扬州中学2022-2023学年第一学期考试高三化学Word版含解析

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扬州中学2022-2023学年度高三第一学期阶段测试化学试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．中药血余炭为人发制成的炭化物，具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。其煅制过程如下：取头发，剔去杂质，草木灰水浸泡，清水漂净，晒干，煅制为炭。下列有关说法不正确的是A．头发的基本成分是蛋白质B．草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污C．煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成D．煅制过程中可能有产生2．下列化学用语表示正确的是A．MgH2的电子式：B．2，2—二甲基戊烷的键线式：C．中子数为18的氯原子：ClD．的分子式：C10H17阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－904kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．N2不溶于水，可用作保护气B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维4.实验室采用下列装置制取氨气，其中正确的是5．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是A．当反应中满足v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6，说明反应到达平衡

1B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小C．断裂4molN-H键的同时，断裂6molO-H键，说明该反应达到平衡状态D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．羧酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确的是A．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C．物质a中所有中心原子杂化方式相同D．酯化反应中增加浓硫酸的用量，一定可以提高反应物的转化率7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W、X同周期，W的族序数是周期数的3倍，Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族；Y、Z原子的最外层电子数之和与X原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是A．WX2和ZW2中均含有共价键B．W、X及Z的简单离子具有相同的电子层结构C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D．W、X、Y、Z的原子半径依次增大8.从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．“碱浸”时，温度保持在的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解B．“碱浸”时，被H2O2氧化，每反应，转移电子的数目为C．“电解”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益D．晶胞如上图，距离最近的原子数为129．下列方案设计、现象和结论都正确的是

2目的方案设计现象和结论A除去碳酸钠固体中碳酸氢钠将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为m1，再次加热、冷却、称量质量为m2若m1=m2，则说明杂质已除尽B检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚C探究铁与水蒸气反应后固体物质取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象若磁铁能吸引，则固体物质为Fe3O4D验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键10.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3mol11.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低D．理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl212.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A

3溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：]下列叙述不正确的是A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)13．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应B．反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，S2浓度小，反应速率慢D．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为10％时，转化率为50％二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：(1)浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有▲。

4(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量▲(写出计算过程)。[负载量=100%](3)硫化。400°C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为▲。②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下：▲，最后S再与FeS反应转化为FeS2。(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是▲。15.(16分)G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下：注：为、为(1)A分子中采取杂化的碳原子的数目为▲。(2)的反应类型为▲。(3)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体H()的熔点高得多，其原因是▲。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①含苯环，且能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢。

5(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。▲16.(17分)碱式氯化铜[Cu(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）仪器a的名称是▲。（2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是▲(填名称)；（3）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是▲。（4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是▲(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。（5）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为▲mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：请补充完整测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010mol/LAgNO3溶液，至静置后向上层清液中继续滴加0.010mol/LAgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，▲，重复上述实验2~3次。已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。[须使用的实验试剂：0.010mol/LNH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]17.(14分)以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO2的作用下制备CH3OH。研究表明，在等离子体的协同下，双金属催化剂中的ZrO2更易形成氧空位，从而更有利于吸附或结合外界O原子，使得制备CH3OH的反应条件更趋温和。(1)催化剂的制备将一定比例的Zn(NO3)2·6H2O和ZrO(NO3)2·7H2O溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到xZn(OH)2·yZr(OH)4

6沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550°C焙烧6h，制得双金属催化剂xZnO·yZrO2。写出生成xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀的离子方程式：▲。(2)工艺参数的研究控制水蒸气流速为28.74mL·min-1、温度为150°C、反应电流为4.17A，在使用单独的等离子体(P)、等离子体与双金属催化剂协同(CP)两种不同催化条件下，测得CO2流量对醇类产量的影响关系如图所示。①无论使用何种催化条件，CH3OH的产量均随着CO2流速的增大而下降，其原因是▲。②分析图像可知，选用等离子体与双金属催化剂协同催化条件的优势是▲。(3)反应机理的分析利用等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO2催化CO2和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示：说明：图中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“一”表示化学键，“……”表示吸附作用。①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为▲。②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH的产量增大，其可能原因是▲。10月考参考答案12345678910111213CBCDDDABACDDC14.（共14分）(1)Al3+、H+（2分）(2)n(Cr2O)=5.000×10-2mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol，Cr2O~6Fe2+，则n(Fe2+)=6n(Cr2O)=6×6.000×10-4mol=3.600×10-3mol，Fe2O3~2Fe3+~2Fe2+，则n(Fe2O3)=0.5n(Fe2+)=0.5×3.600×10-3mol=1.800×10-3mol，m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.800×10-3mol×160g/mol=0.2880g，

7该负载型催化剂的负载量=（4分）(3) SO2+2H2S+2H2O    （3分）FeS2与H2反应生成FeS和H2S，H2S再与SO2反应生成S和H2O（3分）(4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物（2分）15.（共16分）(1)2（3分）(2)取代反应（3分）(3)固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降低（2分）(4)或（3分）(5)（5分）16（17分）（1）三颈烧瓶（2分）（2）碱石灰或其它合理答案（2分）（3）溶液中有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（2分）（4）NH4Cl（3分）（5）0.06（3分）（6）再滴加适量聚乙烯醇溶液并滴加2-3滴Fe(NO3)3溶液，用0.010mol/LNH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，滴定至溶液变为红色，且30s内不变化，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2（5分）17（14分）(1)xZn2++yZrO2++(2x+2y)NH3·H2O+yH2O=xZn(OH)2·yZr(OH)4↓+(2x+2y)（2分）(2) 增大CO2流速，缩短了CO2和水蒸气的接触时间，更多的原料气未充分反应（3分） 抑制生成乙醇的副反应的发生；且能够提高甲醇产量（3分）(3) +3价变为+4价   （3分） 在数量更多、能量更大的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子；同时催化剂中的ZrO2表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力，促进反应的进行（3分