新疆维吾尔自治区和田地区第二中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学Word版含答案

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2022~2023学年度高三第一学期和田地区第二中学期中考试化学试题一、选择题：共16题，每题2分，共32分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象2．下列试剂的保存方法错误的是A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中D．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉3．下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷　②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质　③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为A．1B．2C．3D．44．下列叙述正确的有①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个5．下列化学用语正确的是A．Cl−的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：C．HCl的电子式：D．NH3的结构式：6．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A．F的电负性比Cl的大，可推断的酸性强于B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好

1C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性D．熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A．NaNa2O2Na2CO3B．MgCO3MgCl2溶液MgC．Al2O3Al(OH)3AlCl3D．SSO3H2SO48．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C．反应II为：2H2O22H2O+O2↑D．H2O分子VSEPR模型为四面体9．是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区B．表示钛原子C．的密度是D．工业上可以通过加大量水，并加热，过滤并焙烧得到10．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）

2A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na11．某溶液中含大量、、、、离子，往其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A．B．C．、D．、12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向Fe(OH)3中加入过量的稀盐酸：H++OH-=H2OB．过量SO2气体中通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSOC．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3·H2OD．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2O13．工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D．理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍14．在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的是（    ）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精将碘水中的碘萃取出来C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗D．可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl15．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4

3可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是A．X和Z的单质均存在多种同素异形体B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验16．能正确表示下列变化的离子方程式的是（    ）A．溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC．用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD．向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO二、非选择题:本大题共68分。18．（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为回答下列问题：（1）A的分子式为。（2）A可能发生的化学反应有。（填编号）①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色②可发生酯化反应③可与氢氧化钠溶液发生中和反应④可与金属钠发生置换反应⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是L。（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是mol，燃烧产物的平均摩尔质量是。19．肼(N2H4)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素[CO(NH2)2]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：I．制备NaClO强碱性溶液

4(1)怎样检查上面装置的气密性___________？(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是___________(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是：___________II．制备N2H4(4)仪器F的名称是___________(5)通入N2目的是___________(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为___________(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当___________(填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于___________℃，得到肼溶液。20．磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂，湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含铜、铁、镉等单质)用于生产磷化镉的工艺流程如下：回答下列问题：  (1)“酸浸”前粉碎铜镉渣的目的是_______。(2)“酸浸”产生的滤渣主要成分为_______(填化学式)。(3)“沉铁”中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为_______，再加入CdO的作用是_______。

5(4)处理含Cd2＋废水常用加入碳酸钙的方法实现沉淀转化，该沉淀转化的离子方程式为_______，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，溶液中c(Cd2＋)＝_______mol/L(已知25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10-12，Ksp(CaCO3)＝5.6×10-9)。

6化学试题参考答案及评分标准1．C2．C3．A4．B5．D6．B7．A8．B9．D10．A11．A12．B13．B14．A15．B16．B17．(1)    H    S    K(2)Al(OH)3(3)(4)1s22s22p63s23p1(5)3s23p418．（一）（1）C7H10O5；（2）①②③④⑤；（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。19．(1)组装好仪器后，用止水夹夹住C、D之间的橡皮管，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气(2)2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)冷水浴、滴加速度适中(4)直形冷凝管(5)排除装置内O2，防止生成的N2H4被氧化(6)ClO-+CO(NH2)2+2OH-N2H4+Cl-+H2O+(7)    分批少量    113.5℃20．    增大接触面积，加快化学反应速率，并提高原料的浸出率    Cu    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O    调节pH使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀    CaCO3(s)＋Cd2＋(aq)CdCO3(s)＋Ca2＋(aq)    10-4