浙江省湖州市吴兴高级中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学Word版含答案

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吴兴高级中学2021学年高二年级第一学期第一次阶段性测试化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到元素的相对原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137第一部分选择题(共60分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分)1.下列说法正确的是A.吸热反应使环境的温度升高B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C.所有的化合反应都是放热反应D.所有的燃烧反应都是放热反应2.某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A.0.03mol·L-1·s-1B.0.015mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·s-13.已知：CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.31kJ•mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g)△H=-890.31kJ•mol-1C.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ•mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ•mol-14.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积B.升高反应的温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体5.下列说法中，正确的是A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B.能够自发进行的反应一定是放热反应C.ΔH＜0的反应均是自发进行的反应D.能够自发进行的反应一定是熵增的反应学科网（北京）股份有限公司

16.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物组成保持不变D.正、逆反应速率都为零7.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l)ΔH2；下列能量变化示意图正确的是A.B.C.D.8.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：A.容器内的温度不再变化B.相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等C.容器内的压强不再变化D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶29.一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度、压强B.温度、压强C.温度、压强D.温度、压强10.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A.B.C.D.11.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是A.v(A)=0.05mol/(L∙s)B.v(B)=0.03mol/(L∙s)C.v(C)=3.6mol/(L∙min)D.v(D)=0.08mol/(L∙s)12.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是学科网（北京）股份有限公司

2A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大13.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小14.下列有关反应热的说法中，正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知中和热△H=-57.3kJ/mol，所以1.0L1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.90kJ/mol；可知，石墨比金刚石稳定D.在101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热15.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移16.已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是(　　)A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4kJ·mol－1学科网（北京）股份有限公司

3C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6kJ·mol－1D.H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2kJ·mol－117.。一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.10min内，Y的平均反应速率为B.10min内，X和Y反应放出的热量为akJC.第10min时，X的反应速率为D.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ18.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H＜0已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1＜0反应Ⅱ．NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H2＞0下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是A.B.C.D.19.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是A.25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1学科网（北京）股份有限公司

4B.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等20.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A.在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C.在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快21.下列说法正确的是A.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q122.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司

5A.已知气体溶于水放热，则的△H1＜0B.相同条件下，的△H2比的小C.相同条件下，的(△H3+△H4)比的大D.一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol23.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是n/molt/minn(A)n(B)n(C)0224050.9101.6151.6A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1B.该反应在10min后才达平衡C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%24.一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A.，生成的平均速率为学科网（北京）股份有限公司

6B.反应时，放出的体积为(标准状况)C.反应达到平衡时，D.推测上表中的x为393025.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A.t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度B.t5～t6阶段可能是增大压强C.B的起始物质的量为0.02molD.t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)；ΔH=+100aKJ•mol-1第二部分非选择题(共40分)二、填空题(3题共32分)26.某实验小组设计用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和热为ΔH1。试回答下列问题：（1）仪器A的名称___________。学科网（北京）股份有限公司

7（2）本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是___________。（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH2，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH3，下列说法正确的是___________。A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH3＞ΔH1＞ΔH2C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1=ΔH2＞ΔH3（4）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=___________。27.在一个容积不变的2L密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。温度/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。（1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）在700℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________0.6(填“大于”“小于”或“等于”)（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（4）在830℃时，向容器中充入2molCO2、3molH2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为___________；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线__________。学科网（北京）股份有限公司

828.“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸（3）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHⅠ=181kJ・mol-1，KⅠ=3.4×10-29Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔHⅡ=-221kJ・mol-1，KⅡ=1.1×1048ⅢTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔHⅢ，KⅢ反应Ⅲ的KⅢ为___________。(保留3位有效数字)结合数据说明反应Ⅲ___________自发进行。A．高温下能够自发进行B．低温下能够自发进行C．任何温度都能自发进行D．任何温度都不能自发进行（4）在一定温度下，氯气溶于水过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2其中p为Cl2(g)平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。①Cl2(g)Cl2(aq)的焓变△H1___________0。(填“＞”、“=”或“＜”)②平衡常数K2的表达式为K2___________。③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c___________。(用平衡压强和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)三、计算题(1题共8分)29.现在一容积可变的容器中1molCO和2molH2发生下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。学科网（北京）股份有限公司

9（1）当达到平衡状态A时，容器的体积为2L。此时的平衡常数K=___________。（2）若在平衡状态A时保持恒压瞬间再充入8molCO，通过计算可得此时v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”)（3）若反应开始时仍充入1molCO和2molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___________L。常温常压下将3.00g某固体有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，放出38KJ的热量，燃烧产物依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表，请回答：称量吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00①燃烧产物中水的物质的量为___________mol。②该有机物的分子式为___________。③写出表示该有机物燃烧热的热化学方程式___________。(有机物写分子式，不写分子式不给分)学科网（北京）股份有限公司

101【答案】D2【答案】B3【答案】D4【答案】D5【答案】A6【答案】D7【答案】B8【答案】A9【答案】D10【答案】B11【答案】B12【答案】B13【答案】D14【答案】C15【答案】D16【答案】B17【答案】D18【答案】C19【答案】B20【答案】D21【答案】B22【答案】D23【答案】C24【答案】D25【答案】D26【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温隔热，防止热量散失（3）B（4）2△H2-△H127【答案】（1）吸热（2）等于

11（3）逆反应方向（4）①.40%②.28【答案】（1）（2）A（3）①.3.74×1019②.C（4）①.＜②.③.29【答案】（1）4（2）<（3）①.0.4②.0.06③.C4H6O6④.C4H6O6(g)+O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l)∆H=-1900kJ/mol