浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学Word版含答案

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杭州八校联盟2021学年高二年级第一学期期中联考化学试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Al：27Si：28P：31S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137选择题部分一、选择题1（本大题共15小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于强电解质的是（）A．B．C．NaClD．2．用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：（）A．22.20mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.90mL3．下列反应属于吸热反应的是（）A．B．C．D．4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是（）A．B．C．NaOHD．5．下列说法正确的是（）A．任何温度均可正向自发进行B．反应，一定不能自发进行

1C．向水中加入固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行6．在反应中，表示该反应速率最快的是（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中正确的是（）A．溶于水：B．次氯酸电离：C．HF溶于水：D．溶于水：8．某温度时，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z的浓度为，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（）A．B．C．D．9．50℃时水的离子积，则在50℃时，的溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（）A．35℃时，纯水中B．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡11．下列说法中，与盐类水解无关的是（）A．热的纯碱溶液去油污效果好B．加热蒸干溶液，得不到溶质C．实验室氢氧化铁胶体的制备D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（）

2A．10℃20mL15%的X溶液B．10℃10mL10%的X溶液C．20℃10mL20%的X溶液D．20℃30mL10%的X溶液13．下列有关能量变化的说法错误的是（）A．反应，在光照和点燃条件下的相同B．，说明石墨比金刚石稳定C．热化学方程式的大小与化学计量数无关D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应14．实验室中下列做法正确的是（）A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次B．配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解C．进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中15．已知分解放出热量98kJ。常温下在含有少量的溶液中，的分解机理为：①慢②快下列说法正确的是（）A．是该反应的催化剂B．上述过程中分解的快慢由反应②决定C．D．反应的活化能不一定等于98kJ/mol一、选择题2（本大题共10小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题3分，共30分）16．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（）A．反应完全停止B．反应物消耗完全C．反应达到了平衡状态D．正反速率大于逆反应速率17．关于下列的判断正确的是（）①②

3③④A．B．C．D．18．根据如图判断下列说法不正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应的焓变C．的能量比和的总能量高D．19．将醋酸与溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（）A．B．C．D．20．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是（）A．醋酸与水以任意比例互溶B．的醋酸溶液的约为C．醋酸的导电性比盐酸的弱D．醋酸恰好与溶液完全反应21．下列说法中正确的是（的绝对值均正确）（）A．燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/molB．已知稀溶液中，

4，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molC．的燃烧热D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应22．挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（）A．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变C．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应23．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOHHCNHClO电离平衡常数A．酸性强弱顺序是B．向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气产生C．D．HCOOH的电离平衡常数表达式为24．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：，标准状况下，。下列有关说法错误的是（）A．升高反应温度可提高废气转化率B．该反应的C．若，则该反应到达平衡状态

5D．该反应的25．下列实验与平衡移动原理无关的是（）A比较在不同温度水浴中颜色B配制溶液C探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下反应D淀粉在不同条件下水解非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（共6分）（1）用离子方程式表示溶液显示酸性的原因：______________。（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是______________。（3）已知在常温常压下：①②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________。27．（共6分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.5mol的，在一定条件下发生如下反应：

6。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率______________。（2）反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数______________。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。28．（共6分）请回答下列问题：（1）25℃时，的HA溶液中，该HA溶液的______。（2）pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH______NaOH溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积______氨水的体积（填“>”“<””或“=”）29．（共9分）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液④取标准KOH溶液注入______至0刻度以上2-3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号填写）______（2）步骤④中的滴定管是：______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。（3）当步骤⑥待测液由______色变为______色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

7实验编号待测盐酸溶液体积（ml）滴定开始读数（ml）滴定结束读数（ml）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25请计算待测的盐酸的物质的量浓度______mol/l（小数点后面保留4位数字）。（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______。A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外30．（共13分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。已知：①②③则碳与水蒸气反应的______。（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：①在某1L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为_______，该温度下的平衡常数表达式为______。②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示（催化剂表面吸附的物种用·标注），下列说法不正确的是________。

8A．该反应的原子利用率为100%B．催化剂可以降低反应活化能C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种D．使用催化剂可以提高反应的转化率（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢（SRM）系统简单，产物中含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），反应如下：反应Ⅰ（主）：反应Ⅱ（副）：温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：①反应Ⅰ能够自发进行的条件是_______。②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是_________。③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施_________。杭州八校联盟2021学年第一学期期中联考高二化学答案一、选择题1（本题共15题，每小题2分，共30分：每个小题有且只有一个正确答案，多选、少选、漏选均不得分。）12345678910CBDBABCBAD1112131415DDCAD一、选择题2（本题共10小题，每小题3分，共30分；每个小题有且只有一个正确答案，多选、少选、漏选均不得分）16171819202122232425CBCDBACBAD二、非选择题（本大题共5小题，共40分。）26．（6分，每空2分）（1）（2）M（3）27．（6分）（1）0.025mol/（L·min）（2分）单位不写扣1分（2）200（2分）（3）向正反应方向（1分），不变（1分）

928．（6分，每空2分）（1）2（2）>（3）<29．（9分）（1）②④③⑤①⑥（2分）错一个不给分（2）碱式滴定管（1分）（3）无（1分），浅红或粉红（1分），0.0800（2分）（4）BD（2分）30．（共13分）（1）+89.5kJ/mol（2分）（2）①75%或0.75（2分），（2分），②AD（2分）（3）①高温（1分）②升高温度，会发生反应Ⅲ，生成的CO增多，CO含量增多，破坏燃料电池交换膜（2分）③增加的浓度或分理出或分理出或提高的比例（2分）言之有理即可