江苏省淮安市2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学Word版含答案

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淮安市2020—2021学年度高二第二学期期末调研测试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共8页。本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题纸（卡）收回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸（卡）上。3.请认真核对答题纸（卡）表头规定填写或填涂的项目是否正确。4.作答非选择题必须用黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题纸（卡）上的指定位置。在其他位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题纸（卡）上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32K39Cr52Fe56一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。1．2021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是A．加强气候资源开发，助力黄河生态保护B．大力发展智慧气象，推进气象事业发展C．大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机D．合理开发空中云水资源，增加流域降水量2．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。下列有关叙述正确的是A．16O原子中的中子数为16B．H2O的空间构型是直线型C．CH3CHO分子中σ键和π键的数目之比为5:2D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．MgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl24．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列有关说法错误的是

1A．提高的值可增大N2的转化率B．使用催化剂可缩短达到平衡的时间C．降低温度有利于提高N2的平衡转化率D．增大压强能提高N2的反应速率和转化率阅读下列资料，完成5~7题：在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。5．下列关于氨、水合肼的实验装置和操作不能达到目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时从b口通入NH3D．用装置丁吸收过量的NH36．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A．该转化过程的实质为NOx被H2还原B．该处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4+＝2H+＋Ce3+D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:17．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是A．硝基胍具有碱性B．硝基胍分子中只存在极性键C．硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内8．H2C2O4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是A．Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2O42－＋2H+＝H2C2O4B．H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OC．向H2C2O4溶液加入少量氨水：H2C2O4＋NH3·H2O＝NH4+＋HC2O4－＋H2OD．向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液：3H2C2O4＋Cr2O72－＋8H+＝2Cr3+＋6CO2↑＋7H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是

2A．原子半径：r(X)

313．CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＞0在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO2和H2，平衡体系中δ(CO)和δ(CH4)随温度变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A．△H1<0B．曲线d表示乙容器中δ(CO)随温度的变化C．590℃时反应10min，某容器中。反应Ⅱ的v(正)＜v(逆)D．M点对应H2的总转化率为66.7%14．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A．对于3S84S66S412S2△H＜0B．温度越高，S2蒸气中的含量越低C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关二、非选择题:共4题，共58分15．(15分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)；ΔH1＝+206kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)；ΔH2＝-41kJ·mol－1。

4则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH3＝▲kJ·mol－1（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。15题图1①Ni2+的基态电子排布式为▲。②高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是▲。。③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是▲，使用的合适温15题图2度为▲。（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为▲。②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为▲。16．（15分）化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，其合成路线如下：（1）C中的碳原子杂化方式为▲。（2）B→C的反应类型为▲。（3）E的分子式为C10H10O4N2，E的结构简式为▲。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。

5①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：CH3CHO+CH3CHO请以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）用17题图所示的装置制备K2FeO4。17题图①A为Cl2发生装置，装置B的作用是▲。②装置C中发生反应的离子方程式为▲。③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是▲。（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：将铁矿石粉碎，▲干燥得高纯度Fe(OH)3（实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：Cr(OH)4－+FeO42－===Fe(OH)3+CrO42－+OH－2CrO42－+2H+===Cr2O72－+H2OCr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）计算K2FeO4样品的纯度▲（写出计算过程）。18．(12分)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。

6（１）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如18题图1所示。脱除NO的总反应为▲。（2）已知：ClO3－的氧化性弱于ClO－。电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO3－。分别向0.1mol·L－1NaCl溶液和0.08mol·L－1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如18题图2所示。电解0.1mol·L－1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如18题图3所示。①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为▲。②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是▲。③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是▲。

7淮安市2020-2021学年度第二学期高二年级期末调研测试化学试题参考答案及评分细则一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1．C2．D3．D4．A5．C6．C7．A8．B9．B10．B11．C12．D13．C14．D二、非选择题：共4题，共58分。15．（15分）（1）－165（3分）（2）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）②320℃时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移（1）；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢（1），升高温度反应速度加快，反应相同时间时CO2转化率增加（1）（答对1点得1分，答对2点得3分）（3分）③Ni-CeO2（1分）320℃（没单位暂不扣分）（1分）（3）①CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O（化学式有错得0分，配平错误得2分）（3分）②4mol（没单位得1分）（2分）16．（15分）（1）sp2、sp3（每个1分，多写不得分）（2分）（2）取代反应（回答到“取代”即可，错写、多写均不得分）（2分）（3）（官能团的表示须准确）（3分）（4）（其他合理答案亦可给分）（3分）（5）

8（①每步1分，缺少必要的反应条件或条件错误或结构简式错误，视为该步终止，后续过程不得分；②反应条件中“△”不写或多写，暂不扣分。）（5分）17．(16分)（1）①除去气体中的HCl（2分）②3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-===2FeO42-+6Cl-+8H2O(或者：3Cl2+2Fe(OH)3+4K++10OH-===2K2FeO4↓+6Cl-+8H2O因为微溶于KOH)（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分）（3分）③过量氯气使溶液显酸性（1），在酸性溶液中K2FeO4产生O2（1），在碱性溶液中较稳定（1）（答对1点得1分，答对2点得3分）（3分）（2）边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1），过滤（1），向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤（1），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，（1）（1.4个得分点每个1分，意对即可。2.步骤有描述，不完整或有错误，则此步骤不得分，但不影响后继步骤得分。3.步骤若有遗漏，则终止得分，后继步骤不再看。）（4分）（3）n(硫酸亚铁铵)=0.1000mol·L-1×12×10-3L=1.2×10-3mol（1分）2FeO42-~2CrO42-~Cr2O72-~6Fe2+(1分)n(K2FeO4)=1.2×10-3mol/3=4×10-4mol（1分）m(K2FeO4)=×4×10-4mol×198g/mol=0.396gw(K2FeO4)=0.396÷0.5×100%=79.20%（1分）（按步骤得分，有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。）（4分）催化剂18．（12分）（1）4NO+4NH3+O2======4N2+6H2O（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分）（3分）（2）①3H2O2+2NO+2OH－=2NO3－+4H2O（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分）（3分）②电解氯化钠溶液生成次氯酸根离子（1），次氯酸根离子氧化性更强（1）；电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强（1）（答对1点得1分，意对即可，答对2点得3分）（3分）③随着电流强度增大，溶液的温度升高（1），导致次氯酸根转化为氯酸根（或次氯酸根浓度减小，氯酸根浓度增大）（1），氯酸根氧化性比次氯酸根弱（1）

9（答对1点得1分，答对2点得3分））（3分）