内蒙古赤峰学院附属中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

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赤峰学院附属中学高一第一学期期末试卷化学试卷(本试卷满分100分，考试时间90分钟)可能用到的原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠肺炎的中药治疗研究，卓有成效：下图在中草药煎制步骤中，与口罩起到类似作用的操作是（   ）．冷水浸泡．加热煎制．算渣取液 ．灌装保存2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，11.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①4.下列事实与胶体性质无关的是   A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

15.下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH6.下列离子方程式书写正确的是  A.铁和硝酸银溶液反应  B.氢氧化铜与硫酸溶液反应 C.碳酸钙与盐酸溶液反应：D.铁与稀硫酸反应 7.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、8.下列发生的变化属于氧化还原反应的是（        ）A.铁杵磨成针B.明月松间照C.雪融成水水成冰D.战火曾烧赤壁山9.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A10gH2和10gO2B5.6LN2（标准状况）和11gCO2C9gH2O和0.5molBr2D224mlH2(标准状况)和0.1molN210.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．金属性D．非金属性11．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：112.实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是()

2A.钠浮在水面上四处游动B.钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音C.向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红D.反应中有大量白色沉淀生成13.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A.铁的纯度越高，熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应14.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）A.另一种化合物是NaClB.制造过程中元素种类没有改变C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应15.、、、、分别是、、、、五种金属中的一种。已知：（1）、均能与稀硫酸反应放出气体；（2）与的硝酸盐溶液反应，置换出单质；（3）与强碱溶液反应放出气体，可被磁铁吸引。由此推断、、、、依次为（）A.、、、、B.、、、、C.、、、、D.、、、、 16.在酸化过的溶液中滴加溶液，生成沉淀与所加溶液体积的关系如图，其中正确的是（）A.B.C.D. 二.填空题(本大题包括4小题，共52分）

317（11分）.氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配置氯化钠溶液。请回答问题：实验步骤有关问题（1）计算并称量需要氯化钠的质量为________ （2）溶解为加速溶解，可进行的操作是__________________________（3）转移指出示意图中的两处错误：错误：__________________________错误：__________________________（4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（17分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）写出与①反应的离子方程式________。（2）检验溶液中阳离子的方法是________。（3）写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式________。（4）向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）________。

4（5）将饱和溶液滴入________中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，它与溶液、浊液的本质区别是________。19.（14分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(已知Na2O2能与H2O、CO2发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：(1)各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入，接，接，接c。(2)装置Ⅳ中盛放的药品是，其作用是。(3)装置Ⅱ的作用是。(4)操作中通空气和加热的顺序为。20.（10分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比。

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