电解质水，下列物质属于电解质的是_______(填标号)。A.二氧化碳B.小苏打C.酒精D.E.蔗糖F.食醋（2）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____。____________________________＋______________（3）从旧CPU中回收金部分流程如下。(、氯金酸、金元素的化合价为)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______。（4）明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。（5）彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为_______(写化学式)。（6）若纯碱中含有杂质。下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______(填标号)。A.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体C.取混合物充分加热，固体质量减少D.取混合物与足量溶液充分反应，得溶液
10【答案】（1）BD（2）（3）4.2mol（4）（5）O2（6）D【解析】【小问1详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳、酒精、蔗糖属于非电解质；小苏打、属于电解质；食醋为溶液属于混合物；故选BD；【小问2详解】在碱性条件下用铝粉将还原为，反应中氮元素化合价由+5变为0，铝元素化合价由0变为+3，根据电子守恒可知，反应为；单线桥表示了电子的转移情况，；【小问3详解】反应中的金元素化合价由+7变为0，锌元素化合价由0变为+2，根据电子守恒可知，，若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是4.2mol；【小问4详解】往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1:3，反应中硫酸根离子过量、钡离子完全反应，发生反应的离子方程式为；【小问5详解】双氧水不稳定，容易分解为水和氧气，反应中氧元素化合价降低发生还原反应生成还原产物氧气；【小问6详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠都和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重，增加质量为生成二氧化碳的质量，分别设碳酸钠、碳酸氢钠质量为
11a、b，通过联立方程可以求两者质量，A不符合题意；B．碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸均生成氯化钠，取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体，bg物质为生成的氯化钠，分别设碳酸钠、碳酸氢钠质量为a、b，通过联立方程可以求两者质量，B不符合题意；C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；取混合物充分加热，固体质量减少，减少质量为生成而二氧化碳和水的质量和，能通过化学方程式求出碳酸氢钠质量，进而求出碳酸钠质量，C不符合题意；D．取混合物与足量溶液充分反应，得溶液，增加质量为加入氢氧化钠溶液质量，没法求出反应碳酸氢钠的质量，D符合题意；故选D。16.碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药。I.实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)回答下列何题：（1）球形干燥管中的药品为_______。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______。（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。（3）试剂a为_______，其作用是_______。II.化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成乙同学认为：是因为被氧化随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。实验步骤现象结论
12①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液_______乙同学观点不正确（4）上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①.碱石灰②.（2）①.止碘化亚铁冷凝堵塞导管②.利于碘化亚铁冷凝收集（3）①.浓硫酸②.防止水进入收集器中（4）①.溶液不变色②.大于（5）【解析】【分析】空气除去氧气、干燥后进入反应装置，可将生成的产物吹出，反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器中被收集，a中浓硫酸隔绝右侧装置中水，防止产物潮解。【小问1详解】碘化亚铁可溶于水，具有潮解性，故球形干燥管中的药品为碱石灰，用于除去气体中的水。若无此装置，铁粉会和气流中水反应生成四氧化三铁和氢气，；【小问2详解】碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是防止碘化亚铁冷凝堵塞导管；收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集；【小问3详解】碘化亚铁可溶于水，具有潮解性，试剂a为浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中；小问4详解】铁离子和KSCN溶液变红色，结论为乙同学观点不正确，故现象为溶液不变色；由实验可知反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故的还原性大于的还原性；【小问5详解】
13往含的溶液中通入标准状况下的氯气（为0.25mol），0.2mol氯气首先和碘离子反应，0.05mol氯气再和部分亚铁离子反应生成铁离子，充分反应，该反应的离子方程式：。17.I.A是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。（1）A是_______、F是_______(以上均写化学式)。（2）写出图中D生成H的化学方程式：_______。当反应中消耗时，转移的电子数是_______。（3）高温时，将金红石(主要成分是)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由元素和D所含元素组成，其中为价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式：_______。Ⅱ.栲胶法脱除煤气中的硫化氢的工艺流程示意图如下：“吸收”步骤除了生成外，还生成了，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为(醌态)(酚态)（4）中V的化合价是_______。（5）“氧化I”步骤的作用是_______。（6）该流程总反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.NaCl②.HCl
14（2）①.②.0.3NA（3）（4）+5（5）使再生以循环使用（6）【解析】【分析】D是一种黄绿色气体，则D为Cl2；C在D中燃烧时发出苍白色火焰，则C是H2；B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，则B是NaOH；由图知A在水中电解得到B、C、D，则A是NaCl；熔融NaCl电解得到Na和Cl2，则E是Na；C与D反应得到F，则F是HCl；D与反应得到H，且H的水溶液具有漂白性，则H是。碳酸钠吸收硫化氢生成外，还生成了；加入脱硫生成硫单质和实现的再生；“氧化I”步骤可得到和(酚态)，然后氧化又生成(醌态)实现再生；【小问1详解】由题干信息和图象知，A是NaCl、F是HCl；【小问2详解】D生成H反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式；反应中消耗一分子Cl2，转移一个电子，当反应中消耗Cl2时，全部反应转移的电子物质的量为0.3mol，数目为0.3NA；【小问3详解】高温时，将金红石(主要成分是)、焦炭和氯气混合反应，得到一种可燃性气体为一氧化碳；和另一种化合物，该化合物(由元素和氯所含元素组成，其中为价，相对分子质量为190，则为TiCl4；故由题意知该反应生成CO和TiCl4，反应方程式为【小问4详解】化合物各元素化合价代数和为0，中V的化合价；【小问5详解】“氧化I”步骤可得到，“脱硫”需要加入，故“氧化I”步骤的作用是使
15再生以循环使用；【小问6详解】该流程中所加入的、、TE（醌态），后面都会生成，故该流程总反应为硫化氢和空气中氧气反应生成硫单质和水，化学方程式为。18.几种主族元素在周期表中的位置如下：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑥⑦3②④⑤⑧⑨4③⑩根据上表回答下列问题：（1）画出⑩的原子结构示意图：_______。（2）④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______。（3）②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（4）由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。（5）对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。A.②与反应比④与反应剧烈B.②单质的熔、沸点比④的低C.②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强D.与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少（6）由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______。（7）在含有①、④、⑤简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
16i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______。ii.a点的数值为_______。【答案】（1）（2）（3）S2->O2->Na+（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO（5）AC（6）离子键和极性共价键（7）①.Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O②.120【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①H、②Na、③K、④Mg、⑤Al、⑥N、⑦O、⑧S、⑨Cl、⑩Br。【小问1详解】Br在元素周期表中的位置时第四周期第VIIA族，原子结构示意图：。【小问2详解】④和⑨两种元素形成的化合物为MgCl2，其电子式为：。【小问3详解】Na+、O2-、S2-三种离子中Na+、O2-结构相同，都有两个电子层，由于Na元素核电荷数大于O，离子半径Na+O2->Na+。【小问4详解】由N、Cl组成的化合物分子中，N、Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，NCl3遇水可生成一种具有漂白性的化合物HClO和一种碱性气体NH3，该反应的化学方程式：
17NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。【小问5详解】A．非金属性越强，与水反应越剧烈，Na与反应比Mg与反应剧烈，能说明Na的金属性比Mg强，故A选；B．非金属性强弱与熔沸点无关，故B不选；C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Na的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Mg的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，能说明Na的金属性比Mg强，故C选；D．非金属性强弱与反应过程中失电子多少无关，故D不选；故选AC。【小问6详解】由H、K、O组成的化合物为KOH，含有的化学键有离子键和极性共价键。小问7详解】在含有H+、Mg2+、Al3+简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，依次发生反应H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，沉淀减少时发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，最终剩余的沉淀为Mg(OH)2，物质的量为，a点Al(OH)3的物质的量为，生成沉淀共消耗NaOH的物质的量为0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，体积为=0.1L=100mL，a点的数值为20+100=120。
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