湖南省怀化市2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

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怀化市中小学课程改革教育质量监测2020年高一下期期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64满分100分，考试时间75分钟一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1.下列叙述中，正确的是A.K2CO3固体不导电，K2CO3不是电解质B.铜丝、盐酸均能导电，都是电解质C.熔融的CaCl2能导电，CaCl2是电解质D.NH3溶于水能导电，NH3是电解质2.下列物质能用于扑灭金属钠着火的是A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙3.下列各组物质，按氧化物、单质、混合物顺序排列的是A.干冰、铜、漂白粉B.盐酸、红磷、生石灰C.纯碱、液态氧、氯水D.过氧化钠、空气、碳酸钠晶体4.溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小B.是否能通过滤纸C.是否均一、稳定D.是否有丁达尔现象5.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式：B.NaCl的形成过程：C.CO2的结构式：O＝C＝OD.Mg的原子结构示意图：6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H＋、Na＋、SO42－、OH－B.Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、Ca2＋、CO32－、Cl－7.下列叙述正确的是A.等物质的量的NO和Cl2所含分子数为NA-6-

1B.将NA个HCl分子溶于1L水中制得1.0mol·L－1的盐酸C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NAD.2.24LO2和N2的混合气体所含原子数为0.2NA8.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组符合图示变化的是(不考虑溶液混合体积的变化)A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.向KOH溶液中滴加稀盐酸C.向纯水中加入NaNO3溶液D.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液9.某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2＝Na2SO4；2Na2O2＋SO3(g)＝Na2SO4＋O2(g表示物质为气态)。据此判断下列化学方程式错误的是A.2Na2O2＋2N2O3＝4NaNO2＋O2B.Na2O2＋N2O4＝2NaNO3C.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2D.2Na2O2＋2Cl2O7＝4NaClO4＋O2↑10.下列离子方程式中，正确的是A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－11.蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是A.钛合金的熔点低于单质钛B.钛合金强度比单质钛大C.TiO2不与强酸、强碱反应D.金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X、Y最外层电子数之和等于W最外层电子数；Z核内质子数是X的2倍；W的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含YWX盐的混合溶液。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.W的含氧酸均为强酸C.X与Y的非金属性强弱：X

2下列判断正确的是A.反应①②③中铬元素的化合价均未发生变化B.反应①表明Cr2O3具有碱性氧化物的性质C.反应②利用了H2O2的还原性D.K2Cr2O7可作氧化剂14.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是15.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收C.氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3D.某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl216.下列实验方案不能准确测出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(不考虑实验误差)A.取mg混合物充分加热，质量减少ngB.取mg混合物与足量稀盐酸完全反应，将反应后溶液加热、蒸发、干燥，得到ng固体C.取mg混合物与足量Ca(OH)2溶液完全反应，将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥，得到ng固体D.取mg混合物与足量稀硫酸完全反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加ng二、非选择题：共4题，共52分。17.(12分)现有以下物质：①CH3COOH②NaOH③NaCl④KHSO4⑤CO2(1)属于电解质的是(填序号，下同)；只含有离子键的是。(2)NaOH的电离方程式为。(3)实验室需配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，需要称取NaClg；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、；若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.(12分)下表列出了①～⑦种元素在周期表中的位置：-6-

3请回答下列问题。(1)①～⑦中非金属性最强的是(填元素符号)。(2)③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(3)④的最高价氧化物属于(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式。(4)②的最低价氢化物的结构式为。(5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为。19.(14分)某化学兴趣小组为探究氯气的性质并模拟工业制漂白粉，用下列装置进行实验。回答下列问题。(1)橡皮管a的作用是；装置B的作用是。(2)若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的体积总是小于2.24L(标准状况)，原因是。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、II、III依次盛入的物质分别是(填序号)；a.浓硫酸b.干燥的有色布条c.湿润的有色布条实验结论：。(4)D中物质完全反应后，经过一系列加工处理制得漂白粉，其有效成份为(填化学式)；欲测定所得漂白粉有效成份的含量，称取mg漂白粉样品完全溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀，测得沉淀的物质的量为0.5nmol，则该漂白粉有效成份的质量分数为(用含m、n的式子表示)。20.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：-6-

4(1)⑥操作方法的名称是；操作⑨包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥。(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为。(3)试剂⑦的化学式为。(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为。乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为。(5)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中e(Cu2＋)＝。-6-

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