河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

《河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

郑州市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,调分10分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效,交卷时只交答题卡。相对原子质量:H-1c-12N-14O-16S-32C1-35.5I-127Na-23Mg-24Fe-56Cu-64第I卷（选择题,共48分)选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是2.化学与日常生活密切相关。下列有关说法错误的是A.碳纤维的性质稳定,常用作复合材料的增强体B.Al(OH)3,为两性氢氧化物,可用于治疗胃酸过多C.BaCO3难溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,可用于道路照明3.下列试剂在实验室中的保存方法错误的是A.金属钠在煤油中密封保存B.液澳可用少量水液封保存C.硝酸保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LH2O中的分子数为NAB.质量相同的O2和O3所含的氧原子数相同C.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.1molNa在空气中完全燃烧生成Na2O2,转移电子的数目为2NA5.碳元素以多种形态存在于自然界中,其化合价与物质类别间的关系如右图所示。下列说法错误的是8

1A.a存在多种同素异形体B.正常雨水的pH约为5.6,是因为含有dC.若e和f都是钙盐,热稳定性:f>eD.用同一氧化剂可实现a-b-c的转化6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变蓝的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.无色透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、CI-C.新制的氯水中:Na+、NH4+、SO42-、Br-D.0.1mol·L-1盐酸中:Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-7.下列离子方程式的书写正确的是A.向Fe粉中加入稀H2SO4:Fe+2H+=Fe3++H2↑B.向Al箔中加人NaOH溶液:2AL+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2C.向NaOH溶液中通入过量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向Cu片中加入稀HNO3:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O8,四支试管中分别盛放少量不同的试剂,进行如下操作,结论正确的是9.海水中蕴藏着丰富的化学资源,海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是A.操作a为结晶B.精制过程中,加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+C.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应D.将Mg(OH)2加热分解,可以得到金属Mg8

210.为达到实验目的,下列实验方案错误的一项是11.烟气脱确是工业废气处理中的重要工艺。活性炭吸附催化脱硝法的工艺流程如下图所示。下列有关说法错误的是A.烟气脱硝过程中NH3做还原剂B.该流程中的活性炭仅起到吸附作用C.为使气体在活性炭界面充分反应,需控制气体流速D.若x=1,则相应的化学方程式为6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O12.常温下,将N2和H2、CL2的混合气体充人透明的恒容密闭容器中,中间用可自由移动的挡板隔开,如右图所示。下列说法错误的是A.挡板恰好位于容器的正中间B.挡板左右两侧的气体压强相同C.挡板左右两侧的气体原子总数相等D.将容器光照后恢复至室温,挡板右移13,我国食盐中普遍添加KIO3以防止碘缺乏症。已知KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4,下列说法错误的是A.预测I2既有氧化性,又有还原性B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:18

3C.每生成0.6molI2转移电子的物质的量为1molD.反应涉及到的三种含碘元素的物质中,只有I2能使淀粉溶液变蓝14,下表各选项中,通过置换反应不能实现由X到Y转化的一组化合物是15.取甲、乙两个相同的小烧杯,分别加入6.2gNa2O固体和7.8gNa2O2固体,再加人等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是A.两烧杯中反应的类型相同B.两烧杯中均有气体产生C.反应后溶液的质量:甲<乙D.反应后溶液的浓度;甲=乙16.将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水,配制成200mL溶液,其中部分离子的浓度如右图所示,下列有关说法正确的是A.溶液中Na+的物质的量为1.0molB.混合物中MgCl2的质量为0.95gC.溶液中CuCl2的物质的量浓度为1.5mol·L-1D.NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2:1:1第II卷(非选择题,共52分)非选择题(本题包括5大题,共52分)17.(9分)N、Si、A的化合物常用于制作新型无机非金属材料,如SiO2可用于制作光导纤维,AIN可用于制作耐高温材料,Al2O3可用于制作生物陶瓷。(1)光导纤维应避免与碱性物质接触,推测SiO2属于氧化物.(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AIN.①AIN中N元素的化合价为。②写出实验室制取氨气的化学方程式。③在水溶液中,氯化铝与氨气反应无法制得AIN,用化学方程式解释。(3)用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时,常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH落液反应的离子方程式。8

418.(12分)实验室里有甲、乙两瓶NaOH溶液,甲瓶为100mL2.0mol·L-1NaOH溶液,乙瓶为100g7%NaOH溶液(1)若需判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等,需要的物理量是。(2)实验室用NaOH固体配制两种溶液,配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是。(3)配制100mL2.0mol·L-1NaOH溶液,需称量NaOH固体的质量是。(4)配制过程中需要“摇匀",写出“摇匀"的具体操作。(5)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收2.24LCl2(STP)制取简易消毒液,发生反应的化学方程式为,若Cl2恰好被完全吸收,消耗NaOH溶液的体积为mL。19.(11分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式为。(2)试剂①为(写化学式),试剂②需过量的原因是。(3)证明“滤液”中不含Fe3+的方法为。(4)“反应”步骤中的离子方程式为(5)向沸水中加入1mol.L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系具有的独特性质是（写出一条)。20.(9分)宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验,探究离子反应及氧化还原反应的本质。I.电解质在水溶液中的反应向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚敢溶液,按下图所示连接装置,并接通电源,然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液。请回答下列问题(1)滴加H2SO4溶液前,能说明Ba(OH)2在溶液中以离子形式存在的实验现象为.(2)随着H2SO4溶液的滴入,可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去,产生白色沉淀,小灯泡亮度变暗,这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是(用具体离子描述),8

5该反应的离子方程式为.II氧化还原反应将锋片和石疆棒用导线连接,平行放置在200mL1.0ml·L-1的硫酸铜溶液中,装置如右图所示。观察到电流表指针偏转,锌片逐渐溶解,石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题:(3)已知锌片上的反应式为:Zn-2e-=Zn2+,该反应类型为(填"氧化反应"、“还原反应”或“氧化还原反应");类比锌片上的反应,写出石墨棒上的反应式。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。21.(11分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：(1)用浓硫酸配制稀硫酸时,不需要下列哪个安全防护用品a,实验服b.防毒面具c.橡胶手套d.护目镜(2)向蔗糖中滴加几滴水,再注入少量浓硫酸,用玻璃棒搅拌,蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”,并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式。(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置,制取SO2并检验其性质。①装置A中发生反应的化学方程式为.②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性,则装置的连接顺序为AE。(4)将SO2通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,然后通人某气体,出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式（写出两种)。(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,50.00mL.葡萄酒样品恰好与10.00mL0.010mol·L-1的碘标准液完全反应,其1子方程式为S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+6H++4I-,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1。2020—2021学年上学期期末考试高中一年级化学参考答案8

6选择题（每题3分，共48分）1.C2.C3.D4.B5.C6.A7.B8.A9.D10.A11.B12.D13.B14.C15.D16.D非选择题（共52分）17.（9分）（1）酸性（2分）（2）①-3（1分）②Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）③AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）18.（12分）（1）溶液的密度（2分）（2）100mL容量瓶（2分）（3）8.0g（2分）（4）用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,反复上下颠倒，使溶液混合均匀（2分）（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）100（2分）19.（11分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）（2）Fe（2分）将铁反应完全（2分）（3）取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明滤液中无Fe3+（2分）（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）（5）丁达尔效应（或聚沉、电泳）（1分）20.（9分）（1）灯泡变亮（或溶液变红）（1分）（2）Ba2+和OH-浓度减小（2分）2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2分）（3）氧化反应（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）21.（11分）（1）b（1分）8

7（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）②DCB（2分）（4）NH3、Cl2或O2（合理即可）（2分）（5）0.19（2分）8