2022年夏季山东省普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（原卷Word版）

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2022年6月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Fe56Ba137第一部分选择题一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（）。A．CO能与人体中的血红蛋白结合而造成煤气中毒B．工业上可用CO冶炼金属C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D．蛋白质变性后均不能食用2．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说法正确的是（）。A．与4He互为同素异形体B．质子数为3C．与4He互为同位素D．中子数为33．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（）。A．可产生丁达尔效应B．可对饮用水进行杀菌消毒C．是不够稳定的分散系D．是红褐色不透明的液体4．下列实验操作或装置正确的是（）。A．转移溶液B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸5．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（）。A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4

1B．原子半径：S＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞KD．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO46．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是（）。A．断开Cl－Cl键放出能量B．形成H－Cl键吸收能量C．燃烧都是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量7．下列冶炼金属的方法错误的是（）。A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解熔融氯化钠制钠8．下列离子方程式正确的是（）。A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑9．水溶液中能大量共存的一组离子是（）。A．K+、Na+、SO42－、MnO4－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－10．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）。A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤11．下列反应不属于取代反应的是（）。A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠12．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。A．22.4LO2含2NA个氧原子

2B．1.8gH2O含有的质子数为NAC．反应中每生成1molO2转移电子数为4NAD．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L13．下列说法正确的是（）。A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH314．下列说法错误的是（）。A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应15．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）。A．甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂B．甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度C．甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度16．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的（）。A．原子个数B．物质的量C．体积D．密度17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）。A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶218．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）。选项实验操作现象结论A常温下将铝块放入浓硝酸中无明显现象发生铝常温下与浓硝酸不反应

3B切开金属钠，观察其断面的变化断面逐渐失去光泽原因是生成了Na2O2C将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象瓶壁上出现黄色固体Cl2氧化性比S强D在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象水层呈无色苯与溴发生取代反应19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（）。A．该反应属于复分解反应B．NaClO3被还原，发生还原反应C．反应中Na2SO3作氧化剂D．生成6.75gClO2时，转移0.2mol电子20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列说法不正确的是（）。A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+第二部分非选择题二、非选择题：本大题包括4个小题，共40分。21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。元素DMGE性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）元素A在元素周期表中的位置为_____________。（2）B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_______。（3）M2－、D+、G2－离子半径大小顺序是____________（用离子符号回答）。（4）G和E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。22．（8分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

4请回答：（1）C中含氧官能团的名称______________。（2）写出B→C的化学方程式__________________________。（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。23．（12分）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略）所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________；A中反应的化学方程式为_______________。（2）体现SO2氧化性的实验现象是_______________________；证明SO2具有漂白性的现象是_______________。（3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反应结束后通入N2的目的是___________。24．（10分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：（1）步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是______。A．热的稀硫酸B．热水C．热的碳酸钠溶液（2）步骤②需要加热的目的是_______________。（3）步骤②温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_____________________。（4）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________。（5）准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe（SO4）2·xH2O中x＝_______。