新疆维吾尔自治区和田地区和田县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学Word版含答案

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2022~2023学年度高三第一学期和田地区和田县期中教学情况调研化学试卷注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（    ）A．水泥具有水硬性B．玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C．玻璃有固定的熔沸点D．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品2．下列有关物质的应用不恰当的是A．氧化铝可用作耐火材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．二氧化硫可用于食品增白3．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是A．CO——酸性氧化物B．硝酸溶液——强电解质C．CuSO4·5H2O——混合物D．H2CO3——弱电解质4．下列物质不能由单质直接化合生成的是A．NOB．Na2OC．SO2D．FeCl25．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NAB．标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NAC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NAD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA6．下列反应的方程式正确的是A．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OB．酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO+5NO+3H2O=2Mn2++5NO+6OH-C．电解硫酸锌溶液制备锌：2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑

1D．稀H2SO4与Ba(HCO3)2溶液反应：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+CO2↑+H2O7．下列反应中，由于反应物的用量或浓度不同，会改变反应产物的是A．硫在氧气中燃烧B．硫酸中加入锌粉C．铁在氯气中燃烧D．钠与硫粉混合研磨8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（     ）A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09molB．0.1molC．0.11molD．0.12mol10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CNaI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色A．AB．BC．CD．D11．下列说法正确的是A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．氯化氢的沸点比氟化氢的高D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物12．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮是一种单质C．高聚氮的沸点高于氮气D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应13．下列有关说法正确的是（    ）A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

2C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol14．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是A．是氧化剂，是还原产物B．的还原性强于C．生成物水的化学计量数是16D．生成4个水分子时，转移10个电子15．相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（    ）A．1:1:3B．1:2:3C．3:3:1D．6:3:216．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．B．（a+3b）molC．D．（cV－3a－9b）mol二、填空题：共计52分．17．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)。请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①写出B→C的化学方程式_______。②写出实验室制取B的化学方程式_______。③写出Cu与A反应的化学方程式_______。(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。①写出化学反应方程式：A→B_______；B→C_______；C→D_______。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式_______。③用充满C气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内硝酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。①写出实验室制取A气体的化学方程式_______。②写出工业制取A气体的化学方程式_______。③写出A→B的化学方程式_______。

3(4)若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。①写出A与SiO2反应的化学方程式_______。②写出A与浓硫酸反应的化学方程式_______。18．金属及其化合物在生产中用途广泛。Ⅰ利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:（1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。（2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式_____________。（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是________。II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1价的Cu在酸性条件下易歧化（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_______________。（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）19．钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2、SiO2、P、As等）中提取分离得到氧化钼的过程已知：MoO3在869.9K时开始升华（1）滤渣I的主要成分为__________________。（2）铜钼精矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易被氧化成MoO3，其方程式为________________________，焙烧过程中应控制温度在800～870K左右，其原因为______________。

4（3）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24·4H2O的盐。则在控制好NH3与MoO3比例的前提下，操作I为_________________。（4）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________；②由于氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉回漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式________________。③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；滤液中Cu2+的浓度为0.5mol/L。当溶液中离子浓度小于1.00×10-3mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理1L滤液需要0.1mol/L的Na4[Fe(CN)6]体积为____________（溶液混合体积变化忽略不计，保留两位小数）。20．(Ⅰ)分别向盛有：①紫色石蕊试液  ②澄清石灰水  ③品红溶液  ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。(1)试管①中的实验现象为___________。(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的SO2)。(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。(4)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管序号，下同)。SO2表现出漂白性的是___________，SO2表现出还原性的是___________。(Ⅱ)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。①该反应中Si元素的化合价为___________价。②其中还原产物的化学式为___________。③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：___________。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱，画出装置图，并指明所用试剂和药品：___________。化学参考答案1．C2．D3．D4．D5．C6．C7．B8．C9．C10．C11．B12．D13．B14．B15．C16．A17．(1)            

5(2)                    (3)            (4)        18．    MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑    Fe(OH)3    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-    (NH4)2CO3受热分解(或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑)    CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓    Fe2O3    Cu2+19．    SiO2    2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2。    温度过高会导致MoO3升华损失，温度过低会减慢反应速度。    蒸发浓缩，冷却结晶    Cu2++4CN-=[Cu(CN)4]2-    CN-+5ClO-+2H+==2CO2+5Cl-+N2+H2O    2.89L20．    溶液由紫色变为红色    SO2+Ca2++2OH—=CaSO3↓+H2O    ③④    ①②    ③    ④    制作光导纤维    +4    SiC    C+SiO2SiC+CO↑    防火剂