2022年夏季山东省普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（解析Word版）

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2022年6月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Fe56Ba137第一部分选择题一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（）。A．CO能与人体中的血红蛋白结合而造成煤气中毒B．工业上可用CO冶炼金属C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D．蛋白质变性后均不能食用2．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说法正确的是（）。A．与4He互为同素异形体B．质子数为3C．与4He互为同位素D．中子数为33．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（）。A．可产生丁达尔效应B．可对饮用水进行杀菌消毒C．是不够稳定的分散系D．是红褐色不透明的液体4．下列实验操作或装置正确的是（）。A．转移溶液B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸5．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（）。A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4

1B．原子半径：S＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞KD．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO46．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是（）。A．断开Cl－Cl键放出能量B．形成H－Cl键吸收能量C．燃烧都是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量7．下列冶炼金属的方法错误的是（）。A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解熔融氯化钠制钠8．下列离子方程式正确的是（）。A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑9．水溶液中能大量共存的一组离子是（）。A．K+、Na+、SO42－、MnO4－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－10．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）。A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤11．下列反应不属于取代反应的是（）。A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠12．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。A．22.4LO2含2NA个氧原子

2B．1.8gH2O含有的质子数为NAC．反应中每生成1molO2转移电子数为4NAD．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L13．下列说法正确的是（）。A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH314．下列说法错误的是（）。A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应15．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）。A．甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂B．甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度C．甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度16．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的（）。A．原子个数B．物质的量C．体积D．密度17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）。A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶218．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）。选项实验操作现象结论A常温下将铝块放入浓硝酸中无明显现象发生铝常温下与浓硝酸不反应

3B切开金属钠，观察其断面的变化断面逐渐失去光泽原因是生成了Na2O2C将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象瓶壁上出现黄色固体Cl2氧化性比S强D在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象水层呈无色苯与溴发生取代反应19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（）。A．该反应属于复分解反应B．NaClO3被还原，发生还原反应C．反应中Na2SO3作氧化剂D．生成6.75gClO2时，转移0.2mol电子20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法不正确的是（）。A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+第二部分非选择题二、非选择题：本大题包括4个小题，共40分。21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。元素DMGE性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）元素A在元素周期表中的位置为_____________。（2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。（3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是____________（用离子符号回答）。（4）G和E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。22．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

4请回答：（1）C中含氧官能团的名称______________。（2）写出B→C的化学方程式__________________________。（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。23．（12分）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________；A中反应的化学方程式为_______________。（2）体现SO2氧化性的实验现象是_______________________；证明SO2具有漂白性的现象是_______________。（3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反应结束后通入N2的目的是___________。24．（10分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：（1）步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是______。A．热的稀硫酸B．热水C．热的碳酸钠溶液（2）步骤②需要加热的目的是_______________。（3）步骤②温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_____________________。（4）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________。（5）准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe（SO4）2·xH2O中x＝_______。

5参考答案1．【解析】选D。CO是一种有毒气体，其原理是与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输送氧气的功能，故A正确；一氧化碳高温下具有强还原性，工业上常用一氧化碳做还原剂冶炼金属，故B正确；新冠灭活疫苗的成分主要为灭活的新型冠状病毒，灭活的新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，故C正确；蛋白质变性不等同于变质，则蛋白质变性后不一定不能食用，如煮熟的鸡蛋发生了蛋白质的变性，但依然可以食用，故D错误。2．【解析】选C。3He与4He质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A选项错误，C选项正确；氦为2号元素，所以3He的质子数为2，中子数为3－2＝1，B和D选项错误。3．【解析】选A。胶体能够产生丁达尔效应，其他分散系不能产生丁达尔效应，A选项正确；胶体表面积大，有很强的吸附能力，所以可作净水剂，但不能对饮用水进行消毒杀菌（强氧化性），B选项错误；胶体是比较稳定的分散系，C选项错误；氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体，D选项错误。4．【解析】选C。转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；过滤装置正确，C正确；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误。5．【解析】选A。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误。6．【解析】选C。化学键断裂吸收能量，A选项错误；化学键形成放出能量，B选项错误；燃烧是发光、发热的剧烈的氧化反应，C选项正确；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D选项错误。7．【解析】选A。A项，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；B项，银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；C项，铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；D项，钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确。8．【解析】选A。A项反应，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B项反应，H原子不守恒、电子不守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，B错误；C项反应，将Cl2通入水中，反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，C错误；D项反应，AgCl是白色难溶性物质，应该写化学式，二者反应的离子方程式应该为：Ag2CO3+2H++2Cl－＝2AgCl↓+H2O+CO2↑，D错误。9．【解析】选A。四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意；SO32－和H+会结合生成弱电解质不能大量共存，故B不符合题意；CO32－和Ba2+会结合生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意；HCO3－和H+反应生成二氧化碳和水不能共存，故D不符合题意。10．【解析】选D。亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确；制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；除去FeCl3

6溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。11．【解析】选B。淀粉发生水解反应生成葡萄糖，是取代反应，A不选；石油裂解制丙烯，不属于取代反应，B选；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，该反应属于取代反应，C不选；油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，该反应属于取代反应，D不选。12．【解析】选B。22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；对于反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中－1价的O歧化为0价和－2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误。13．【解析】选B。浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误。14．【解析】选D。乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故A说法正确；乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故B说法正确；有机物的燃烧属于氧化反应，故C说法正确；皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故D说法错误。15．【解析】选A。甲与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是温度；乙与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，改变的条件是浓度；丙与常温下装有5%H2O2溶液的试管装置相比，丙中加入了催化剂，A符合题意。16．【解析】选A。乙烯和一氧化碳具有相同的相对分子量，质量相同即物质的量相同，物质的量相同在相同状况下体积也相同，所以密度也相同。17．【解析】选A。该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应在恒压容器中，建立平衡的过程容器体积减小，而气体质量一直不变，气体的密度增大，平衡时体积不再改变，则平衡时密度不再改变，容器内气体的密度不再变化可作为平衡的依据；反应在恒压容器中，容器内压强保持一直不变，不能作为平衡的依据；相同时间内，生成N－H键的数目是生成H－H键的数目的2倍时，反应达到平衡状态，相同时间内生成N－H键与断开H－H键都表示正反应，不能说明反应达到平衡；D选项，容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2时反应不一定达到平衡状态。18．【解析】选C。浓硝酸具有强氧化性，在室温下会将金属Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，A错误；金属钠是银白色金属，切开金属钠，会观察到新切面会迅速变暗，这是由于室温下金属钠被空气中的氧气氧化产生了Na2O，B错误；Cl2与H2S混合会发生化学反应：Cl2+H2S＝2HCl+S，该反应是氧化还原反应，Cl2作氧化剂，H2S作还原剂，反应产生的S是淡黄色固体，因此会观察到瓶壁上出现黄色固体，可证明物质的氧化性Cl2＞S，C正确；溴在苯中溶解度比在水中大，水与苯互不相溶，因此溴水中的溴被苯萃取出来，从而使溴水层几乎呈无色，不能证明苯与溴发生了反应，D错误。

719．【解析】选B。该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为n（ClO2）＝＝0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。20．【解析】选D。Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；碱性条件下锌离子生成Zn（OH）2，所以负极反应式为Zn+2OH－－2e－＝Zn（OH）2，故D错误。21．（10分）【答案】（1）第二周期ⅣA族（2分）（2）N（2分）（3）S2－＞O2－＞Na+（2分）（4）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（2分）【解析】短周期A、F的化合价都是+4和－4，所以为第VIA元素，结合半径可得：A为C元素、F为Si元素；由B的半径和化合价可得：B为N元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，所以D为Na元素；M的氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，所以M为O元素；G原子核外M层比L层少2个电子，所以G原子核内有16个质子，为S元素；E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E为Al元素。（1）A为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；（2）B为N元素，B的某种核素中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为：N。（3）M2－、D+、G2－离子分别为：O2－、Na+、S2－，S2－核外电子排布有3层，半径最大，O2－和Na+核外电子排布有2层，原子序数：Na＞O，半径：O2－＞Na+，综上，O2－、Na+、S2－半径大小顺序是：S2－＞O2－＞Na+。G和E的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和Al（OH）3，二者反应的化学方程式为2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O，离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3++3H2O。22．（8分）【答案】（1）羧基（2分）（2）2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH（2分）（3）或（2分）（4）33.6（2分）【解析】（1）由CH2＝CH－CHO→C3H4O2，多了1个氧原子，则C3H4O2的结构简式为CH2＝CH－COOH，即C中的含氧官能团为羧基。（2）B→C的化学方程式为2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH。（3）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则D为甘油，其结构简式为2－－2，它与1分子CH2＝CH－COOH发生酯化反应时，可能脱去“CH2OH”羟基上的氢原子，也可能脱去“CHOH”羟基上的氢原子，所以得到的酯E的结构简式为和

8。（4）1mol甘油中含有3mol羟基，可与与3mol金属钠发生置换反应生成1.5mol，其在标准状况下下的体积为V（H2）＝1.5mol×22.4mol/L＝33.6L。23．（12分）【答案】（1）分液漏斗（2分）；Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）B中出现淡黄色浑浊（2分）；品红溶液褪色（2分）（3）Ba2++SO42－BaSO4↓（2分）；将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境（2分）【解析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。（1）由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成硫单质，溶液中出现淡黄色的浑浊现象；二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色，体现其漂白性；（3）二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、Ba2++SO42－BaSO4↓；多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，因此b中应为氢氧化钠溶液；反应结束后通入N2，将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境。24．（10分）【答案】（1）C（2分）（2）加快反应速率（2分）（3）热水浴或水浴加热（2分）（4）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）12（2分）【解析】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。（1）油污的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，它在碱性条件下能够完全水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油；（2）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；（3）步骤②温度保持80~95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴或水浴加热；（4）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。（5）n（BaSO4）＝n（SO42－）＝＝0.2mol，根据SO42－守恒可得如下关系式：NH4Fe（SO4）2·xH2O~2SO42－~2BaSO4，则n［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝n（BaSO4）＝0.1mol，M［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝＝482g/mol，即18+56+2×96+18x＝482，解得x＝12。