实验五 醋酸电离度和电离常数的测定.doc

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实验四醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1.了解用数字酸度计测定醋酸电离度和电离常数的原理2.掌握数字酸度计的使用方法。3.测定醋酸的电离常数，加深对电离度、电离平衡常数和弱电解质电离平衡的理解。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc⇌H＋+Ac－c00c-cαcαcα[H＋]、[Ac－]和[HAc]分别为H＋、Ac－和HAc的平衡浓度，Ka为HAc的电离常数，c为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH值，根据pH=－lg[H＋]关系式计算出来。另外，再根据[H＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数Ka。电离度α随初浓度c而变化，而电离常数与c无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，值近似地为一常数，取所得一系列的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数Ka。三、仪器和试剂仪器:酸度计，25mL移液管，酸、碱式滴定管（25mL），锥形瓶（250mL），烧杯（100mL），滴定管夹和铁架台，洗耳球，温度计。试剂:HAc溶液（0.05mol·L－1），NaOH标准溶液（0.05mol·L－1，已标定），缓冲溶液（pH＝4～5），酚酞指示剂。四、实验内容1.醋酸溶液浓度的测定用清洁的25mL移液管吸取待测醋酸溶液25.00mL，放入250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并半分钟不褪色为止，记下所用的NaOH溶液体积。平行测定3份，把滴定的数据和计算结果填入表中。滴定序号123标准NaOH溶液浓度（mol·L－1）HAc溶液的体积（mL）25.0025.0025.00标准NaOH溶液的体积（mL）HAc溶液的浓度测定值平均值2.配制不同浓度的醋酸溶液用酸式滴定管分别放出40.00mL、20.00mL、10.00mL和5.00mL上述已知浓度的HAc溶液于4只干燥的100mL烧杯中，并依次编号为1、2、3、4。然后用碱式滴定管往2、3、 4号烧杯中分别加20.00mL、30.00mL和35.00mL蒸馏水，并混合均匀。计算出稀释后醋酸溶液的精确浓度并填于下表中。室温：T＝K编号c（mol·L－1）pH[H＋]（mol·L－1）平均值Ka12343.测定HAc溶液的pH值、α和Ka把以上四种不同浓度的醋酸溶液，按由稀至浓的次序依次在数字酸度计上分别测定它们的pH值，记录数据和室温，计算电离度和电离常数。五、思考题1.根据实验结果讨论HAc电离度和电离常数与其浓度的关系，如果改变温度，对HAc的电离度和电离常数有何影响？2.若所用HAc溶液的浓度极稀，是否能用求电离常数？3.配制不同浓度的醋酸溶液有哪些注意之处？为什么？4.在测定一系列同一种电解质溶液的pH时，测定的顺序按浓度由稀到浓和由浓到稀，结果有何不同？